2019-2020学年辽宁省阜新市第二高级中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版
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2019-2020学年辽宁省阜新市第二高级中学高二上学期第一次月考化学试卷 满分：100分 考试时间：90分钟 命题：侯颖 校对：侯颖可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cl 35.5 F 19 Na 23 Fe 56 Zn 65 Mg 24 Cu 64 Al 27 Ag 108 Ba 137
一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共63分)1.已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol−1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol−1。下列结论中正确的是（ ）A.碳的燃烧热ΔH<－110.5kJ·mol−1B. ①的反应热为221kJ·mol−1C.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.由②可知稀溶液中2.一定温度下,反应在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是( )A.缩小体积使压强增大
B.恒容,充入
C.恒容,充入He
D.恒压,充入He 3.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应 B.A与的C能量差为E4
C.三种化合物中的稳定性B<A<C D.A→B反应,反应条件一定要加热4.有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表化学键Si-OO═OSi—Si键能/kJ•mol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s) △H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键) （ ）A．34.6 B．460 C．832 D．9205.燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A．2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/molB．C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/molC．2C2H2+ 5O2 ═4CO2 + 2H2O ΔH=-2600kJD．2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为吸热反应7.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1C. 500℃,30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH2(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1D. 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2834.9kJ·mol-1,4Al(s)+2O2(g)=2Al2O3(s) △H=-3119.1kJ·mol-1,则O2比O3稳定8.已知： ①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，石墨) ＋CO2(g) = 2CO(g) ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。则反应Fe2O3(s) ＋3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为（ ） A．－28.5kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．+28.5kJ·mol-1 D．+109kJ·mol-19.下列变化过程中，属于放热反应的是( )① 煅烧石灰石制生石灰 ② 木炭取暖 ③ 固体 NaOH溶于水④ 酸与碱的中和反应 ⑤ 铝热反应 ⑥ NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A. ① ③ ⑥ B. ② ④ ⑤ C. ② ③ ④ D. ② ④ ⑥10.已知：① ΔH1＝-905.5 kJ·mol-1 ② ΔH2 一定条件下，可以与反应转化为无害的物质，反应如下：③ ΔH3 = -1625. 5kJ·mol-1下列说法正确的是（ ）A.反应①使用催化剂，减小 B.反应②生成物总能量低于反应物总能量C.反应③一定能自发进行 D.反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如上图所示11.下列说法中正确的组合是( )①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同位素，HD属于化合物②吸热反应必须加热才能完成③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程④石墨变金刚石要吸热，故金刚石比石墨稳定⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等⑧1mol酸和1mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热⑨碱性锌锰电池属于二次电池⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应A．①③⑥⑨ B.③⑤⑥⑦ C．②③⑧⑨ D．①③④⑦⑩12.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表,下列判断不正确的是( )0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同13.在25℃、101KPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH（l）的焓变为( )A.-488.3kJ/mol B.488.3kJ/mol C.191kJ/mol D.-191kJ/mol14.四位同学同时进行反应的速率测定实验,分别测得反应速率如下:①,②,③,④。其中,反应进行得最快的是( )A.① B.② C.③ D.④15.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是( )A.使用适当的催化剂不改变反应速率
B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率
D.改变压强对反应速率无影响16.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥17.14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )
A.14CO2 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D.14CO18.在甲、乙两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲容器中;乙容器中。现有下列状态:①混合气体的平均相对分子质量不再改变;②恒温时,气体压强不再改变;③各气体的浓度相等;④反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器);⑤相同时间内,断裂H—O键的速率是断裂H-H键速率的2倍;⑥混合气体密度不变;⑦单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9:1。其中能表明甲、乙两容器中反应都达到平衡状态的是( )A.①② B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤19.对于反应:,下列判断正确的是( )A.用HCl和单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用水来表示
C.用和表示的化学反应速率相同D.用浓度的减少表示其反应速率20.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:,下列叙述正确的是( )A.在容器中加入氩气,反应速率不变B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.若缩小容器的体积,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大21.把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5 min 末生成0.2 mol W(g),用I(g)表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则化学反应方程式中的n为( )A.4 B.3 C.2 D.1 二、填空题（共37分）22.（13分）化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化,它以热能形式表现出来,叫反应热,它有很多种,燃烧热,中和热等.
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是 (填ΔH1、ΔH2或ΔH3，下同);表示中和热的是 .
A. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH1
B. C(s)+ O2(g)==CO(g) ΔH2C. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH3D. C(s)+ O2(g)==CO2(g) ΔH4E. C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5F. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6G. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7(2)已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水,放热a kJ,下列热化学方程式正确是( )．
A. C2H6(g)+ O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1B. C2H6(g)+ O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1D. 2C2H6(g)+ 7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1（3）充分燃烧一定量丁烷(C4H10)放出热量161.9kJ,且生成的CO2恰好能与2.5mol/L 100mL的澄清石灰水完全反应生成沉淀,则燃烧1mol丁烷放出能量为__________．（4）进一步研究表明,化学反应能量变化与键能有关.键能简单理解断开1mol化学键吸收能量.下表是键能数据:化学键键能(kJ·mol-1)197360499X已知白磷燃烧热为2378.0kJ·mol-1,则X=__________。23.（12分）已知下列反应:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1试回答:(1)、CO的燃烧热ΔH=_______________．(2)、在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为:___________________________________________．(3)、工业废气中的CO2可用碱液吸收.所发生的反应如下:
CO2(g)+2NaOH(aq)==Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq) ΔH=-b kJ·mol-1
则：①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)==2NaHCO3(aq)的ΔH=________ kJ·mol-1 (用含a、b的代数式表示).
②标况下,11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后,放出的热量为_______ kJ(用含a或b的代数式表示).（4）根据以下三个热化学方程式： 判断Q1、Q2、Q3的大小关系是_____________。24.（12分）在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1 回答下列问题：（1）若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是_______________________________________。（2）若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是_______________________________________。（3）若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是_______________________________________。（4）加入催化剂，反应速率会________，理由是______________________________。
参考答案 选择题1-5ACCBD 6-10ADABC 11-15 BADDC 16-20ACDAA 21D填空题22（1）ΔH3 ΔH4 ΔH5 ；ΔH6（2）BC（3）2590.4kJ（4）433.75 23(1) - 283kJ·mol-1 (2)CO(g)+Na2O2(s)===Na2CO3(s) ΔH= - 549kJ·mol-1 (3)①（a-2b）kJ·mol-1 ②a/2kJ (3)Q1>Q2>Q324(1)加快；反应物浓度变大（2）不变，反应物浓度不变（3）减慢；体积变大导致反应物浓度减小（4）加快；降低了反应的活化能
