2018-2019学年山东省青岛市西海岸新区胶南第一高级中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

胶南一中高二化学学科第一学期第1次检测（2018年10月）

一、单选题

1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A． 硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能

B． 银锌电池工作时，化学能转化为电能

C． 电解精炼铜时，电能转化为化学能

D． 火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能

2．下列说法或表示方法不正确的是(    )

A． 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B． 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C． 由C(石墨) === C(金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1，可知石墨比金刚石稳定

D． H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O (l)==2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝285.8kJ·mol－1

3．下列说法正确的是（    ）

A． 放热反应都是自发反应

B． 若S(g)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH1 ； S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

C． 凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应

D． 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

4．对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A． 4υ(O2)=5υ(NO)    B． 5υ(O2))=6υ(H2O)

C． 2υ(NH3)= 3υ(H2O)    D． 4υ(NH3)=5υ(O2)

5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L −1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L −1·s−1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L −1·s−1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L −1

A．    ①③    B． ①④    C． ②③    D． ③④

6．某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(     )

A． 催化剂能改变该反应的焓变

B． 催化剂能降低该反应的活化能

C． 逆反应的活化能大于正反应的活化能

D． 该反应为放热反应

7．下列事实不能用原电池原理解释的是(    )

A． 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热

B． 铝制的容器具有很强的抗腐蚀能力

C． 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D． 工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

8．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是

A． 反应中MnO2是还原剂

B． 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变

C． Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl

D． 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子

9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 +2LiCl＋Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb, 下列说法正确的是

A． 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转

B． 放电过程中，Li+向负极移动

C． 正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

D． 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

10．某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是(    )

A． a应与c相连接，b应与d相连接

B． 电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等

C.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在装置Y的底部形成阳极泥

D． 电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变

11．关于下列装置的说法中正确的是(    )

A． 装置①中，盐桥中的Cl- 移向H2SO4溶液

B． 装置②工作一段时间后，可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液（原CuSO4溶液足量）

C． 装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生

D． 装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH降低

12．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是(    )

A． 铝罐将逐渐被腐蚀

B． 炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－ = 2O2－

C． 炭棒应与玩具电机的负极相连

D． 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

13．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(   )

A． 图1中，铁钉易被腐蚀

B． 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

C． 图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D． 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋

14．反应A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH，分两步进行：

①A(g)＋B(g)===X(g)　ΔH1     ②X(g)===C(g)　ΔH2

反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是  

A． ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

B． X是反应A(g)＋B(g)===C(g)的催化剂

C． E2是反应②的反应热

D． ΔH＝E1－E2

15．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（     ）

A． 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，

内电路由B到A形成闭合回路

B． 电极B附近的HNO3浓度增大

C． A电极的反应为：NO2-e-＋H2O=NO3-＋2H＋、

NO-3e-＋2H2O=NO3-＋4H＋

D.该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，

可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

16．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是

A． Pd电极b为阴极

B． 阴极的反应式为：N2+6H++6e−2NH3

C． H+由阳极向阴极迁移

D． 陶瓷可以隔离N2和H2

17．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，

电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下

列说法错误的是（  ）。

A． 放电时，ClO4－向负极移动

B． 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C． 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C

D． 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na

18．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中正确的是

19．下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（   ）

A． 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

B． M极电极反应式：

H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C． 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

D． 当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g

20．乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O22CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的

A． a为负极，发生还原反应

B． 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C． 放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液

中就有0.4molH+向负极迁移

D． 该电池负极反应式为CH2=CH2+H2O－2eˉ=CH3CHO+2H+

21．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A． A为电源的正极

B． 溶液中H+从阳极向阴极迁移

C． 电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2

D． Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

22．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

下列叙述不正确的是

A． 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜

B． 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸

C． 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D． 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)

23．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g)  △H= - 354.8 kJ·mol-1

 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H= -566.0 kJ·mol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________。

（2）甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)             △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)    △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)         △H3

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

计算△H1=_____________kJ.mol－1； 

（3）向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

①该反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________。                    

（4）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池

装置（装置Ⅰ），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。装置Ⅱ中，

溶液c可选用________________溶液。若电镀结束后，

装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置Ⅰ中理

论上消耗氧气的体积为________L（标准状况下）

24．电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）利用右图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别

为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为____________溶液（填化学式），A极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。

②电解总反应离子方程式                                

（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置

于________处。（填“A”、“B”或“C”）

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为_____________________

25.(1)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　                     　．

（2）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

(3）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石Na3AlF6) 在1000℃左右就可以得到熔融体。

①写出电解时阳极的电极反应式:___________。

②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

(4）化合物戊CH4与D(O2）及NaOH溶液构成原电池如上图所示

①闭合K，写出左池X电极的反应式__________________________________；

②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放

出气体在标准状况下的体积为_________升。