2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期第三次月考化学试题 解析版
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河北武邑中学2018-2019学年高二上学期第三次月考
化学试题
说明：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题：每小题只有1个选项符合题意，每小題3分。
1.2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物
【答案】D
【解析】
分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。
详解：A. 由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；
B. 由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，B错误；
C. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；
D. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。答案选D。
点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。
2.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是( )
A. 将纯水加热到95 ℃时，pH0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A. 升高温度 B. 加入催化剂
C. 再加入n molCO和n molH2O D. 再加入2n molCO2和2n molH2
【答案】D
【解析】
试题分析：该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动。A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反应方向移动，有部分氢气减少，所以氢气的物质的量浓度不可能是增大1倍，故C错误；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确，故答案选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
8.下列物质中，酸性最强的是( )
A. 乙醇 B. 碳酸 C. 苯酚 D. 乙酸
【答案】D
【解析】
【详解】根据已学过的知识可知下列反应可以发生：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O，CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH↓+NaHCO3，由“强酸制弱酸”的规律可知，酸性强弱关系是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，乙醇跟CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa均不反应，说明乙醇酸性最弱。所以选项中酸性最强的是乙酸，答案选D。
9.下列物质分离提纯的方法不正确的是
A. 提纯含杂质的工业酒精选择装置③
B. 提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置①②
C. 从溴水中提纯溴选择装置④
D. 苯中混有少量苯酚选择装置④
【答案】B
【解析】
A．提纯含杂质的工业酒精，利用蒸馏法，则选择装置③，A正确；B．提纯含杂质的粗苯甲酸，因苯甲酸的溶解度随着温度的升高而升高，加热后缓慢降温会使其析出颗粒较大的晶体，所以常可以采用重结晶法的方法来提纯苯甲酸，需要加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、滤出晶体等操作提纯苯甲酸，B错误；C．从溴水中提纯溴，选择萃取法，则选择装置④，C正确；D．苯中混有少量苯酚，可加NaOH后分液来除杂，则选择装置④，D正确；答案选B。
点睛：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，把握物质的性质、性质差异及分离方法和原理为解答的关键，注意装置的作用。
10.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.在读取滴定管读数时要求眼睛、液体凹液面最低点、刻度线在同一水平线上，而图示俯视读数使读取的液体体积数值偏小，A项错误；
B.碱式滴定管尖嘴处的气泡一般都是在玻璃珠下边，要将橡胶管向上弯曲才能使气泡自动向上移动，同时用力捏挤玻璃珠使溶液喷出。B项正确；
C.不能用酸式滴定管盛装NaOH溶液，C项错误；
D.温度计的水银球要置于小烧杯中溶液中央，以测量混合溶液的温度。D项错误；答案选B。
11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. X是电源的负极
B. 阴极的电极反应式是H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－
C. 总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
【答案】D
【解析】
试题分析：A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，正确；B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，错误。
考点：考查原电池原理、化学电源
视频
12.取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )
A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%
【答案】B
【解析】
【详解】醋酸和氨水都是弱电解质，导电能力较弱，氨水与醋酸发生中和反应生成强电解质醋酸铵：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，溶液中阴、阳离子数目逐渐增多。开始一段时间，溶液中阴、阳离子数目的增加超过溶液体积的增大，溶液中阴、阳离子浓度逐渐增大，溶液导电性逐渐增强；后来溶液的导电性又逐渐减弱，说明后来溶液体积的增大超过了阴、阳离子数目的增加。因此导电能力最强的时刻应为醋酸与氨水恰好完全反应时刻，即加入10mL氨水时醋酸与氨水恰好完全中和，则有物质的量关系：n(CH3COOH)=n(NH3·H2O)，设醋酸的原始浓度为c(CH3COOH)，建立方程：0.02L×c(CH3COOH)=0.01L×0.2mol/L，解得c(CH3COOH)=0.1mol/L，又原醋酸溶液pH=3，根据电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+，原醋酸溶液中已电离的CH3COOH分子浓度=c(H+)=10-3mol/L，因此，醋酸的电离度=×100%=×100%=1%，答案选B。
【点睛】电解质溶液的导电能力与溶液中阴、阳离子浓度和离子所带电荷数成正比，在分析弱酸和弱碱相互滴加过程中溶液导电能力变化时，不仅要看到因中和反应生成的阴、阳离子数目逐渐增多，而且更要看到溶液体积增大引起离子浓度的减小，一般来说导电能力最强的点即为酸碱恰好完全中和的时刻。
13.可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H
