2018-2019学年山西省应县第一中学高二上学期第一次月考（9月）化学试题 Word版
展开应 县 一 中 高 二 年 级 月 考 一
化 学 试 题 2018.9
时间：90分钟 满分：100分 命题人：徐 存
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分。）
1．下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2
C . CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O +NaCl
2. 已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容
器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较
3．某温度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中
一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 （ ）
A、①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的
B、②图可能是升高温度引起的
C、③图可能是加压、缩小容器体积引起的
D、④图是只减少了SO3的浓度引起的
4．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H = +2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =+ b KJ/mol
5．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol.判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
6. 已知：（1）Zn（s）+O2（g） == ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）== Ag2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1
C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1
7、 恒温恒容容器中N2 + 3 H22NH3 ，△H＜0。已达化学平衡状态。只改变一个下列条件，
平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A．加少量N2 B．加少量NH3 C．升温 D．加压
8．在恒温恒容密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器的容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）
A.6mol A＋2mol B
B.2mol C＋2mol D
C.1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D
D.3mol A＋1mol B＋2mol C＋2mol D
9、 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，
向1L 1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；
③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C.△H1＜△H3 = △H2 D.△H1＞△H2=△H3
10. 恒温恒容时，N2O4 2NO2已达平衡状态。现做如下改变：① 加入一定量的NO2；②加入一定量的N2O4，二者均再达平衡状态后， NO2和N2O4的物质的量之比值，应（ ）
A、①中增大②中减小 B、①中减小②中增大 C、均增大 D、均减小
11. 反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）
A．加压 B．减压 C．升温 D．降温
- 有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，不能实现的是（ ）
A.降温 B.加压 C.加催化剂 D.减少Z
13．某温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )
A．等于0.6 mol B．等于1 mol C．大于1 mol D．大于0.6 mol，小于1 mol
14．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某一物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）
A．2NO＋O2 2NO2 B．Br2(g)＋H2 2HBr
C．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O
15.1升容器中放入 3 molN2，14molH2合成氨，某条件达到平衡时，H2的平衡浓度可能为（ ）
A. 3 mol/L B. 5 mol/L C. 14 mol/L D. 10 mol/L
16. 恒容容器中加入amol A使 A(g) B(？)+C(？)达到平衡状态（△H＞0），升高温度，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B不一定是气体 D．B和C可能都是气体
17. 密闭容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) △H<0，达到平衡后A气浓度为0.5mol/L；恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再达平衡，测A浓度为0.3 mol/L。下列叙述正确的是（ ）
A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
18. 在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（ ）
A．67% B．50% C．25% D．5%
19.将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（ ）
A、可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。正反应放热
B、可能X是气体，Z不是气体，正反应放热
C、可能X是气体，Z是气体，正反应吸热
D、X、Z一定都是气体，正反应放热
20.恒温恒容时，体积相同的甲乙两容器，甲中加3molN2，8molH2；乙中加6 molN2, 16molH2都
合成氨。平衡后混气中氨的体积分数：甲___乙
A. ＞ B. ＜ C. ＝ D. 无法确定
21．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是（ ）
A．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 B．v正(O2)= 2 v逆(SO2)
C．容器中SO2、O2和SO3共存 D．反应器内压强不再随时间发生变化
22．在密闭容器中，进行下列反应. 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）
（正反应吸收热量）达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）
A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，E的物质的量将不变
B．若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大
C．若定容升温，在新平衡体系中气体平均相对分子质量将减小
D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
23．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
24．恒温恒容容器中发生反应 x A(g) +y B(g ) z D(g )已达化学平衡，测得c (A)=0.5mol/L，容器压强为P1。保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达平衡后测c(A)降为0.25mol/L ，容器压强为P2。下列判断正确的是（ ）
A．x + y > z B. D的物质的量分数增大 C. c(D)增大 D. P2 = 0.5 P1
二、填空题（共52分）
25. （10分）在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡.
ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A
物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）
（1）当a=b+c时，B的物质的量分数___________。
（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数_______。
（3）当a＜b+c时，A的转化率___________。
（4）当a＜b+c时，混合气体的平均相对分子质量 ，混合气体的密度
26、（6分） 3A 3B+C在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______热反应；
（2）若温度固定，扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，则A一定呈_______态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为_____态。
27.（6分） mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气)的 C % 与时间t有如图关系
(1)若E、F表示两种温度，则 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反应____ 热
(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q ( 填 > 、< 或 = )
28、（6分） 在体积为2L容器中放入2molA和2molB,一定条件下发生反应：
aA(s) + bB (g) dD(g)+eE(g)， 5分钟后达到平衡，平衡时B的转化率为50%，
(1)、若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒温恒压，且b ≠d+e ,则平衡时B的转化率甲 乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）
(2)、若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热，则平衡时B的转化率：甲 乙。 （填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若控制恒温恒容，反应达到平衡后，混合气体的密度比反应未达平衡前 （填“增大”、“不变”或“减小”）
29．（16分）有两个密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入1molN2和3mol H2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。
（1）达到平衡时所需的时间：A___ B，N2的转化率：A___B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（2）都达平衡后，两容器中分别通入1mol氩气，再达平衡后，N2的
转化率：A中 B中 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）都达平衡后，向两容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再达到平衡后：
混合气体的密度:A中 B中 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；
混合气体的平均相对分子质量： A中 ___ B中 。
30．（8分）一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合
气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2 的转化率为 。
（2）若使活塞固定在“3”处，向容器中充入4L SO2和2L O2，反应进行到某一时刻时， SO2和O2的转化率之比为
（3）若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起始物质分别是①2L SO2和1L O2 ；②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)。
上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO3 (g)的物质的量浓度大小关系
是 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
(4) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：
高二月考一化学答案2018.9
一、选择题（共48分）（1～24题每题2分）
1～5 DADAA 6～10 B(BC)CDD 11～15 DCDBD 16～20 DBBDB 21～24 DAAD
二、填空题（共52分）
25．（每空2分，共10分） 不变；减小；减小;增大；增大
26．（每小题2分，共6分） （1）吸； （2） 气 （3） 气； 非气
27. （每空2分，共6分）(1) E < F ；放
(2) m + n < p + q
28.（每空2分，共6分）小于； 大于，增大
29.（16分） （1）小于； 大于 ；
（2）减小； 不变 ；
（3）不变； 增大。不变，增大
30. （8分） 90 ％ 1：1 ① = ② < ③
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) △H= -196 kJ/mol
