2018-2019学年贵州省遵义市第四中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

遵义四中2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化 学 试 卷（满分： 100 分，完成试卷时间： 90 分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学籍号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第Ⅰ卷（共48 分）一、单项选择题（共 20小题，1-12每小题2分，13-20每小题3分）1．下列关于能量变化的说法正确的是（　　）A. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高   C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生 D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少无关2．下列热化学方程式表述正确的是（    ）A．C2H6(l)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)    ΔH=-1058.8kJ/mol（燃烧热）B．2NO2===O2+2NO        ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）C．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol（中和热）D．S(s)+O2(g)===SO2(g)        ΔH=-269.8kJ/mol（反应热）3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（   ）A. 降低温度      B. 使用催化剂     C. 增大压强        D. 增加浓度4．在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（   ）  A.v(A)＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1               B.v(B)＝0.5 mol·Ｌ－1·s－1C.v(C)＝0.9mol·Ｌ－1·ｓ－1                D.v(D)＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 5．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（   ）  A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)  △H1        H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)  △H2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)       △H1      S(s)＋O2(g)＝SO2(g)    △H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)    △H1        2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2D．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)   △H1     C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    △H2 6．下列不能用勒沙特列原理解释的是（    ）A．开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．Cl2（HCl)要除去其中的HCl，将其通过饱和食盐水C．在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 中，反应条件是高温、高压催化剂D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量的空气 7.下列过程属非自发的是(　　)A. NaOH溶于水形成溶液              B. 水电解生成H2和O2C. 气体从高密度处向低密度处扩散     D. 一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物8．一定量的盐酸与过量的铁粉反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入(　　)A．KNO3溶液        B．CuO固体        C．K2SO4溶液       D．NaHSO4溶液 9.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)选项事实结论A工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率B A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率C 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短              当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快D一定条件下:H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)达到反应平衡，现缩小体积颜色加深c(I2)的浓度增大，I2物质的量增多10．断裂1mol化学键所需要的能量如下:化学键N-NO=ON≡NN-H键能kJ·mol－1a500942194肼（N2H4）的有关反应能量变化如图所示，下列说法正确的是（     ）A. 该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和2molH2O反应热△H=－2752kJ·mol－1 a=154C.  N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g)   △H2=+2752kJ·mol－1D．当有2molH2O(g)生成时，放出534kJ·mol－1的热量11.下列叙述中，不正确的是（    ）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡12.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M(g)＋N(g)2R(g)  ΔH＜0，达到平衡时N的体积分数与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正<v逆的点是（   ）A. a点   B．b点C．c点   D．d点13．恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积扩到原来的2倍且达到新平衡时, Y的物质的量浓度由0.35mol/L减小到0.2mol/L, 下列判断正确的是（   ）
  A. a＞b+c       B. a＜b+c       C. a＝b+c        D. a＝b=c 14.一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是(   )A．2p1＞p2                           B．p1＞p2  C．PCl5的转化率增大                D．Cl2的体积分数增大15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，反应A(g)===B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（    ）t/s050150250350n(B)/mol00.160.190.200.20A．反应在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反应达到平衡前v正＜v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，达到平衡时，B的转化率大于80%16．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（    ）ABCD 升高温度，平衡常数减少0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1t1­时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)17．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；若25℃时在此恒容密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是（    ）A．Q2>Q1>197 kJ         B．2Q2<Q1<197 kJ C．2Q2=Q1=197 kJ             D．197 kJ> Q1=2Q2 18．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)  △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（    ）A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D．保持温度不变，活塞P可自由移动，达到新的平衡后，乙中C的浓度和甲中C的浓度相等    19.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ 2N(g) 2R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述正确的是(   )A．正反应放热 ，L是气体     B．正反应放热 ，L非气体C．正反应吸热 ，L是气体       D．正反应吸热， L非气体 20. 将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小一半容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是(   )A. 气体的平均摩尔质量不变　　　　　　　 B. BaO量减小C. BaO2的转化率减小                       D. 体积中密度减小   二、填空题(每空2分，共52分）21.①5.2g的气态乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出260KJ的热量，其热化学方程式为：                                                           。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44KJ/mol，则11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时放出的热量是         KJ。②已知：CH4 的燃烧热为890 kJ/mol，H2的热值为142.5KJ•g-1，现有标准状况下22.4 L CH4和H2的混合气体完全燃烧时，放出的热量为527kJ，求混合气体中CH4 和H2的体积比               ③将1mol NO2投入到1L容器中进行 2NO2(g) N2O4(g)反应，达到平衡后将体积压缩到原来的一半再次达到平衡，则第一次平衡体系的颜色比第二次平衡的颜色             22．(8分)实验室利用右图装置进行中和热的测定，取50ml 0.50 mol/L 盐酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应， 请回答下列问题：(1)该装置还缺少的玻璃仪器为                     ，若做1次完整的中和热测定实验，则温度计需使用        次，(2)倒入NaOH溶液的正确操作是              。         A．一次迅速倒入　B．分三次少量倒入   C．沿玻璃棒缓慢倒入(3)下列操作使测得中和热偏大的是                  A．测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱     B.在量取盐酸时仰视读数C. 使用铜棒搅拌反应液                       D.将盐酸的体积量取为52.0ml                    23．(14分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：实验编号实验温度[]试管中所加试剂及其用量 / mL溶液褪至无色所需时间/ min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0（1）请写出该反应的离子方程式                                          ,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为           NA（2）V1            （3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是                         。（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择                （填实验编号）（5）该小组同学根据经验绘制了 n Mn            2+          随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n Mn2+  随时间变化的实际趋势如图 2 所示。图 1 图 2 该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 实验编号实验温度/℃  试管中所加试剂及其用量 再加入某种固体 溶液褪至无色所需时间 / min  ④  250.6mol/L H2C2O4 溶液 H2O3mol/L H2SO4 稀溶液0.05mol/L KMnO4 溶液2.03.02.0   3.0MnSO4t①该小组同学提出的假设是                                 。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到                              现象。 24.（22分）已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），经测定，在不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（℃）250300350   K3015.7812.5（1）该反应为          反应(填“吸热”“放热”)．平衡常数K的表达式为K=            （2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是         ；    容器中压强不变   混合气体中c(A)不变   2v正(B)＝v逆(A)  ④ 容器内温度不变 ⑤容器中混合气体的密度不变    ⑥ 平均摩尔质量不变  ⑦c(A):c(b):c(c)=1:2:1A.除以外     B.④⑤⑦       C.④⑤⑥     D.④⑤⑥⑦(3)欲提高B的转化率并加快化学反应速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）a．在恒压下中再充入He                b．向恒容体积再充入Ac．改变反应的催化剂                  d．升高温度 (4)若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(A)=0.4 mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 则此时的温度为           ；（5）某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将2 mol A和2 mol B混合，测得不同时刻的压强关系如下： 时间t/h0124816总压强p/MPa201816.51512.512.5 ①计算反应到2h时v(A)=                ②计算平衡时B的转化率为           ，该温度下反应的平衡常数值        。  ③由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n(总)和生成物C的物质的量n（C）,则 n(总 )=           mol，n（C）＝           mol,反应物A的转化率α（A）的表达式为                       。