2018-2019学年新疆石河子第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019第一学期石河子二中高二第一次月考化学试卷

命题人    胡颜琳

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  S—32    Na-23   Fe—56  Cu—64   Zn—65   Pb—207

一、选择题：（每题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意。)

1. 未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（   ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能  ⑧氢能．

A．①②③④    B．⑤⑥⑦⑧    C．③④⑤⑥    D．除①②外

2. 下列变化过程，属于放热反应的是(   )

①液态水变成水蒸气　   ②酸碱中和反应   　③浓H2SO4 稀释

④固体NaOH溶于水   　⑤ H2 在 Cl2 中燃烧　 ⑥食物腐败

A． ②⑤⑥    B． ②③④    C． ①③⑤    D． ②③④⑤⑥

3. 下列说法中，正确的是(　　)

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

4. 10 mL 1 mol·L－1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是(　　)

A．加入一定量的CaCl2                          B．加入5 mL 1.5 mol·L－1盐酸

C．加入15 mL 0.5 mol·L－1盐酸     D．加入5 mL H2O

5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(   )

A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：

2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g)    △H= +285.5 kJ/mol

B．lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：

CH4(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l)    △H = -445 kJ/mol

C．己知2C(s) + O2(g) = 2CO(g)    △H = -221 kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为 -110.5 kJ/mol

D．HF与NaOH 溶液反应：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)   △H = -57.3 kJ/mol

6. 已知：

① H2(g) ＋ O2(g) H2O(g)；ΔH1＝ a kJ·mol-1

② 2H2(g) ＋ O2(g) 2H2O(g)；ΔH2＝ b kJ·mol-1

③ H2(g) ＋ O2(g) H2O(l)；ΔH3＝ c kJ·mol-1

④ 2H2(g) ＋ O2(g) 2H2O(l)；ΔH4＝ d kJ·mol-1

下列关系正确的是(　　)

A．c < a < 0    B．b > a > 0    C．2a = d < 0    D．2c = d > 0

7．对于反应 4NH3 ＋ 5O2  === 4NO ＋ 6H2O ，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( 　)

A．v(NH3) ＝ 0.2 mol·L－1·s－1B．v(O2) ＝ 14 mol·L－1·min－1

C．v(H2O) ＝ 0.25 mol·L－1·s－1D．v(NO) ＝ 9 mol·L－1·min－1

8. 反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是(   )

A．T2 > T1，P2 > P1                                 B．B、C两点的反应速率：B > C

C．A点的气体颜色比B点的深       D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A < C

9、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是(   )

A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.,, ,,则
D. ,

10、在25℃、101 条件下,、、的燃烧热分别为393.5 、285.8 、870.3 ,则的反应热为(   )
A.+488.3 B.-488.3  C.-191 D.+191
11、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l)  △H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为    

A. Q1<Q2   B. Q1>Q2    C. Q1=Q2    D. 无法确定

12、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A.如图可知a一定使用了催化剂              B.该反应为放热反应,ΔH=E1-E2
C.使用催化剂,可以改变化学平衡常数         D.使用催化剂,可降低该反应的活化能

13、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是(   )

A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2×283.0 kJ·mol-1

C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=285.5 kJ·mol-1
D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

14、在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O2 2SO3),反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H 表示生成1mol产物的数据).下列说法正确的是(   )

A.S8的燃烧热△H=-akJ·mol-1
B.1mol SO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量
C.已知1个S8分子中有8个S﹣S,S=O的键能为dkJ·mol-1,O=O的键能为ekJ·mol-1,则S8分子中S﹣S的键能为(2d﹣a﹣e)kJ·mol-1
D.若使用V2O5作催化剂,当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时,释放的热量小于bkJ

15、(单斜)和(正交)是硫的两种同素异形体。已知:

①(单斜,)    

②(正交,)   

③(单斜,)(正交,)   

下列说法正确的是(    )

A.
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.(单斜,)(正交,);,正交硫比单斜硫稳定
D.(单斜,)(正交,);,单斜硫比正交硫稳定

16、反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)     ΔH=-14.9kJ·mol-1。温度为T1时,平衡常数K(T1)=43;温度调至T2时,K(T2)=48.74。下列说法不正确的是(   )

A.该反应为放热反应                 B.由T1到T2是降温过程
C.T1时,增大c(H2),K(T1)不变          D.T2时,I2(g)的转化率比T1时小

17、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g);△H>0 。达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合右图中曲线的是(   )

18、在可逆反应的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的,下列说法正确的是(为平衡常数,为浓度商)(   )

A.不变,变大,转化率增大     B.不变,变大,转化率增大
C.变小,不变,转化率减小     D.增大,不变,转化率增大

19、已知反应: 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0,某温度下,将2mol SO3置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(   )

①由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol/L

②由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3

③达平衡后,压缩容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示

④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示

A.①②   B.②③  C.③④   D.①④

20、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

①增加C的量     ②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A．①②   B．①③      C．②③   D．③④

21、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是(　　)

A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液     B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液     D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液

22、下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　)。

23、已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．升高温度和减小压强　　　B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强      D．升高温度和增大压强

24、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L     B．SO3为0.25 mol/L

C．SO2、SO3均为0.15 mol/L             D．SO3为0.4 mol/L

25、在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，n(SO2)随时间的变化如下表。

则下列说法正确的是(　　)。

A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1

C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

26、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝    B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大                D．增加B，B的平衡转化率增大

二、非选择题

（4）反应达限度时，y的转化率为                 

（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是           （填序号）

A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化

G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化

H．2υ正（X）= 3υ逆（Z）

（6）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（x）＝1 mol·L－1·min－1 乙中 v（y）＝  0.1  mol·L－1·s－1，则    中反应快（填甲或乙）。

28、（12分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：           。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________     。
（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式                      。
② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是      。

29、（10分）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示______，a=______．
（2）Ea的大小对该反应的△H______（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出反应的热化学方程式：______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为_______．

30、（8分）分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。

(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量

（4）某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______．

31、（4分，每小题2分）恒温下，将1 mol N2和3 mol H2在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，2 s时测得NH3的体积分数为25%。（注意本题要列三段式，有计算公式，计算过程）

（1）计算用N2浓度的减少表示的平均反应速率为多少？

（2）2 s时N2的转化率为多少？

27、（1）3X+Y2Z   (2)0.05 mol·L－1·min－1（3）         （4）10%     （5）BEFH

(6)乙

28、（1） NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g) △H＝－234 kJ/mol；减小；减小；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1—E2的差（即反应热）不改变。）
（2）①P(s) +3/2Cl2(g) ="=" PCl3(g)  △H＝－306 kJ/mol
②等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

29、（1）反应物总能量；-198；（2）无；减小（3）S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1；-1185KJ•mol-1

30、(1)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

(2)减少热量损失　

(3)ACE(4)－51.8 kJ/mol　

31、0.1mol·L－1·s－1      40%