2018-2019学年山东省邹城市高二上学期12月月考化学试题 Word版

2018-2019学年度12月月考化学卷（12月）1.下列说法正确的是(　　)A． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B． 25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C． 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D． 25 ℃  AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同2.在1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48 L CO2，完全反应后，下列关系式正确的是A．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)    B．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋c()3．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOB．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Mg2＋、SOD．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋4.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是(　　)A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的5.常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是(　　)A．c(HA)<c(A－)                        B．c(HA)一定大于0.1 mol/LC．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)               D．c(OH－)＝c(H＋)＋1/2[c(HA)－c(A－)]6.下列各组数据中，前者一定比后者大的是(　　)A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH浓度C．Na2CO3溶液中HCO和OH－的浓度D．纯水在80℃的pH和在常温下的pH7．向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－C．V1＝V2－V1D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色8.下列说法中错误的是(　　)A．0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH)>c(Cl－)B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质9.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下， 下列说法正确的是(　　)A． 含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B． 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液  等体积混合不会生成沉淀C． Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点10.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)A． AgCl＞AgI＞Ag2CrO4   B． AgCl＞Ag2CrO4＞AgI   C． Ag2CrO4＞AgCl＞AgI   D． Ag2CrO4＞AgI＞AgCl11.“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是（   ）A．主要发生吸氧腐蚀     B．氯化钠充当正极   C．吸收的气体是O2和CO2    D．负极反应为Fe-3e→Fe3+12.下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（   ）A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B．正极为C，发生的反应为氧化反应C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－13．一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）A． Zn极是负极，发生氧化反应B． 随着反应的进行，溶液的pH增大C． 电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D． 石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—14.在常温下用惰性电极电解1 L pH＝6的硝酸银溶液，装置如图所示。关于该电解池，下列叙述中不正确的是(　　)A．在电解过程中烧杯中溶液的pH逐渐减小B．电极Ⅰ增重216 g，则电极Ⅱ上生成11.2 L气体C．要使电解后的溶液恢复原状可以加入Ag2O固体D．溶液中离子的流向为：Ag＋→电极Ⅰ，NO→电极Ⅱ15.利用如图所示装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2，一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大，氧化性越强)。下列说法不正确的是(　　)A．闭合K1，断开K2后，A极质量增大B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度增大C．断开K1，闭合K2后，NO向B极移动D．断开K1，闭合K2后，A极发生氧化反应16.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（    ）A．a是阳极，b是阴极B．c是正极，d是负极C．d电极上发生还原反应D．通电一段时间后，溶液pH值减小17. 目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是（    ）A．电池工作时，氧气发生氧化反应B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2↑＋9H2OD．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移18. 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判断错误的是（    ）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑下列原子轨道能量最大的是（　　）            A. 3d                          B. 2p                       C. 4f                            D. 4s20. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是  （    ）          A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1         B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3         D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p121.下列各原子或离子的电子排布式正确的是(   )A． K  ls22s22p63s23p63d1          B． Cr   ls22s22p63s23p63d44s2C． As [Ar]4s24p3                D． Zn2+  [Ar] 3d1022.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是       (　　)A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…23..前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(　　)A.3种 B.4种        C.5种       D.6种24.以下有关元素性质的说法不正确的是        (　　)A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2  ②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+  第Ⅱ卷25．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：I1＝738 kJ·mol－1　I2＝1 451 kJ·mol－1　I3＝7 733 kJ·mol－1　I4＝10 540 kJ·mol－1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列 (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈________形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。(4)G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。(5)检验F元素的方法是________________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：________                                 _______________________________________________。26、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：化学式电离常数(25 ℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为________________________________________。(3)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。27、(1)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)D．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序中正确的是________(选填序号)。②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是________。③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH)与c(Cl－)的关系c(NH)________c(Cl－)。 28、根据下列原电池的装置图，回答问题：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为____________，正极B极材料为____________，溶液C为____________。(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则电极b是____(填“正极”或“负极”)，电极a的反应方程式为_______________。②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___      _L。   
2018-2019学年度12月月考化学卷答案1～5：BBCDD   6～10：BBABC  11～15：ADCBC    16～20：CCCCB          21～24：DBCD25、(1) 　   (2)3　哑铃（3）泡利原理　          (4)第ⅦB　d　1s22s22p63s23p63d54s2(5)焰色反应　当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量26、（1）Na2CO3>NaCN>CH3COONa（2）NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3（3）9.9×10－7　1827、(1)①NH3·H2O　NH　  ② NH　H＋(2)①氯化铵　  A   　② NH4Cl和HCl　   ③ <　＝28、(1)  2H＋＋2e－===H2↑　升高　(2)  Cu　石墨(或比铜活泼性弱的金属)　含Fe3＋的溶液(3) ① 正极　CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋② 11.2