2018-2019学年山西省祁县中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年山西省祁县中学高二上学期第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　N—14 Cl—35.5　 Cu—64
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)
1．下列化学用语中，正确的是(　　)
A．氯化钠的电子式为Na
B．镁的原子结构示意图为
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D．重水的化学式为 H2O(或D2O)
2．下列说法中，正确的是(　　)
A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B．16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同
C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强
3．铯­137是金属铯的同位素之一，与“铀­235”同属于放射性物质。下列对 Cs与 U描述正确的是(　　)
A．Cs与U的质子数差值为37
B．Cs与U的中子数差值为98
C．铯­137的电子数是82
D．铀元素的相对原子质量是235
4．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素位于周期表中的(　　)
A．第六周期第ⅣA族　　　B．第七周期第ⅥA族
C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族
5．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)
A．铜片上发生了还原反应
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．正极附近的SO浓度逐渐增大
6．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是(　　)
A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
C．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
D．2H2＋O2===2H2O
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)
A．对该反应体系加热
B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度
C．滴加少量CuSO4溶液
D．改用铁粉
8．下列图示变化为吸热反应的是(　　)

9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
10．下列变化中，属于物理变化的是(　　)
①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙稀变为聚乙烯　⑥氧气转变为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水　⑨海水蒸馏法制取淡水
A．①②③④ B．①②⑤⑦
C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨
11．下列关于石油的说法正确的是(　　)
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．石油的分馏产物是纯净物
C．石油的裂化和裂解均为物理变化
D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同
12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，最符合原子经济性要求的是(反应均在一定条件下进行)(　　)


13．下列关于聚乙烯的说法正确的是(　　)
A．聚乙烯是通过加聚反应生成的
B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔、沸点
C．聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品
D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染
14．下列反应中，不属于取代反应的是(　　)
A．苯与硝酸反应制取硝基苯
B．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠
D．油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸
15．下列关于有机物说法正确的是(　　)
A．甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上
B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应
D．植物油属于高分子化合物
16．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是(　　)
A．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，分液分离
B．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
C．CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏
17．等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是(　　)

18．如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是(　　)

A．a电极是负极
B．b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置
19．已知C—C键可以绕键轴自由旋转，下列关于结构简式为的烃的说法中正确的是(　　)
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
D．该烃属于苯的同系物
20．已知2SO2＋O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
21．下列说法正确的是(　　)
A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量
B．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热
D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
22．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O===O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194　　　B．391　　　C．516　　　D．658
23．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 (　　)。
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v (Y) D．3v(W)＝2v(X)
24．实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ的热量时，SO2的转化率为(　　)
A．40%　　　　B．50% C．80% D．90%
25．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4
则ΔH4的正确表达式为(　　)
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

二、填空题（50分）
26．(10分，每空2分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子，
分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的金属离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图：____________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________。
27．（16分）已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　回答下列问题：
(1)写出A的结构简式______________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是__________________、________________。
(3)写出下列反应的反应类型：
①________，②________，④________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①_____________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
28．(9分，每空3分)
一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中a∶b＝________。
(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________________________________________________________________________。
A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的转化率达到最大，且保持不变

29． （15分，每空2分第一空3分）
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________。
(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_________________________。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”、“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)
参考答案

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)
1．解析：选D　A项，NaCl的电子式为；B项，Mg的原子结构示意图为；C项，HCl为共价化合物，其形成过程用电子式表示为：
2．解析：选B　同素异形体描述的对象是单质，A项错；16O和 18O的中子数分别为8和10，核外电子数均为8，B项正确；HCl的还原性小于H2S的还原性，C项错；K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小，K＋、Ca2＋、Mg2＋不具有还原性，D项错。
3．解析：选A　Cs与U的质子数分别是55和92，差值为37，A项正确；Cs与U的中子数差值为(235－92)－(137－55)＝61，B项错误；铯­137的电子数是55，C项错误；铀元素的相对原子质量是铀的各同位素相对原子质量的加权平均值，D项错误。
4．解析：选B　116号元素比第七周期的0族元素(118号)原子序数小2，说明它位
5．解析：选A　因为锌的活动性大于铜的活动性，所以锌作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应；铜极为正极，H＋在正极得到电子，放出H2。在外电路中，电子由负极流向正极；在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
6．解析：选C　本题考查构成原电池的条件，由题意可知，构成原电池的条件有两个：一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反应。A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意；C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意。
7．解析：选B　升高温度、增加固体的接触面积都可以加快反应速率，即A、D项可以使氢气生成速率加快；C项，滴加少量CuSO4溶液后，铁置换出的铜可与铁在硫酸溶液中形成原电池，加快反应速率，C项可以；若加入硝酸，由于其具有强氧化性，生成的气体为NO，所以选择B。
8．解析：选A　A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是典型的放热反应。
9．解析：选C　电解质溶液中阳离子应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D项错误；结合正极反应式，转移0.4 mol电子时，消耗O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为2.24 L，B项错误；C项正确。
10．解析：选C　蒸馏和分馏原理相同，均是利用沸点不同分离物质的方法，苯遇溴水未发生化学反应，而是萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。
11．解析：选D　汽油是混合物，A错误；石油的分馏产物仍然是混合物，B错误；石油的裂化、裂解均为化学变化，C错误。
12．解析：选C　绿色化学“原子经济性”要求不产生副产物，实现零排放，即原料分子中的原子百分之百地转变成产物，不产生副产物，A、B、D项反应中除生成目标产物外，都有副产物产生，原子利用率未达到百分之百，C项无副产物产生，原子利用率为百分之百。
13．解析：选A　由乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，A正确；因n值不确定，聚乙烯为混合物，无固定熔、沸点，B错误；聚乙烯性质稳定，不会产生有害物质，可以盛装食品，但因不易降解，而造成“白色污染”，故C、D均错误。
14．解析：选B　A项，苯与硝酸反应制取硝基苯属于取代反应；B项，乙烷与氯化氢反应制取氯乙烷属于加成反应；C项，乙醇与钠反应生成乙醇钠属于取代反应；D项，油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸属于水解反应，也属于取代反应。
15．解析：选C　A项中甲烷分子为正四面体；B项中苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；D项中植物油不属于高分子化合物。
16．解析：选B　光照条件下通入Cl2，乙烷与Cl2发生取代反应，A错误；因为CO2、SO2都被NaOH溶液反应掉，C错误；除乙醇中的乙酸若加足量的浓硫酸蒸馏，并不能把乙酸全除尽，且能引入新的杂质，D错误。
17．解析：选D　等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2＋消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生如下反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。符合这些条件的图像就是D。
18．解析：选B　氢氧燃料电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，因此a电极上发生反应2H2－4e－===4H＋，a电极是负极；b电极上发生反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－，b电极是正极，以上电极反应式，适用电解质溶液为Na2SO4溶液等；氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源；氢氧燃料电池通入H2、O2就能工作，无需将H2、O2贮存在电池内部。
19．解析：选B　苯分子中的12个原子一定共平面，此分子中两个苯环以单键相连，单键可以旋转，所以两个苯环不一定共面，但两个苯环中对角线上的4个原子在一条直线上，因此该分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，B正确；该烃分子结构中有2个苯环，不属于苯的同系物，D不正确。
20．解析：选B　判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确，A项和C项错误；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行。
21．解析：选B　形成新化学键需要放出热量，故A不正确；物质本身的能量越低，键能越大，越稳定，破坏化学键需要的能量也就越多，故B正确；在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，C不正确；水变为冰，放出热量，但属物理变化，D不正确。
22．解析：选B　利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ－543 kJ＝2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N,4个N—H,1个O===O键，所以1×154＋4×(N—H键键能)＋1×500＝2 218，解得断裂1 mol N—H键所需能量为391 kJ。
23.解析　根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(W)∶v(Z)＝3∶3，则v(W)＝v(Z)，A项错误；v(X)∶v(Z)＝2∶3，则3v(X)＝2v(Z)，B项错误；v(X)∶v(Y)＝2∶4，则2v(X)＝v(Y)，C项正确；v(W)∶v(X)＝3∶2，则2v(W)＝3v(X)，D项错误。
答案　C
24、C
25、A
二、填空题（50分）
26．(10分，每空2分)解析：由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。Na比Al金属性强，相关的实验事实为：与水反应Na比Al剧烈；最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为1∶1 的化合物Q是H2O2，氮与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物W是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。
答案：(1)　(2)Na　c、d
(3) (4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O
27．解析：据①可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。
答案：(1)CH2===CH2　(2)羟基　羧基
(3)①加成反应　②氧化反应④酯化反应(或取代反应)
(4)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
②CH3COOH＋HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋H2O

28．解析：(1)中，由图像中0～t2时间内N、M变化的物质的量，即可求出Δn(N)∶Δn(M)＝(8 mol－4 mol)∶(4 mol－2 mol)＝2∶1，即a∶b＝2∶1。(2)中，v(M)＝＝ mol·L－1·min－1。
(3)中，因为a≠b，所以当混合气体总物质的量不随时间变化而变化时，容器内气体压强也不变，均可判断达到平衡状态，F中反应物的转化率达最大，且保持不变，意味着各组分浓度不再改变。
答案：(1)2∶1　(2)mol·L－1·min－1　(3)C、E、F
29、解析　(1)根据盖斯定律，可将第一个热化学方程式乘以2，与第二个热化学方程式相加得出。
(2)由于Fe棒上镀Cu，则Cu棒发生氧化反应，作阳极，b电极作正极，a电极作负极，CH4在a处通入，O2在b处通入，由于KOH溶液作电解质溶液，则b极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电镀过程中电解质溶液不参与电极反应，各离子浓度均不变；CH4燃料电池中的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，可得溶液中存在CO，再由电子守恒得CH4～4Cu，则12.8 g Cu的物质的量为0.2 mol，消耗CH4为＝0.05 mol，在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。
答案　(1)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1
(2)①CH4　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　②变小　不变　③CO　④1.12