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2018-2019学年江西省南昌市八一中学高二上学期12月月考化学试题 解析版
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2018~2019学年度第一学期南昌市八一中学12月份月考试卷
高二化学
第I卷(共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
NaHCO3
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
SO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
分析：在溶液中全部电离出离子的电解质是强电解质，部分电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。
详解：A、非电解质的对象是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、BaSO4属于盐，能完全电离出阴阳离子，属于强电解质，B错误；
C、CaCO3属于盐，能完全电离出阴阳离子，属于强电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，乙醇不能自身电离出离子，是非电解质，C正确；
D、碳酸钠能完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，D错误。
答案选C。
2.下列化学用语正确的是( )
A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋
【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查的基本化学用语的使用，掌握电离方程式，水解方程式的正确表达方式。
【详解】A.H2SO3的电离分步进行，电离方程式写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，A项错误；
B.NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－，B项正确；
C.CO32-的水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子正确的水解方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C项错误；
D. NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，应用，其水解方程为：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，D项错误；
答案选B。
【点睛】书写电离方程关键是判断电解质的电离程度，从而选择正确的连接方式。特别注意多元弱酸是分步电离，以第一步为主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解为主。
3.某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A. 该温度高于25 ℃ B. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
【答案】D
【解析】
【分析】
A.水的电离过程为吸热过程；升高温度，水的离子积常数KW增大；
B. NaHSO4溶液加水稀释，c(H＋)减小，温度不变，c(OH-)增大；
C.在水中加入酸或碱，均抑制水的电离，NaHSO4属于强酸的酸式盐；
D.该温度下纯水的pH=6，水的离子积常数KW= c(H＋)c(OH-)=10-12，水电离的氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等。
【详解】A. 25 ℃时，纯水的pH=7；该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则pH=6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于25 ℃，故A正确；
B. 加入NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c(H＋)减小，温度不变，c(OH-)增大，故B正确。
C. NaHSO4在水中电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，该温度下pH=6的蒸馏水的离子积常数KW= c(H＋) c(OH-)=10-12，则c(OH-)=10-9mol·L－1，故由水电离出来的c(H＋)＝10-9 mol·L－1，故D错误；
综上所述，本题选D。
4.下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
处理锅炉水垢中的CaSO4 时，依
次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸
水垢溶解
Ksp：CaCO3＞CaSO4
C
其它条件不变，平衡体系：
FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)中，加KCl 固体
红色变浅
证明增大生成物KCl的浓度，使原溶液中化学平衡逆向移动
D
向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp：AgCl＜AgI
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A. Na2CO3溶液水解显碱性，滴入酚酞变红，加入氯化钡溶液后，钡离子与碳酸根离子结合生成白色沉淀，平衡左移，碱性减弱，红色变浅，A正确；B.CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，生成的碳酸钙再与盐酸反应，有利于平衡右移，说明Ksp：CaCO3AgI，D错误；答案选A。
5.下列说法正确的是
A. 向0.1 mol·L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大
B. 常温下，0.1 mol·L−1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A−)+KW
C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol
D. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质
【答案】B
【解析】
【详解】A、向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度变大，而一水合氨的电离平衡常数不变，由电离平衡常数表达式变形可得 = 变小，故A错误；B、根据电荷守恒有c(H+)=c(A−)+c(OH−)，而c(OH−)=，所以c2(H+)=c(H+)×c(A−)+KW，故B正确；C、含有1 mol KAl(SO4)2的溶液与Ba(OH)2反应，当Al3+恰好沉淀时得到沉淀的物质的量最多，为2.5 mol，故C错误；D、将NaAlO2溶液蒸干后可得到NaAlO2，故D错误。
6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)<1
B. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
C. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH).c(OH-)增大
【答案】C
【解析】
【分析】
A.向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)得到c(NH4+)= c(Cl-)；
B.溶液中离子积常数随温度变化；
C向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离,氢离子物质的量增大,醋酸物质的量减少；
D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,水解过程吸热,升温平衡正向进行,水解平衡常数增大；
【详解】A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中电荷守恒为c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，根据c(H+)= c(OH-)可得到c(NH4+)=c(Cl-),即 c(NH4+)/c(Cl-)=1,故A错误；
B.溶液中离子积常数随温度变化,在蒸馏水中滴加浓硫酸,浓硫酸溶解过程放热温度升高,促进水的电离, Kw增大,故B错误；
C. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离,氢离子物质的量增大,醋酸物质的量减少,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，故C正确；
D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,水解过程吸热,升温平衡正向进行,水解平衡常数增大，Kh= c(CH3COOH)c(OH-)/ c(CH3COO-)增大，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH).c(OH-)减小，故D错误；
综上所述，本题选C。
7.已知常温时 HClO 的 Ka=3.0×10-8，HF 的 Ka= 3.5×10-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线
B. 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小
C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D. b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小
【答案】B
【解析】
常温下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，I的pH改变值大于II的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH变化曲线，曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。A项，根据上述分析，曲线I为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c（HClO）大于c（HF），取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c（H+）相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH-全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c（H+）小于c点溶液中c（H+），b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误；答案选B。
点睛：本题考查弱酸溶液稀释pH曲线的分析、不同弱酸的对比、酸溶液中水的电离程度的分析，正确判断曲线I、曲线II代表的物质是解题的关键。注意酸溶液中和碱的能力取决于酸的物质的量和酸的元数，酸溶液与相同大小锌粒反应速率的快慢取决于溶液中c（H+）。
8.25℃时，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( )
A. 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)
C. AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，c(Cl-)/c(CrO42-)=1.56×10-10/9.0×10-12
D. 向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出
【答案】D
【解析】
Ag2CrO4溶解度大于AgCl，难溶物质有向更难溶物质转化的趋势，故 Ag2CrO4能转化为AgCl，故A错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有有AgCl析出，满足c（Ag+）×c（Cl-）=1.56×10-10，且c（Cl-）＞c（Ag+），故B错误；两者共存的溶液中，存在：Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）×c（CrO42-）=9.0×10-12，故= ，故C错误；析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= ，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= ，同浓度的Na2CrO4和NaCl，据此得出后者大于前者，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42-，故D正确。
9.在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(已知lg2=0.3)( )
A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.7
【答案】D
【解析】
pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，混合后c(OH-)=mol/L≈mol/L，则溶液中的c(H+)==mol/L=2.0×10-11mol/L，所以PH=11-lg2=10.7，故选D。
点睛：强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)；若碱过量：c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。
10.25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ）
氢氰酸（HCN）
碳酸（H2C03）
氢氟酸（HF）
K=4.9×10﹣10
K1=4.4×10﹣7
K2=4.7×10﹣11
K=6.61×10﹣4
A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5
D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
【答案】C
【解析】
A、根据电离平衡常数知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，结合强酸制取弱酸知，氰化钠溶液中通入少量CO2只能发生以下反应CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A错误；B、NaCN溶液显碱性，HCN溶液显酸性，选项中没有已知混合时NaCN与HCN量的相对大小，无法判断溶液的酸碱性，也无法判断离子浓度大小，故B错误；C、HCN的电离常数K与CN−的水解常数Kh的乘积等于Kw，则有Kh=≈1.6×10-5，故C正确；D、等体积等浓度的NaCN溶液与HCN溶液混合所得溶液的物料守恒为：2c(Na+)=c(CN−)+c(HCN)，而选项中没有已知NaCN与HCN量的相对大小，无法判断，故D错误。故选C。
11.某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B. 加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
C. d点没有AgCl沉淀生成
D. c点对应的K等于a点对应的K
【答案】D
【解析】
试题分析：A、加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，A错误；B、加入少量水，平衡右移，但Cl-浓度不变，B错误；C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，C错误；D、温度不变，Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，D正确，故选D。
考点：考查了难溶电解质的溶解平衡的相关知识。
12.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解
B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
【答案】A
【解析】
【详解】A. 正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨；pH由4.68变为4.28,主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强,故 A错误；
B. 明矾净水的原理是:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水,故B正确；
C.三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁,水解是吸热过程,升温促进水解且饱和氯化铁浓度较大,有利于胶体的生成,故C正确；
D. FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增加了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确；
综上所述，本题选A。
13.25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b
B. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强
C. c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
【答案】C
【解析】
试题分析：由图像可知，向水中通入氯气到b点为饱和氯水，然后向饱和氯水中加入氢氧化钠。A. a点是氯气的不饱和溶液，水的电离受到盐酸和次氯酸的抑制；b点为饱和氯水，水的电离受到盐酸和次氯酸的抑制程度更大；c点是氯化钠、次氯酸钠和次氯酸的混合液，次氯酸钠的水解促进水的电离，次氯酸的电离抑制水的电离，因为pH=7，说明次氯酸钠的水解促进水的电离作用和次氯酸的电离作用相同，所以，实验进程中水的电离程度为c＞a＞b，A不正确；B. 向a点所示溶液中通入SO2，氯气可以把二氧化硫氧化为硫酸，所以，溶液的pH减小，但是漂白性减弱，B不正确；C. 由电荷守恒可知，c(H＋)+c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)+ c(OH-)，因为c点所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C正确；D. 因为d点所示的溶液中ClO－会有一小部分发生水解，所以，c(Na＋)＞c(Cl－) ＞c(ClO－)＞c(HClO)，D不正确。本题选C。
14.下列有关说法正确的是( )
A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B. 常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同
C. 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
D. 反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
【答案】A
【解析】
【分析】
A.硫化氢是弱电解质,而硫化钠为强电解质,等浓度的氢硫酸溶液中离子浓度远小于硫化钠溶液中离子浓度；
B. 浓度相等的盐酸与醋酸，盐酸溶液中氢离子浓度大，对水的电离抑制程度更强；
C.移走NH3，正逆反应速率都减小，平衡正向移动；
D. 根据∆G=∆H-T∆S<0时，反应能自发进行判断。
【详解】A.硫化氢是弱电解质,不能完全电离,而硫化钠为强电解质,在溶液中完全电离,故25℃时, 0.1 mol·L－1的氢硫酸溶液中离子浓度小于等浓度的硫化钠溶液的离子浓度,故导电能力前者小,故A正确；
B.盐酸为一元强酸，完全电离，醋酸为一元弱酸，部分电离，因此浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，氢离子浓度：盐酸大于醋酸；氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度就越大，因此同浓度的两种溶液中，水的电离程度不相同，故B错误；
C. 在合成氨工业中，移走NH3，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，可提高原料转化率，故C错误；
D. 当反应的∆G=∆H-T∆S<0时，反应能自发进行；根据该反应可知，此反应∆S<0，如要自发进行，△H<0，故D错误；
综上所述，本题选A。
【点睛】判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0 、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0 、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0 、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④ △H>0、∆S>0，高温下自发进行。
15.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH
B. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C. 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值
D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a
【答案】D
【解析】
分析：本题考查对图像的理解和分析能力，涉及强弱电解质的稀释，中和滴定，能量变化和化学平衡。
详解：A、因为稀释能促进弱碱的电离，所以稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH变化大的碱性强，所以碱性：MOH
C.反应中加入催化剂会降低活化能，但不影响反应热，即使用催化剂不改变Eb﹣Ea的值，C错误；
D、反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，使一氧化氮转化率增大，NO的转化率c＞b＞a，D正确；因此本题答案为D。
16.25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，
lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（ ）
A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-
B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9
【答案】D
【解析】
由图像可知，开始时lg[c (H+)/c(OH-)]=-12，已知c(MOH)=0.1mol/L，则MOH为强碱，其电离方程式为MOH=M++OH-，A项错误；a点对应的lg[c (H+)/c(OH-)]=0，即c (H+)=c(OH-)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当一元强碱完全反应时溶液呈碱性，所以溶液呈中性时，醋酸溶液体积大于10.00mL，B项错误；b点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋酸和CH3COOM，由于醋酸电离程度很小，所以c(H+ )c(M+)>c(H+ )>c(OH-)，C项错误；25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kw=1.7×10-14，所以CH3COO-的水解平衡常数为Kh=Kw/Ka=(10/17)×10-9，D项正确。
点睛：滴定曲线中各点分析，先确定各点溶液中的溶质的种类，再由溶质的性质考虑电离和水解的情况以及电离和水解的程度的相对大小，确定离子浓度大小关系，在有关离子的等式中考虑电荷守恒和物料守恒以及两者综合考虑。如图中的b点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋酸和CH3COOM，且溶液的pH<7，呈酸性，然后结合电荷守恒和物料守恒进行解答。
第II卷(共52分)
17.有下列七种物质的溶液：
①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)溶液呈酸性的有__________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。(填序号)
(2)写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________
(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类______(填相同或是不相同)，溶液的PH:③_____⑥(填 >、＝或 <)。
(4)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。
A．c(H＋) B． c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
【答案】(1)②⑤ ③④⑥ ①
(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
（3）相同 > （4）B
【解析】
试题分析：（1）①NaCl 属于强酸强碱盐，溶液显中性，②NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，③Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，④CH3COONa 是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，⑥NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性。上述分析可知溶液呈酸性的有②⑤，溶液呈碱性的有③④⑥，呈中性的有①。
（2）②NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；④CH3COONa 是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，水解离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
（3）碳酸钠溶液中存在水的电离和CO32-的水解过程，水解分两步进行，溶液中的离子有H+、OH－、CO32-、HCO3-、Na＋，碳酸氢钠溶液中存在水的电离、HCO3-的水解平衡和电离平衡，溶液中的离子有H+、OH－、CO32-、HCO3-、Na＋，所以常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类相同，酸性H2CO3>HCO3-，根据越弱越水解，浓度相同时，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，则溶液的PH: ③>⑥。
（4）常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱，c(H＋)减小；溶液中n(H＋)增多，n(CH3COOH)减小，增大；温度不变，c(H＋)·c(OH－)=Kw不变，答案选B。
考点：考查盐类水解的原理和应用，弱电解质的电离等知识。
18.回答下列问题
学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：
(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是________________；用离子方程式表示
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2SH++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”
向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。 (选填“”、“”、“”
【答案】 (1). 碱 (2). CO32-+H2O HCO3-+OH- (3). 4 (4). 右 (5). 减小 (6). 左 (7). 增大 (8). B (9). ＜
【解析】
【分析】
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参加反应的化学物质的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，称之为勒夏特列原理；(1)纯碱属于强碱弱酸盐，从水解平衡角度分析；(2)根据稀释前后盐酸的H+物质的量不变计算稀释后溶液中c(H+)，再用pH=-lgc(H+)计算pH；(3)H2S溶液中存在电离平衡H2SH++HS-，加NaOH固体减小了溶液中H+浓度，该电离平衡向右移动，c(H+)减小；加NaHS固体时增大了HS-浓度，H2SH++HS-电离平衡左移，但溶液中c(HS-)增大，HS-H++S2-电离平衡右移，故c(S2-)增大。(4)盐酸和醋酸分别与锌反应的实质都是H+与Zn反应，随着H+的被消耗，在醋酸中电离平衡向右移动，在盐酸中不存在电离平衡由此分析。
【详解】(1)纯碱的化学成分是Na2CO3，属于强碱弱酸盐，其水解使溶液显碱性，滴入酚酞溶液呈红色，Na2CO3在水溶液中发生水解反应的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(2)pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，因盐酸是强酸完全电离，稀释过程中盐酸电离的H+物质的量不变，所以稀释后溶液中c(H+)==10-4mol/L，则稀释后pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4。
(3)已知H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-，加入NaOH固体时发生反应H++OH-=H2O，溶液中H+浓度减小，根据勒夏特列原理，该电离平衡向右移动，因中和反应是完全的，故最后溶液中c(H+)减小。向H2S溶液中加入NaHS固体时，NaHS溶于水发生完全电离NaHS=Na++HS-，增大了溶液中HS-浓度，根据勒夏特列原理，H2SH++HS-电离平衡向左移动。又因为溶液中HS-浓度增大，HS-H++S2-平衡向右移动，故最后溶液中c(S2-)增大。
(4)盐酸和醋酸分别与锌反应的实质都是H+与Zn的反应，而醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，盐酸中HCl完全电离，随着H+反应消耗，醋酸的电离平衡向右移动，所以醋酸中H+浓度减小的速度比盐酸中H+浓度减小的速度慢，即醋酸溶液中pH增大的速率比盐酸中pH增大的速率慢，所以B曲线是醋酸溶液pH变化曲线。由图像知盐酸和醋酸分别与锌反应过程的pH都是由2增大到4，即H+浓度都是由10-2mol/L减小到10-4mol/L，又因盐酸与醋酸溶液体积相同，因此盐酸和醋酸开始时H+物质的量相等，反应结束时盐酸和醋酸溶液中H+的物质的量也相等，假定消耗的Zn质量相同，则盐酸与醋酸中反应消耗H+的物质的量相同，但醋酸的电离平衡要向右移动，反应结束时醋酸中H+物质的量比盐酸多，若要使盐酸与醋酸反应结束时H+物质的量相等，只有在醋酸中再加适量的锌以消耗掉比盐酸多出的H+，所以醋酸溶液中加入的锌多，即m1
19.为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：
取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：
（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为_____________；
（2）实验中眼睛注视_________________，直至滴定终点；判断到达终点的现象是___________________________________________ ；
（3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_______________；
（4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度________________________；
B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水______________________________；
C.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分______________________。
【答案】 (1). 酸 (2). 高锰酸钾具有强氧化性 (3). 锥形瓶内溶液颜色变化 (4). 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复 (5). 0.21 mol•L-1 (6). 偏小 (7). 无影响 (8). 偏小
【解析】
【详解】（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；
（2）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视溶液颜色的变化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复；
（3）2KMnO4～～～～～～5H2C2O4
2 5
0.10×21.00×10-3mol 0.025×cmol
，解得：c=0.21 mol•L-1；
（4）A、滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，所得差值偏小，所以测定结果偏小；B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水，对测定结果无影响；C.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，则待测液的体积减少，消耗标准液的体积减少，测定结果偏小。
20.(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。
A．c(HA)
(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是__________________。
③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh＝c(HCO3-).c(OH-)/c(HCO3-)＝2×10－4，当溶液中c(HCO3-)∶c-(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
【答案】 (1). D (2). 10-12 (3). 11 (4). 不能 (5). c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－) (6). 10
【解析】
【分析】
(1)常温下, 将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，得到溶液溶质为NaA和HA,溶液pH大于7,说明A－离子水解程度大于HA电离程度；
(2)①根据水的离子积常数Kw=c(H＋)×c(OH－)进行计算；
②由于硫酸与NaOH溶液混合后，碱过量，求出混合后溶液中c(OH－)，再求c(H＋)，最后求出pH；
(3) 常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水，以此分析解答。
【详解】(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则则盐类水解大于酸的电离；
A. 水解生成HA,则c(HA)>c(A－) ,故A错误；
B.因等体积混合,则反应后c(HA)一定小于0.1 mol·L－1,故B错误；
C.反应后得到等量的HA、NaA,根据物料守恒可知2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，故C错误；
D．由电荷守恒可以知道：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，物料守恒：2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，消去c(Na＋)，则2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]，故D正确；
综上所述，本题选D。
(2)①已知a+b=12，该温度下水的离子积常数Kw=c(H＋)×c(OH－)＝10－a ×10－b =10-（a+b）=10－12 mol2·L－2；
综上所述，本题答案是：10－12。
②由于硫酸与NaOH溶液混合后，碱过量，所以混合后溶液中c(OH－)＝（0.1×0.4-0.1×0.2）/0.2=0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝KW/c(OH－)＝10－12/0.1=10-11mol·L－1，故pH＝11；
综上所述，本题答案是：11。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水,
①由反应及图象可以知道，在同一溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；
因此，本题正确答案是:不能。
②当pH＝7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、碳酸、氯化钠,溶液中存在电荷守恒，离子浓度等量关系为(电荷守恒):c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)；
综上所述，本题答案是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)。
③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh＝c(HCO3-)×c(OH-)/c(CO32-)＝2×10－4，当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，c(OH-)=10-4mol/L，由Kw可以知道, c(H＋)=10-10 mol/L，所以pH=10；
因此，本题正确答案是:10。
【点睛】当溶质只有醋酸钠时，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，物料守恒：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=c(Na+)，消去c(Na+)，可得该溶液的质子守恒：c(OH-)= c(H+)+c(CH3COOH)；当醋酸和醋酸钠的形成1:1混合液时，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，消去c(Na+)，可得该溶液的质子守恒：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)。
21.Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋
(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种
离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。
【答案】 (1). 酸 (2). CrO42- (3). 增大 (4). NH4Cl (5). ① (6). NH4Cl和NH3·H2O (7). 小于 (8). B (9). 1.2×10－3 mol·L-1
【解析】
【分析】
Ⅰ．针对平衡Cr2O72-＋H2O 2HCrO4- 2CrO42-＋2H＋，根据平衡移动规律进行分析判断；
Ⅱ．根据只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子电解质溶液，可能存在的溶质为：NH4Cl、NH4Cl和HCl、和NH4Cl和NH3∙H2O进行分析判断；利用电荷守恒规律处理问题（3）。
III．已知溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断；先根据pH=8.0可得c(H+)=10-8mol·L-1，计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的溶度积及c(Pb2+)= Ksp /c(OH_)2进行计算。
【详解】Ⅰ．（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中重铬酸离子在水中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+，导致溶液中的氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性；在强碱溶液中，氢离子浓度减小，该平衡Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+正向移动，所以在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为CrO42﹣；向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，氢离子的浓度增大，平衡逆向移动，溶液中c（Cr2O72﹣）/c（CrO42﹣）的比值增大；
综上所述，本题答案是：酸 ， CrO42- ，增大。
Ⅱ．(1)溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，可能为NH4Cl溶液,因NH4+水解而显酸性,溶液中离子浓度大小顺序为: c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)， ①正确；综上所述，本题答案是：NH4Cl；①。
(2)若上述关系中是③正确的,溶液呈碱性,且c(Cl－)
综上所述，本题答案是：小于。
III．(1) 溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，B正确；综上所述，正确答案是：B。
(2）由Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol·L-1，则c(Pb2+)= Ksp /c(OH-)2=1.2×10-15/(10-6)2=1.2×10-3mol·L-1；
综上所述，本题答案是：1.2×10-3mol·L-1。
【点睛】某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，当溶液溶质只有NH4Cl时，离子浓度大小关系：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)；，当溶液溶质只有NH4Cl和HCl（1:1）时，溶液显酸性，离子浓度大小关系：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)；当溶液溶质只有NH4Cl和NH3∙H2O（1:1）时，溶液显碱性，离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；当溶液为中性时，c(NH4+)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)。
2018~2019学年度第一学期南昌市八一中学12月份月考试卷
高二化学
第I卷(共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
NaHCO3
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
SO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
分析：在溶液中全部电离出离子的电解质是强电解质，部分电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。
详解：A、非电解质的对象是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、BaSO4属于盐，能完全电离出阴阳离子，属于强电解质，B错误；
C、CaCO3属于盐，能完全电离出阴阳离子，属于强电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，乙醇不能自身电离出离子，是非电解质，C正确；
D、碳酸钠能完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，D错误。
答案选C。
2.下列化学用语正确的是( )
A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋
【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查的基本化学用语的使用，掌握电离方程式，水解方程式的正确表达方式。
【详解】A.H2SO3的电离分步进行，电离方程式写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，A项错误；
B.NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－，B项正确；
C.CO32-的水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子正确的水解方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C项错误；
D. NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，应用，其水解方程为：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，D项错误；
答案选B。
【点睛】书写电离方程关键是判断电解质的电离程度，从而选择正确的连接方式。特别注意多元弱酸是分步电离，以第一步为主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解为主。
3.某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A. 该温度高于25 ℃ B. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
C. 加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
【答案】D
【解析】
【分析】
A.水的电离过程为吸热过程；升高温度，水的离子积常数KW增大；
B. NaHSO4溶液加水稀释，c(H＋)减小，温度不变，c(OH-)增大；
C.在水中加入酸或碱，均抑制水的电离，NaHSO4属于强酸的酸式盐；
D.该温度下纯水的pH=6，水的离子积常数KW= c(H＋)c(OH-)=10-12，水电离的氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等。
【详解】A. 25 ℃时，纯水的pH=7；该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则pH=6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于25 ℃，故A正确；
B. 加入NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c(H＋)减小，温度不变，c(OH-)增大，故B正确。
C. NaHSO4在水中电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，该温度下pH=6的蒸馏水的离子积常数KW= c(H＋) c(OH-)=10-12，则c(OH-)=10-9mol·L－1，故由水电离出来的c(H＋)＝10-9 mol·L－1，故D错误；
综上所述，本题选D。
4.下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
处理锅炉水垢中的CaSO4 时，依
次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸
水垢溶解
Ksp：CaCO3＞CaSO4
C
其它条件不变，平衡体系：
FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)中，加KCl 固体
红色变浅
证明增大生成物KCl的浓度，使原溶液中化学平衡逆向移动
D
向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp：AgCl＜AgI
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A. Na2CO3溶液水解显碱性，滴入酚酞变红，加入氯化钡溶液后，钡离子与碳酸根离子结合生成白色沉淀，平衡左移，碱性减弱，红色变浅，A正确；B.CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，生成的碳酸钙再与盐酸反应，有利于平衡右移，说明Ksp：CaCO3
5.下列说法正确的是
A. 向0.1 mol·L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大
B. 常温下，0.1 mol·L−1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A−)+KW
C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol
D. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质
【答案】B
【解析】
【详解】A、向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度变大，而一水合氨的电离平衡常数不变，由电离平衡常数表达式变形可得 = 变小，故A错误；B、根据电荷守恒有c(H+)=c(A−)+c(OH−)，而c(OH−)=，所以c2(H+)=c(H+)×c(A−)+KW，故B正确；C、含有1 mol KAl(SO4)2的溶液与Ba(OH)2反应，当Al3+恰好沉淀时得到沉淀的物质的量最多，为2.5 mol，故C错误；D、将NaAlO2溶液蒸干后可得到NaAlO2，故D错误。
6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)<1
B. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
C. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH).c(OH-)增大
【答案】C
【解析】
【分析】
A.向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)得到c(NH4+)= c(Cl-)；
B.溶液中离子积常数随温度变化；
C向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离,氢离子物质的量增大,醋酸物质的量减少；
D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,水解过程吸热,升温平衡正向进行,水解平衡常数增大；
【详解】A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中电荷守恒为c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，根据c(H+)= c(OH-)可得到c(NH4+)=c(Cl-),即 c(NH4+)/c(Cl-)=1,故A错误；
B.溶液中离子积常数随温度变化,在蒸馏水中滴加浓硫酸,浓硫酸溶解过程放热温度升高,促进水的电离, Kw增大,故B错误；
C. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离,氢离子物质的量增大,醋酸物质的量减少,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，故C正确；
D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性,水解过程吸热,升温平衡正向进行,水解平衡常数增大，Kh= c(CH3COOH)c(OH-)/ c(CH3COO-)增大，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH).c(OH-)减小，故D错误；
综上所述，本题选C。
7.已知常温时 HClO 的 Ka=3.0×10-8，HF 的 Ka= 3.5×10-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线
B. 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小
C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D. b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小
【答案】B
【解析】
常温下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，I的pH改变值大于II的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH变化曲线，曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。A项，根据上述分析，曲线I为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c（HClO）大于c（HF），取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c（H+）相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH-全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c（H+）小于c点溶液中c（H+），b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误；答案选B。
点睛：本题考查弱酸溶液稀释pH曲线的分析、不同弱酸的对比、酸溶液中水的电离程度的分析，正确判断曲线I、曲线II代表的物质是解题的关键。注意酸溶液中和碱的能力取决于酸的物质的量和酸的元数，酸溶液与相同大小锌粒反应速率的快慢取决于溶液中c（H+）。
8.25℃时，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( )
A. 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)
C. AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，c(Cl-)/c(CrO42-)=1.56×10-10/9.0×10-12
D. 向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出
【答案】D
【解析】
Ag2CrO4溶解度大于AgCl，难溶物质有向更难溶物质转化的趋势，故 Ag2CrO4能转化为AgCl，故A错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有有AgCl析出，满足c（Ag+）×c（Cl-）=1.56×10-10，且c（Cl-）＞c（Ag+），故B错误；两者共存的溶液中，存在：Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）×c（CrO42-）=9.0×10-12，故= ，故C错误；析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= ，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= ，同浓度的Na2CrO4和NaCl，据此得出后者大于前者，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42-，故D正确。
9.在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(已知lg2=0.3)( )
A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.7
【答案】D
【解析】
pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，混合后c(OH-)=mol/L≈mol/L，则溶液中的c(H+)==mol/L=2.0×10-11mol/L，所以PH=11-lg2=10.7，故选D。
点睛：强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)；若碱过量：c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。
10.25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ）
氢氰酸（HCN）
碳酸（H2C03）
氢氟酸（HF）
K=4.9×10﹣10
K1=4.4×10﹣7
K2=4.7×10﹣11
K=6.61×10﹣4
A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5
D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
【答案】C
【解析】
A、根据电离平衡常数知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，结合强酸制取弱酸知，氰化钠溶液中通入少量CO2只能发生以下反应CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A错误；B、NaCN溶液显碱性，HCN溶液显酸性，选项中没有已知混合时NaCN与HCN量的相对大小，无法判断溶液的酸碱性，也无法判断离子浓度大小，故B错误；C、HCN的电离常数K与CN−的水解常数Kh的乘积等于Kw，则有Kh=≈1.6×10-5，故C正确；D、等体积等浓度的NaCN溶液与HCN溶液混合所得溶液的物料守恒为：2c(Na+)=c(CN−)+c(HCN)，而选项中没有已知NaCN与HCN量的相对大小，无法判断，故D错误。故选C。
11.某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B. 加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
C. d点没有AgCl沉淀生成
D. c点对应的K等于a点对应的K
【答案】D
【解析】
试题分析：A、加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，A错误；B、加入少量水，平衡右移，但Cl-浓度不变，B错误；C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，C错误；D、温度不变，Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，D正确，故选D。
考点：考查了难溶电解质的溶解平衡的相关知识。
12.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解
B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
【答案】A
【解析】
【详解】A. 正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨；pH由4.68变为4.28,主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强,故 A错误；
B. 明矾净水的原理是:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水,故B正确；
C.三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁,水解是吸热过程,升温促进水解且饱和氯化铁浓度较大,有利于胶体的生成,故C正确；
D. FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增加了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确；
综上所述，本题选A。
13.25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b
B. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强
C. c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
【答案】C
【解析】
试题分析：由图像可知，向水中通入氯气到b点为饱和氯水，然后向饱和氯水中加入氢氧化钠。A. a点是氯气的不饱和溶液，水的电离受到盐酸和次氯酸的抑制；b点为饱和氯水，水的电离受到盐酸和次氯酸的抑制程度更大；c点是氯化钠、次氯酸钠和次氯酸的混合液，次氯酸钠的水解促进水的电离，次氯酸的电离抑制水的电离，因为pH=7，说明次氯酸钠的水解促进水的电离作用和次氯酸的电离作用相同，所以，实验进程中水的电离程度为c＞a＞b，A不正确；B. 向a点所示溶液中通入SO2，氯气可以把二氧化硫氧化为硫酸，所以，溶液的pH减小，但是漂白性减弱，B不正确；C. 由电荷守恒可知，c(H＋)+c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)+ c(OH-)，因为c点所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C正确；D. 因为d点所示的溶液中ClO－会有一小部分发生水解，所以，c(Na＋)＞c(Cl－) ＞c(ClO－)＞c(HClO)，D不正确。本题选C。
14.下列有关说法正确的是( )
A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B. 常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同
C. 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
D. 反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
【答案】A
【解析】
【分析】
A.硫化氢是弱电解质,而硫化钠为强电解质,等浓度的氢硫酸溶液中离子浓度远小于硫化钠溶液中离子浓度；
B. 浓度相等的盐酸与醋酸，盐酸溶液中氢离子浓度大，对水的电离抑制程度更强；
C.移走NH3，正逆反应速率都减小，平衡正向移动；
D. 根据∆G=∆H-T∆S<0时，反应能自发进行判断。
【详解】A.硫化氢是弱电解质,不能完全电离,而硫化钠为强电解质,在溶液中完全电离,故25℃时, 0.1 mol·L－1的氢硫酸溶液中离子浓度小于等浓度的硫化钠溶液的离子浓度,故导电能力前者小,故A正确；
B.盐酸为一元强酸，完全电离，醋酸为一元弱酸，部分电离，因此浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，氢离子浓度：盐酸大于醋酸；氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度就越大，因此同浓度的两种溶液中，水的电离程度不相同，故B错误；
C. 在合成氨工业中，移走NH3，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，可提高原料转化率，故C错误；
D. 当反应的∆G=∆H-T∆S<0时，反应能自发进行；根据该反应可知，此反应∆S<0，如要自发进行，△H<0，故D错误；
综上所述，本题选A。
【点睛】判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0 、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0 、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0 、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④ △H>0、∆S>0，高温下自发进行。
15.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH
B. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C. 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值
D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a
【答案】D
【解析】
分析：本题考查对图像的理解和分析能力，涉及强弱电解质的稀释，中和滴定，能量变化和化学平衡。
详解：A、因为稀释能促进弱碱的电离，所以稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH变化大的碱性强，所以碱性：MOH
C.反应中加入催化剂会降低活化能，但不影响反应热，即使用催化剂不改变Eb﹣Ea的值，C错误；
D、反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，使一氧化氮转化率增大，NO的转化率c＞b＞a，D正确；因此本题答案为D。
16.25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，
lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（ ）
A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-
B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL
C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9
【答案】D
【解析】
由图像可知，开始时lg[c (H+)/c(OH-)]=-12，已知c(MOH)=0.1mol/L，则MOH为强碱，其电离方程式为MOH=M++OH-，A项错误；a点对应的lg[c (H+)/c(OH-)]=0，即c (H+)=c(OH-)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当一元强碱完全反应时溶液呈碱性，所以溶液呈中性时，醋酸溶液体积大于10.00mL，B项错误；b点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋酸和CH3COOM，由于醋酸电离程度很小，所以c(H+ )
点睛：滴定曲线中各点分析，先确定各点溶液中的溶质的种类，再由溶质的性质考虑电离和水解的情况以及电离和水解的程度的相对大小，确定离子浓度大小关系，在有关离子的等式中考虑电荷守恒和物料守恒以及两者综合考虑。如图中的b点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋酸和CH3COOM，且溶液的pH<7，呈酸性，然后结合电荷守恒和物料守恒进行解答。
第II卷(共52分)
17.有下列七种物质的溶液：
①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)溶液呈酸性的有__________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。(填序号)
(2)写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________
(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类______(填相同或是不相同)，溶液的PH:③_____⑥(填 >、＝或 <)。
(4)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。
A．c(H＋) B． c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
【答案】(1)②⑤ ③④⑥ ①
(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
（3）相同 > （4）B
【解析】
试题分析：（1）①NaCl 属于强酸强碱盐，溶液显中性，②NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，③Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，④CH3COONa 是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，⑥NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性。上述分析可知溶液呈酸性的有②⑤，溶液呈碱性的有③④⑥，呈中性的有①。
（2）②NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；④CH3COONa 是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，水解离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
（3）碳酸钠溶液中存在水的电离和CO32-的水解过程，水解分两步进行，溶液中的离子有H+、OH－、CO32-、HCO3-、Na＋，碳酸氢钠溶液中存在水的电离、HCO3-的水解平衡和电离平衡，溶液中的离子有H+、OH－、CO32-、HCO3-、Na＋，所以常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类相同，酸性H2CO3>HCO3-，根据越弱越水解，浓度相同时，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，则溶液的PH: ③>⑥。
（4）常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱，c(H＋)减小；溶液中n(H＋)增多，n(CH3COOH)减小，增大；温度不变，c(H＋)·c(OH－)=Kw不变，答案选B。
考点：考查盐类水解的原理和应用，弱电解质的电离等知识。
18.回答下列问题
学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：
(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是________________；用离子方程式表示
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2SH++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”
向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。 (选填“”、“”、“”
【答案】 (1). 碱 (2). CO32-+H2O HCO3-+OH- (3). 4 (4). 右 (5). 减小 (6). 左 (7). 增大 (8). B (9). ＜
【解析】
【分析】
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参加反应的化学物质的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，称之为勒夏特列原理；(1)纯碱属于强碱弱酸盐，从水解平衡角度分析；(2)根据稀释前后盐酸的H+物质的量不变计算稀释后溶液中c(H+)，再用pH=-lgc(H+)计算pH；(3)H2S溶液中存在电离平衡H2SH++HS-，加NaOH固体减小了溶液中H+浓度，该电离平衡向右移动，c(H+)减小；加NaHS固体时增大了HS-浓度，H2SH++HS-电离平衡左移，但溶液中c(HS-)增大，HS-H++S2-电离平衡右移，故c(S2-)增大。(4)盐酸和醋酸分别与锌反应的实质都是H+与Zn反应，随着H+的被消耗，在醋酸中电离平衡向右移动，在盐酸中不存在电离平衡由此分析。
【详解】(1)纯碱的化学成分是Na2CO3，属于强碱弱酸盐，其水解使溶液显碱性，滴入酚酞溶液呈红色，Na2CO3在水溶液中发生水解反应的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(2)pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，因盐酸是强酸完全电离，稀释过程中盐酸电离的H+物质的量不变，所以稀释后溶液中c(H+)==10-4mol/L，则稀释后pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4。
(3)已知H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-，加入NaOH固体时发生反应H++OH-=H2O，溶液中H+浓度减小，根据勒夏特列原理，该电离平衡向右移动，因中和反应是完全的，故最后溶液中c(H+)减小。向H2S溶液中加入NaHS固体时，NaHS溶于水发生完全电离NaHS=Na++HS-，增大了溶液中HS-浓度，根据勒夏特列原理，H2SH++HS-电离平衡向左移动。又因为溶液中HS-浓度增大，HS-H++S2-平衡向右移动，故最后溶液中c(S2-)增大。
(4)盐酸和醋酸分别与锌反应的实质都是H+与Zn的反应，而醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，盐酸中HCl完全电离，随着H+反应消耗，醋酸的电离平衡向右移动，所以醋酸中H+浓度减小的速度比盐酸中H+浓度减小的速度慢，即醋酸溶液中pH增大的速率比盐酸中pH增大的速率慢，所以B曲线是醋酸溶液pH变化曲线。由图像知盐酸和醋酸分别与锌反应过程的pH都是由2增大到4，即H+浓度都是由10-2mol/L减小到10-4mol/L，又因盐酸与醋酸溶液体积相同，因此盐酸和醋酸开始时H+物质的量相等，反应结束时盐酸和醋酸溶液中H+的物质的量也相等，假定消耗的Zn质量相同，则盐酸与醋酸中反应消耗H+的物质的量相同，但醋酸的电离平衡要向右移动，反应结束时醋酸中H+物质的量比盐酸多，若要使盐酸与醋酸反应结束时H+物质的量相等，只有在醋酸中再加适量的锌以消耗掉比盐酸多出的H+，所以醋酸溶液中加入的锌多，即m1
19.为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：
取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：
（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为_____________；
（2）实验中眼睛注视_________________，直至滴定终点；判断到达终点的现象是___________________________________________ ；
（3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_______________；
（4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度________________________；
B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水______________________________；
C.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分______________________。
【答案】 (1). 酸 (2). 高锰酸钾具有强氧化性 (3). 锥形瓶内溶液颜色变化 (4). 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复 (5). 0.21 mol•L-1 (6). 偏小 (7). 无影响 (8). 偏小
【解析】
【详解】（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；
（2）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视溶液颜色的变化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复；
（3）2KMnO4～～～～～～5H2C2O4
2 5
0.10×21.00×10-3mol 0.025×cmol
，解得：c=0.21 mol•L-1；
（4）A、滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，所得差值偏小，所以测定结果偏小；B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水，对测定结果无影响；C.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，则待测液的体积减少，消耗标准液的体积减少，测定结果偏小。
20.(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。
A．c(HA)
(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是__________________。
③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh＝c(HCO3-).c(OH-)/c(HCO3-)＝2×10－4，当溶液中c(HCO3-)∶c-(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
【答案】 (1). D (2). 10-12 (3). 11 (4). 不能 (5). c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－) (6). 10
【解析】
【分析】
(1)常温下, 将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，得到溶液溶质为NaA和HA,溶液pH大于7,说明A－离子水解程度大于HA电离程度；
(2)①根据水的离子积常数Kw=c(H＋)×c(OH－)进行计算；
②由于硫酸与NaOH溶液混合后，碱过量，求出混合后溶液中c(OH－)，再求c(H＋)，最后求出pH；
(3) 常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水，以此分析解答。
【详解】(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则则盐类水解大于酸的电离；
A. 水解生成HA,则c(HA)>c(A－) ,故A错误；
B.因等体积混合,则反应后c(HA)一定小于0.1 mol·L－1,故B错误；
C.反应后得到等量的HA、NaA,根据物料守恒可知2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，故C错误；
D．由电荷守恒可以知道：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，物料守恒：2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，消去c(Na＋)，则2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]，故D正确；
综上所述，本题选D。
(2)①已知a+b=12，该温度下水的离子积常数Kw=c(H＋)×c(OH－)＝10－a ×10－b =10-（a+b）=10－12 mol2·L－2；
综上所述，本题答案是：10－12。
②由于硫酸与NaOH溶液混合后，碱过量，所以混合后溶液中c(OH－)＝（0.1×0.4-0.1×0.2）/0.2=0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝KW/c(OH－)＝10－12/0.1=10-11mol·L－1，故pH＝11；
综上所述，本题答案是：11。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水,
①由反应及图象可以知道，在同一溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；
因此，本题正确答案是:不能。
②当pH＝7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、碳酸、氯化钠,溶液中存在电荷守恒，离子浓度等量关系为(电荷守恒):c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)；
综上所述，本题答案是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)。
③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh＝c(HCO3-)×c(OH-)/c(CO32-)＝2×10－4，当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，c(OH-)=10-4mol/L，由Kw可以知道, c(H＋)=10-10 mol/L，所以pH=10；
因此，本题正确答案是:10。
【点睛】当溶质只有醋酸钠时，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，物料守恒：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=c(Na+)，消去c(Na+)，可得该溶液的质子守恒：c(OH-)= c(H+)+c(CH3COOH)；当醋酸和醋酸钠的形成1:1混合液时，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，消去c(Na+)，可得该溶液的质子守恒：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)。
21.Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋
(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种
离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。
【答案】 (1). 酸 (2). CrO42- (3). 增大 (4). NH4Cl (5). ① (6). NH4Cl和NH3·H2O (7). 小于 (8). B (9). 1.2×10－3 mol·L-1
【解析】
【分析】
Ⅰ．针对平衡Cr2O72-＋H2O 2HCrO4- 2CrO42-＋2H＋，根据平衡移动规律进行分析判断；
Ⅱ．根据只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子电解质溶液，可能存在的溶质为：NH4Cl、NH4Cl和HCl、和NH4Cl和NH3∙H2O进行分析判断；利用电荷守恒规律处理问题（3）。
III．已知溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断；先根据pH=8.0可得c(H+)=10-8mol·L-1，计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的溶度积及c(Pb2+)= Ksp /c(OH_)2进行计算。
【详解】Ⅰ．（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中重铬酸离子在水中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+，导致溶液中的氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性；在强碱溶液中，氢离子浓度减小，该平衡Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+正向移动，所以在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为CrO42﹣；向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，氢离子的浓度增大，平衡逆向移动，溶液中c（Cr2O72﹣）/c（CrO42﹣）的比值增大；
综上所述，本题答案是：酸 ， CrO42- ，增大。
Ⅱ．(1)溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，可能为NH4Cl溶液,因NH4+水解而显酸性,溶液中离子浓度大小顺序为: c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)， ①正确；综上所述，本题答案是：NH4Cl；①。
(2)若上述关系中是③正确的,溶液呈碱性,且c(Cl－)
综上所述，本题答案是：小于。
III．(1) 溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，B正确；综上所述，正确答案是：B。
(2）由Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol·L-1，则c(Pb2+)= Ksp /c(OH-)2=1.2×10-15/(10-6)2=1.2×10-3mol·L-1；
综上所述，本题答案是：1.2×10-3mol·L-1。
【点睛】某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，当溶液溶质只有NH4Cl时，离子浓度大小关系：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)；，当溶液溶质只有NH4Cl和HCl（1:1）时，溶液显酸性，离子浓度大小关系：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)；当溶液溶质只有NH4Cl和NH3∙H2O（1:1）时，溶液显碱性，离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；当溶液为中性时，c(NH4+)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)。
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