2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版


河北武邑中学2018—2019学年上学期高二年级第二次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56
卷I（选择题 共54分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1.设C＋CO22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大
【答案】A
【解析】
当温度升高时，化学反应速率都增大，A正确，本题选A。
点睛：升高温度，反应物分子的平均能量增加了，反应物的活化分子百分数增加，故单位时间、单位体积空间内的有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。温度对化学反应速率的影响，与反应是放热反应还是吸热反应无关，只是影响程度不同。
2.己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成 1.8g水,则
放出的热量约为
A. 55kJ B. 220kJ C. 550kJ D. 1108 kJ
【答案】A
【解析】
试题分析：C3H8(g)＋5O2→3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2215kJ·mol－1，因此生成1.8g水，放出热量为2215×1.8/4×18kJ=55.375kJ≈55kJ，故选项A正确。
考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。
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3.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化 都符合的示意图的反应是 （ ）

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0
B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0
C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0
【答案】B
【解析】
试题分析：t1时刻，正逆反应速率都增大，升高温度或增大压强，v逆>v正，说明反应向逆反应方向进行，A、增大压强，平衡向正反应方向进行，故错误；B、升高温度或增大压强，平衡向逆反应方向进行，故正确；C、增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向正反应方向进行，故错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，故错误。
考点：考查勒夏特列原理等知识。
4.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
C. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
D. 催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A、恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，选项A错误；B、升高温度能增大了反应物分子中活化分子的百分数，使化学反应速率增大，选项B正确；C、使用催化剂不能改变反应热，选项C错误；D、催化剂不参与反应，但能降低活化能降低活化分子的百分数，从而增大反应速率，选项D错误；答案选B。
5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
① C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③ A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤ 混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦ A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2
A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】
【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，达平衡状态，故正确；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，都体现的逆向，故错误；③A、B、C的浓度不再改变，达平衡状态，正逆反应速率相等，故正确；④混合气体的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，正逆反应速率相等，故正确；⑤混合气体的总压强不再改变，说明总物质的量不变，达平衡状态，故正确；⑥混合气体的总物质的量不再改变，达平衡状态，故正确；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2，而不是不变，故错误；答案选A。
6.亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2 = 4ClO2 +H++Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的Cl-起催化作用
C. 溶液中的H+起催化作用 D. 逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低
【答案】B
【解析】
试题分析：反应刚开始减慢，是由于反应中加入了H＋，但是反应开始后有Cl-的生成，反应迅速加快，所以选C。
考点：影响化学反应的速率
点评：通过已知条件判断影响反应速率的快慢，要注意反应中参与反应的离子，才能更好的解决问题。
7.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是
A. v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B. v (H2)=0.6 mol /(L•min)
C. v (H2)=0.3 mol /(L•min) D. v (N2)=0.3 mol /(L•min)
【答案】D
【解析】
【详解】对于N2+3H2⇌2NH3，都转化为氢气表示的速率，A、v（NH3）=0.1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（NH3）=×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min）；B、v （H2）=0.6 mol/（L•min）；C、v（H2）=0.3mol/（L•min）；D、v （N2）=0.3 mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=3×0.3mol/（L•min）=0.9mol/（L•min）；故D反应最快，温度最高，答案选D。
【点睛】本题考查反应快慢的比较、影响速率的因素等，难度不大，判断反应快慢是关键，注意掌握反应快慢的比较，1、归一法，即注意转化同一物质表示的速率进行比较，2、比值法，即某物质表示速率与该物质化学计量数的比值，比值越大，反应越快。
8.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1= －297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2= －296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
A. △H3= +0.33 kJ·mol-1
B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C. S（单斜，s）= S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D. S（单斜，s）= S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由盖斯定律可知，反应①-②即得到③，所以△H3＝（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）＝-0.33kJ/mol，A错误；B．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，B错误；C．根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，C正确；D．根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，D错误；答案选C。
考点：考查化学能与热能，涉及盖斯定律计算反应热、物质的能量与稳定性的关系。
9.在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是
A. Z的浓度为0.4 mol•L﹣1 B. X2、Z的浓度均为0.15 mol•L﹣1
C. X2的浓度为0.4 mol•L﹣1 D. X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L﹣1
【答案】D
【解析】
试题分析：用假设法、三段式分析。先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：
2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始浓度/ mol·L－10.2 0.1 0.2
变化浓度/ mol·L－10.2 0.1 0.2
平衡浓度/ mol·L－10.4 0.2 0
再假设正反应进行到底，则：
2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始浓度/ mol·L－10.2 0.1 0.2
变化浓度/ mol·L－10.2 0.1 0.2
平衡浓度/ mol·L－10 0 0.4
由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时X2的浓度：0