2018-2019学年广西省贵港市覃塘高级中学高二上学期12月月考化学试题 Word版

2018-2019学年广西省贵港市覃塘高级中学高二上学期12月月考化学

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23    Cu 64    Zn 65

第Ⅰ卷（选择题48分）

一、 选择题 （本题包括 16 小题，每题 3 分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。 ）  

1.  下列说法中，正确的是（     ）

A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D.明矾[KAl(SO4)2]·12H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒

 2.  下列说法或表示方法正确的是（     ）

A.—CHO的电子式：

B.化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅

C.图是某一种物质的结构简式是      则该物质是一种烃

D.聚乙烯的化学组成表示式为

3.  下列说法正确的是（     ）

A.分子式为，分子结构中含有个“”的烯烃共有种

B.对苯二甲酸（）与乙二醇不能制取聚酯纤维

（）

C.油脂在酸或碱催化条件下可以水解，在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂

D.分子中的所有原子一定不可能共平面

 4.  下列物质中属于强电解质的是（     ）

 A.氧化钠       B.二氧化硫         C.氨水       D.氯气

5.  NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A.1.5g甲基所含电子数目为NA

B.标准状况下，苯中含有1.5NA 个碳碳双键

C.常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA

D.与醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

6.  在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（     ）

A.Al2O3→Al→Al2(SO4)3            B.

C.            D.CH3CH2Cl           CH2=CH2  → CH2BrCH2Br

 7.  锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（     ）

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

8.  下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

1. 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl        
2. 银器长期放置，表面变暗

C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅              

D.氨水中加酸，的浓度增大

9.  下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（     ）

A.用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷        B.用装置乙分离乙酸乙酯和水

C.用装置丙蒸馏石油并收集60~150℃馏分        D.用装置丁制取并收集乙酸乙酯

10.  将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（     ）

A.和盐酸的反应是放热反应

B.反应的热化学方程式为：

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应中，热能转化为产物内部的能量

11.  已知：
①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的为（     ）

A.上述实验证明氧化性：

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明既有氧化性又有还原性

12.  针对平衡，采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（     ）

A.通入大量O2     B.增大容器容积        C.移去部分SO3      D.降低体系温度

13.  两体积相同的密闭容器中均充入和，分别于300℃和500℃开始发生反应：．的含量随时间的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件，相关判断正确的是（     ）

A.曲线是500℃时的图象

B.时刻可能是降低了温度

C.正反应是吸热反应

D.时刻可能是增大了压强

14.  分子式为C4H8O2且能跟NaOH溶液反应的结构有多少种（     ）

 A.3        B.4          C.5         D.6

15.  碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：．在恒容密闭容器中，下列选项不能说明反应达到平衡的是（     ）

A.气体的压强不变      B.体系的温度不变      C.气体的密度不变      D.气体的颜色不变

6.  T℃时在2L的密闭容器中加人，，三种物质发生化学反应．反应过程中X，Y，Z的物质的量随反应时间变化如下表所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为和时，Y的体积分教与时间的关系如图1所示

则下列结论不正确的是（     ）

A.反应进行的前内．用X表示的反应速率

B.容器中发生的反应可表示为

C.保待其他条件不变．升高温度．反应的化学平常数K减小

D.若改变反应条件，使反应进程如图2所示，则改变的条件是使用了催化剂

卷II（非选择题，共52分）

二、  非选择题 （本题包括 5 小题，共52分。）

17.（8分）请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中。

试剂：a．水  b．NaOH溶液   c．溴的CCl4溶液   d．饱和Na2CO3溶液   e．新制CaO

f．饱和NaCl溶液

分离装置：①．分液    ②．过滤  ③．洗气    ④．蒸馏   ⑤．盐析

18. (12分)已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：

             C11H12O2

化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：A、B都能发生银镜反应．
回答下列问题： 

（1）乙中含氧官能团的名称为___________________

（2）化合物丙的结构简式为____________________

（3）写出A+B→甲的化学方程式______________________________________________．

（4）甲、乙、丙中能与NaHCO3反应放出气体的是________，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________

（5）试剂X是_____________，某醇C的结构简式是_____________，乙→丙的反应类型是_______________．

（6）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有________种（不考虑立体异构）． 

19.（10分） 硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ.2HIH2+I2

Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________．反应Ⅱ易在常温下进行          ．反应Ⅰ中氧化性比HI强．循环过程中需补充H2O          d．循环过程中产生的同时产生

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入，发生反应Ⅱ，物质的量随时间的变化如图所示．
内的平均反应速率_____________。相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的倍，则________是原来的倍。．平衡常数        ．的平衡浓度          ．达到平衡的时间         ．平衡时的体积分数

 （3）实验室用和稀硫酸制取，若加入少量下列试剂中的________，产生的速率将增大。．NaNO3        b．CuSO4            c．Na2SO4              d．NaHSO3  

 （4）以为燃料可制成氢氧燃料电池，已知  ．某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________

20. （12分）磺酰氯用于有机合成、医药、染料、农药等，也用作表面活性剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．某学习小组用如图装置制备磺酰氯。

（已知：）．

（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的离子方程式方程式为____________________________

（2）仪器B的名称是______________，它在该实验中的作用是__________________________________，烧杯中盛放的溶液为_______________

（3）检验装置气密性的方法为______________________________________________．向装置中通入和 后很快有液态物质生成．制备过程中需采用冰水浴，从化学反应原理角度分析可能原因为__________________________________．

（4）向分离提纯后的中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经分析与反应属于非氧化还原反应，无色溶液中的阴离子除含少量外，还含有其它两种阴离子，请写出该反应的化学方程式：______________________________________________．

21．（10分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知： ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________________

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则Pl　　　P2（填“＜”、“＞”或“=”）

②A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_________________

③100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=____________

（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为________________________________________________