2018-2019学年山西省应县一中高二上学期月考（三）化学试题（Word版）

应  县  一  中  高  二  年  级  月  考  三

           化  学  试  题       2018.11

时间：90分钟   满分：100分  命题人：徐  存

相对原子质量：Ba137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64

Mg 24  Fe56  Zn65  Li7

一、单项选择题（24个小题，每小题2分，共48分）

1、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（    ）

A．Na2CO3     B．NaNO3    C．Na2SiO3    D．NaHSO3

2、 已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。常温下在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol/ L  AgNO3溶液，下列说法正确的是 (　　)

A．有AgCl沉淀析出   B．无AgCl沉淀析出    C．无法确定   D．有沉淀但不是AgCl

3、常温下Fe3++ 3H2OFe(OH)3 + 3H+已达平衡状态，改变下列条件，FeCl3水解转化率明显增大的是                                   

A．加大量水稀释   B．加少量FeCl3固体   C．通入少量HCl气体   D．加少量水

4、下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是(　　)

A．沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度一定相等，且不随时间而变化

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动

5、常温时，PH均为9的CH3COONa、KCN、NaOH、各1升，起始浓度最大的是（    ）

A． c(NaOH)    B． c(KCN)    C． c(CH3COONa)   D．无法确定

6、常温下，将X mL PH=3的盐酸与Y mLPH=11的氨水混合后，使所得溶液的PH=7，则X与Y的大小关系正确的是（    ）

A、X =  Y      B、X <  Y     C、X ＞ Y    D、无法确定

7、已知某温度下，0.1 mol/L的酸式盐NaHB溶液中，c(H+)＞c(OH－)，则下列各关系式一定正确的是（    ）

A. c(Na+)＝c(HB- )+2c(B2-)+c(OH－)        　　　　B.  溶液的pH一定等于1

C. c(Na+)＝0.1 mol/L，c(B2-) 不大于c(Na+)       D.  c(H+)·c(OH－)＝10－14

8、在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与B　mol/L，则A和B关系为

A.  A < B     B. A = 10－4 B      C. B = 10－4 A     D. A = B

9、 下列关于电化学的叙述中，不正确的是  （    ）

A、 原电池中，电极材料不一定参加反应

B、 所有原电池中，传导离子的物质一定是电解质的水溶液

C、 原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动

D、 原电池中，电子从负极经外电路流向正极

10. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

11、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列不正确的是(  　)

A．锌作负极               

B．正极反应式为：FeO42－+ 3e－ +4H2O = Fe(OH)3+5OH－

C．电池工作时，溶液的碱性增强 

D．放电时每转移6 mol e－，有2 mol FeO被氧化

12．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 （    ）

A．0．1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0．1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合

13．常温下，有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（    ）  

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①  

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH最大的是①

C．若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

14．0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中

C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：

A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)     B． C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L—1

C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH-)        D． C(CN-)＞C(HCN)

15．向体积为Va的0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加体积为Vb的0．05mol·L-1KOH溶液，下列错误是（    ）

A． Va>Vb时：c(CH3COOH）+ c（CH3COO-）＞c(K+）    

B． Va=Vb时：c(H+）＜c(OH-）

C． Va<Vb时：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞ c （H+）

D． Va与Vb任意比时：c （K+）+ c （H+） ＝c （OH-）+ c （CH3COO-）

16、某酸式盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR = Na+ ＋ HR-下列有关说法不正确的是（    ）    

A.  Na2R溶液的PH值一定大于7     

B、 NaHR溶液中：c( OH-)+2c( R2－)+ c( HR－)= c(H+)+ c( Na+)

C.  NaHR溶液中c( Na+)>c( HR-)>c( R2-)>c( OH-)>c( H+)  

D.  0.1mol·L-1NaHR溶液中：c(HR -) ＜ 0.1mol·L-1

17、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3)和H2O2为原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. 电池放电时Na＋从a极区移向b极区    

B. 电极b是正极

C. 该电池的a极反应式为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O     

D. 每消耗3 mol H2O2时转移电子3 mol

18、在1L 0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是（    ）

A．c(Na+)>c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)　　　B．c(Na+)>c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH- )>c(H+ )

C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)　　　

D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+ c(CO32-)

19、25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确是（    ）                                                                         

A.c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)       

B.c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)

C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)       

D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－ )

20、向25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（    ）

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有：   c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)

C．在C点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

21．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则正确的是               (　　)

A．混合前的pH： CH3COOH溶液的PH＋NaOH溶液的 pH＝14

B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) = c(H＋)

22、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：

Li1－xCoO2＋LixC6 = LiCoO2＋C6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是(　　)

A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－==xLi＋＋C6

C．电池工作时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g

D．电池工作时，Co的化合价降低

23、PbCl2溶于水存在平衡: PbCl2（s） Pb2+(aq) + 2Cl-(aq),Ksp=1.7×10-5,在0.1mol·L-1的AlCl3溶液中若无PbCl2沉淀出现，则Pb2+ 的物质的量浓度最大可达到（   ）

A. 1.7×10- 3          B. 1.9×10- 4            C. 1.7×10- 2     D. 5.7×10- 5

24、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列叙述正确的是(　　)

A．H2Y的电离方程式可写为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋，HY－＋H2O Y2－＋H3O＋

B．在NaHY的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)

C．在NaHY的溶液中，离子浓度： c(H2Y)＜ c(Y2－)

D．HY－的水解方程式：HY－＋H2OY2－＋H3O＋

二、非选择题（共52分）

25、（16分） 写出下列化学电源放电时的电极方程式：

（1）水溶液中的：Zn ＋ 2MnO2 +2H2O  ＝  2MnOOH ＋ Zn(OH)2    

     负极：            　　　

正极：           

 (2) 水溶液中的：Cd＋2NiO(OH)＋2 H2O  ＝   2Ni(OH)2 ＋ Cd(OH)2

     负极：            

     正极：           

（3）特定的固体电解质可传导O22-构成原电池，发生原电池反应 2Li + O2 = Li2O2

负极：            

正极：          

（4）一极通甲醇（CH3OH），另一极通空气与CO2混气，K2CO3的熔融盐为电解质构成的

原电池中：

负极：      

正极      

26、 填空题：（共22分）

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式及沉淀溶解平衡方程式：

ＣaCO3：电离方程式：　　　　　　　    Ｆe（OH）3：电离方程式：　　　　　

沉淀溶解平衡方程式：　　　　　　　　  沉淀溶解平衡方程式：　　　　　

（2）常温下浓度均为0.1mol/L的5种下列溶液:

①NH4 Cl  ②（NH4）2Fe(SO4)2  ③. CH3COONH4  . NH3·H2O  ⑤ .（NH4）2CO3

排列 c（NH4+）从大到小顺序为（填编号）        

（3）Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，二者浓度均为0.1mol/L。则溶液中 c(CO32-) 、

c(HCO3-)、c(Na+) 、c(OH-)从大到小的顺序是       　　　　　

（4）（NH4）2SO4溶液、NH4 Cl溶液各1L，测知各自所含的c（NH4+）相等。则溶液中：

c【（NH4）2SO4】   c（NH4 Cl）， 水解转化率:  NH4 Cl溶液中    （NH4）2SO4 溶液中。

（均填＞．＜．＝，或无法确定）

（５）（6分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下A、B、C、D四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)       B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)       D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是      ，溶液中离子浓度关系符合上述   。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是     和     共存。（填化学式）

27、（８分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s)

设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________（填化学式）；电解质溶液Y是______ 溶液（填化学式） ；

（2）电极反应为： 正极：            

         负极：            

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

（4）盐桥上的Ｋ+　流入到　　　　　杯的溶液中（填“左”或“右”）。

ＣuSO4溶液中的Cu２+　能否通过盐桥流向右杯y溶液中: 　　（填“能”或“不能”）

28、（6分）已知某温度时，Ksp[Cu(OH)2]＝。在此温度下进行下列实验，回答问题：

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使PH至少大于_  _。

(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2+浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。 

（3）向PH=9的NaOH溶液中加入Cu(OH)2固体，达到沉淀溶解平衡后，c(Cu2＋)＝     mol/L

高二月考三化学答案2018.11

一、            每小题2分，共48分

1～5 CAACC  6～10 CCCBD 11～15 DCCCC 16～20 CDBDA 21～24  CCBA

25、（每空２分，共16分）

（1）负极：Zn ＋ 2OH - -2e-  ＝  Zn(OH)2  正极： 2MnO2 +2H2O + 2e- ＝2MnOOH ＋ 2OH-  

（2）负极：Cd＋2OH - -2e- ＝ Cd(OH)2  正极：2NiO(OH)＋2 H2O+ 2e- ＝2Ni(OH)2 ＋2OH-

（3）负极：2Li＋O22-  -2e- ＝  Li2O2 正极： O2+ 2e- ＝O22-

（4）负极：2CH3OH＋6CO3 2 - -12e- ＝ 8CO2  +4H2O正极：3O2 ＋6CO2+ 12e- ＝6CO3 2 -

26、 （每空２分，共22分）

（1）CaCO3 = Ca2+ +CO32-    CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32- (aq)         

Fe(OH)3 Fe3+ +3OH-    Fe(OH)3(s) Fe3+ (aq)+3OH-(aq)

（2）②⑤①③    （3）、c(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-)  > c(OH-)

（４）＜ ．＝    (5)、 ① 氯化铵； A ；  ② NH4Cl和 HCl

27．（每空1分，共８分）（1）Cu ;  AgNO3；

（2）正极：  2Ag+  + 2e- = 2 Ag; 负极： Cu – 2e-  = Cu2+

（3）铜极（或负极或X）流向银极（或正极）    （4）右杯，  不能

28、（每小题2分，共6分）（1）6   (2)  7 （3）2×10- 8