2018-2019学年西藏拉萨中学高二上学期第三次月考化学试题（Word版）

   2018-2019学年西藏拉萨中学高二上学期第三次月考化学 1.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是A. 页岩气属于一种新能源B. 页岩气属于一次能源C. 页岩气属于清洁能源D. 页岩气属于不可再生能源2.在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )A. 升高温度    B. 加水稀释C. 增大Fe2＋的浓度    D. 常温下加压4.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A    B. B    C. C    D. D6.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强    B. 升高温度    C. 使用催化剂    D. 多充O210.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1      C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3       S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH5     2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7   CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH8A. ①    B. ④    C. ②③④    D. ①②③ 15.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是A. c1：c2=3：1    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C. X、Y的转化率不相等    D. c1的取值范围为0<c1 <0.14 mol/L9．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO3― )>c(ClO― )>c(OH― ) B．c(ClO― )>c(HCO3― )>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO― )＝c(HCO3― )＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3― )＋c(ClO― )＋c(OH― ) 12．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　)A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，
所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸            二、填空题：17．（14分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；（3）如何判断该实验的滴定终点__                          _____；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，
     滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________； （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗             B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗     C．滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排除，滴定后气泡消失。     D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数。 18．（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。
根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____     A．加水稀释      B．加入少量CH3COONa 固体     C．加入少量冰醋酸气体    D．通入少量HCl（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。     ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：
c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填准确数值）（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3  b．NaClO  c．CH3COONa①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL 蒸馏水中      b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中  d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L  15．（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。（1）a　　　(填“>”“=”或“<”)b。（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将　　(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，C的浓度　　　(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　。（填序号，下同）a．v(C)=2v(B2)  b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)=2v正(B2)  d．容器内气体的密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是　　　；能使B的
转化率增大的操作是        ；使平衡向逆反应方向移动的操作是        。a．及时分离出C气体 b．适当升高温度c．增大B2的浓度 d．.选择高效的催化剂
                              高二第三次月考答案第Ⅰ卷1234567ACABCDD8A9C 第ⅠⅠ卷填空题 17. （1）锥形瓶  （2）酸式滴定管  （3）当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不回复原来颜色(3分)（4）26.90mL  （5）0.1052mol/L (3分)   （6）A18.（1）AD（2）①14；②HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中有较多HA分子剩余，可继续电离H＋ ,使溶液的pH=5；9.9×10－6或者（10－5-10－7）（3）①b>a>c；②>（4）b>a>d>c；9×10－10 15. (1)> (2)减小 (3)= (4)bc (5)c；a；b