2018-2019学年新疆石河子二中高二上学期第二次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年新疆石河子二中高二上学期第二次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分。）

1.某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是(    )

A.用托盘天平秤取11.72g食盐          

B.用100mL的量筒量取25.00mL盐酸

C.用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5

D.用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液

2.下列化学用语正确的是(    ）

    A.H2SO的电离方程式：H2SO32H++SO32-

    B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

C.Na2CO3的水解CO32-+2H2O    H2CO3+2OH-

D.NH4Cl的水解NH4++H2O =  NH3.H2O+H+

3.下表中物质的分类组合,完全正确的是(    ）

4．下列关于热化学反应的描述中正确的是  （    ）

A． HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，

则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol

B． 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，

则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1

C． 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；

将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol

5．反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

6．根据以下3个热化学方程式

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)      ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S (g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q3>Q2>Q1       B．Q1>Q3>Q2         C．  Q1>Q2>Q3        D．Q2>Q1>Q3

7、已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。根据上述信息推论正确的是（ ）
　A．前者为放热反应   B．红磷的能量比白磷低   C．红磷比金刚石稳定 D．上述变化都为物理变化
8、在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）
　　A．0.6 mol 　　　　B．1.2 mol　　　　 C．2.4 mol 　　　　D．1.8 mol
9、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ）
　　A．升高温度　 B．使用催化剂　C．改变体系压强　　D．改变各组分浓度

10．足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O   ②加NaOH固体   ③加CH3COONa固体   ④加Na2CO3固体   ⑤加入NaNO3固体  ⑥加NaCl溶液   ⑦滴入几滴硫酸铜溶液   ⑧升高温度   ⑨将块状铁改为铁粉  ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸

   A．⑧⑨⑩          B．⑦⑧⑨          C．③⑦⑩           D．⑦⑧⑩

11．可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2  ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO  ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦       B．②③⑤⑦        C. ①③④⑤          D．全部

12、已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列说法正确的是（ ）
　　A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
　　B．增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动
　　C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
　　D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和提高NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度                B. 升高温度同时充入N2          

C.  加催化剂同时增大压强                D. 降低温度同时增大压强

14．在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

 A．A的转化率变小   B．平衡向正反应方向移动   C．D的体积分数变大  D．a > c＋d

15.在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）

　　A．催化剂失效 　    B．增大容器的体积
　　C．降低体系温度   　D．减小生成物的浓度
16.下列说法正确的是(    )

A.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大   

 B.pH=14的溶液是碱性最强的溶液

C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L         

  D.酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小

17．已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中

 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A．加少量烧碱溶液     B．降低温度      C．加少量冰醋酸      D．加水

18．相同体积的pH =3的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（  ）                                                                 

 A．醋酸溶液产生较多的氢气 B．盐酸溶液产生较多的氢气

 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量

19.  能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是                     (   )

A.H+       B.OH-             C.Al3+           D.HCO3-

20.为了除去MgC12酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是(    )

 A、NH3.H2O      B、MgCO3      C、Na2CO3     D、NaOH

21.  下列水溶液一定呈中性的是

A. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液     B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C.pH=7的溶液                           D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

22、醋酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是(　　)

A. 1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3

B. 同浓度的盐酸比醋酸溶液导电性强

C. 同浓度同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性

D. 10 mL 1 mol·L－1CH3COOH恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

23.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(    )

A.C(Fe3+)=0.1 mol·L－1 的溶液中：K+ 、 ClO-  、 SO42- 、  SCN-

B.室温下由水电离出的C(H+)=1O-13 mol·L－1的溶液中：Na+  CO32-   Cl-   k+

C.pH=1的溶液中:  NH4+ 、 SO42- 、Cl- 、 Mg2+

D.水溶液中: Al3+ 、 HCO3- 、I- 、 Ca2+

24图．在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：

C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

   A．该反应的△H>0

   B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 

  C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则  PC=PD>PB

  D．在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时

25、室温下向10mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点所示溶液中c（A－）＞c（HA）

D. pH＝7时，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

二、填空题

　26．（共12分）（1）常温时Cu(NO3)2的水溶液的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                        ；

（2）氯化铝水溶液呈    性 ，原因是（用离子方程式表示）：    _____________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         。

（3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
　　CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：
　　（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
　　（2）该反应为________ 反应（选填吸热、放热）。
　　（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
　　a．容器中压强不变          b．混合气体中 c（CO）不变
　　c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）   d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_____ ℃。

28．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A． 升高温度           B． 将CH3OH(g)从体系中分离

C． 使用合适的催化剂   D． 充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小         

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

29.（12分）在0.5mol·L－1的NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。试回答有关问题：

(1)该溶液中HCO的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCO的水解程度。

溶液中Na＋、HCO、CO、H＋、OH－离子的浓度由大到小的顺序为__________

                                        。

（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=                       

若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=                       ,

此时溶液中由水电离产生的C（H+）=           。

（3）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④HCl 、⑤CH3COOH、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl    

  pH 由大到小的顺序为                                  

三、实验题（每空2分，共10分）

30.(10分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

 （1）准确配制0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液250ml，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有                   

 (2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L-1.

（3）用0.20mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视                ，直到滴定终点。

(4)达到滴定终点的标志是                                                      

（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A. 未用标准液润洗碱式滴定管

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

2018-2019第一学期高二化学第二次月考试卷参考答案

选择题1~5 DBADD      6~10 CBDAB     11~15 ABCAC      16~20 ADADB    21~25  ADCDC

　一、选择题（每题2分，共50分）

26．（12分 ，每空2分）

（1）＜ ，Cu2+ ＋ H2O Cu(OH)2 ＋ 2H＋ ，

（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3  （3）HCl。

27、（6分）
　　（1）【c（CO）·c（H2O）】/【c（CO2）·c（H2）】；（2分）
　　

（2）吸热；（1分） （3）b、c；（2分） （4）830 （1分）

28、（10分，每空2分）．  ＜    ＞     B      ③④      

29、（12分，每空2分）(1) (1)小于 ； C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-) 

 (2)2×10-7 mol/L  ； 8×10-11 mol/L ； 8×10-11 mol/L

（3）⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④

30、（10分）（1）250ml容量瓶、胶头滴管（2）0.1448 mol/L   (3) 锥形瓶内溶液颜色的变化（4）无色变粉红色且30s不变色  （5）AD