2018-2019学年河北省邢台市第八中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版

河北省邢台市第八中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题

1. 北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（ ）

A. 分子中的3个碳原子在一条直线上

B. 在光照条件下能和氯气发生取代反应

C. 充分燃烧的产物是水和二氧化碳

D. 丙烷和丁烷互为同系物

【答案】A

【解析】

丙烷属于烷烃，是链烃，3个碳原子不可能在一条直线上，所以A是错误的。烷烃的主要性质就是取代反应和燃烧，BC正确。丙烷和丁烷的结构相似，相差1个CH2，所以互为同系物，D也正确。答案选A。

2.在下列物质中，分别加入金属钠，又和NaOH溶液反应的是

A. 无水酒精    B. 乙酸    C. 苯    D. 75%的酒精

【答案】B

【解析】

【详解】A.无水酒精能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应，故A与题意不符；

B.乙酸分子中含有羧基，既能与钠反应产生氢气，又能与NaOH溶液发生中和反应，故B正确；

C.苯与钠和氢氧化钠均不反应，故C与题意不符；

D.75%的酒精中的乙醇和水均能与钠反应，但与氢氧化钠均不反应，故D与题意不符；

答案选B。

3. 下列各对物质中属于同分异构体的是

A. 12C和13C

B. O2和O3

C.

D.

【答案】D

【解析】

试题分析：A.为同位素，故不选A；B.为同素异形体，故不选B；C.是同一种物质，故不选C；D.为同分异构体，故选D。

考点：同分异构体的概念。

4.下列物质的沸点由低到高排列顺序正确的是

①正丁烷      ②异丁烷      ③戊烷      ④己烷

A. ①②④③    B. ②①③④    C. ①④②③    D. ④②①③

【答案】B

【解析】

【详解】由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点：己烷＞戊烷＞正丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则正丁烷＞异丁烷，故沸点大小顺序为：己烷＞戊烷＞正丁烷＞异丁烷，即：②<①<③<④；答案选B。

5.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是

A. 混合气通过盛有水的洗气瓶    B. 通过装有过量溴水的洗气瓶

C. 混合气与足量溴蒸气混合    D. 混合气与过量氢气混合

【答案】B

【解析】

A．常温常压下乙烯难溶于水，也不能与水发生加成反应，因此不能用水洗气除杂，A错误；B．常温常压下乙烯能使溴水褪色，二者发生加成发反应，生成无色油状液体1，2-二溴乙烷，而乙烷不溶于溴水，也不能与溴水发生化学反应，因此能用溴水洗气除杂，B正确；C．溴蒸汽不能鉴别乙烷和乙烯，且不能除去乙烷中的乙烯，C错误；D．常温常压下，乙烯不能和氢气发生加成反应，且即使发生加成反应生成乙烷，也会除去旧杂质引入新杂质（过量的氢气），D错误，答案选B。

6.大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，下面关于氟里昂—12的说法正确的是

A. 没有固定的熔沸点    B. 分子中的碳原子是饱和的

C. 属于正四面体的空间结构    D. 是甲烷的一种同系物

【答案】B

【解析】

试题分析：A、没有同分异构体，是纯净物，有固定的熔沸点，错误，不选A；B、分子中碳原子连接4个原子，是饱和的，正确，选B；C、甲烷是正四面体，则氟利昂-12中氯原子氟原子不同，不是正四面体，错误，不选C；D、甲烷属于烷烃，氟利昂属于烃的衍生物，不是同系物，错误，不选D。

考点： 饱和烃和不饱和烃，芳香烃，烃基和同系物，同分异构体

7.下列物质不溶于水密度比水小的是

①苯  ②乙醇 ③乙酸 ④溴苯 ⑤乙酸乙酯 ⑥四氯化碳 ⑦汽油 ⑧环己烷

A. ①⑤⑦⑧    B. ④⑥    C. ②③⑦    D. 全部

【答案】A

【解析】

【详解】乙醇、乙酸能与水任意比例互溶；溴苯和四氯化碳的密度比水大，故答案选A。

8.下列混合物能用分液法分离的是（    ）

A. 乙醇与乙酸    B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液    D. 碘的四氯化碳溶液

【答案】C

【解析】

分析：本题旨在考查分离提纯的基本方法与操作，互不相溶的液体,混合时分层,则能用分液法分离,以此来解答。

详解:A项，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分离，故不选A项；

B项，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分离，故不选B项；

C项，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分层，因此可用分液法分离，故选C项；

D项，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为C。

点睛： 碘的四氯化碳溶液的分离，四氯化碳易挥发，冷凝后形成四氯化碳为液体，碘受热易升华，冷凝后形成碘固体，所以用蒸馏法分离。

9.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实

A. 苯不能使溴水褪色    B. 能与H2发生加成反应

C. 溴苯没有同分异构体    D. 邻二溴苯只有一种

【答案】AD

【解析】

【详解】A．如果苯存在单、双键交替的正六边形平面结构，则苯能使溴水褪色，而事实上苯不能使溴水褪色，故A符合题意；

B．碳碳双键能与氢气发生加成反应，故B与题意不符；

C．如果苯存在单、双键交替的正六边形平面结构，溴苯也没有同分异构体，故C与题意不符；

D．如果苯存在单、双键交替的正六边形平面结构，邻二溴苯有两种结构，故D符合题意；

答案选AD。

10.下列化合物中的所有碳原子不可能都在同一平面上的是(有机物中C-C健可以旋转)

A.     B.

C. CH2=CH-CH=CH2    D. CH2 =CHCH3

【答案】A

【解析】

【详解】A. 分子中有两个四面体结构的碳原子，当四面体结构中有三个碳原子共面时，另一个碳原子肯定不在同一平面内，故A错误；

B．乙苯分子中乙基上两个碳原子与苯基碳原子有可能共面，故B正确；

C. CH2=CH-CH=CH2分子中有两个碳碳双键，分别可确定一个平面，这两个平面有可能共面，故C正确；

D. CH2 =CHCH3分子中碳碳双键确定一个平面，甲基碳原子与双键碳原子直接相连，肯定共面，故D正确；

答案选A。

【点睛】在分析有机物分子的空间构型时，需熟知常见分子的空间构型，如：

甲烷型：正四面体结构，4个C—H键不在同一平面上.凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型 ，5个原子中最多有3个原子共平面。

乙烯型：平面结构。六个原子均在同一平面上，凡是位于乙烯结构上的六个原子共平面

乙炔型：直线型结构。四个原子在同一条直线上，凡是位于乙炔结构上的四个原子共直线。

苯型：平面正六边形结构。六个碳原子和六个氢原子共平面，凡是位于苯环上的12个原子共平面。

11.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应中所观察到的颜色不正确的是

A. 酸性高锰酸钾溶液与足量乙烯反应，溶液由紫色变成无色

B. 酸性高锰酸钾溶液与足量乙醇反应，溶液由紫色变成无色

C. 酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应，溶液由橙色变无色

D. 溴水加入苯并振荡，下层溶液变成无色，上层变橙红色

【答案】C

【解析】

【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液的紫色褪为无色，故A说法正确；

B.乙醇分子中的醇羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液的紫色褪为无色，故B说法正确；

C. 酸性重铬酸钾溶液能将乙醇氧化，溶液由橙色变为绿色，故C说法不正确；

D.溴水加入苯并振荡，苯能将溴水中的溴萃取出来，且苯的密度比水小，则下层溶液变成无色，上层变橙红色，故D说法正确；

答案选C。

【点睛】乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙色变成绿色，反应原理为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O。利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙色变成绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验的反应原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否违法酒后驾车。

12.有4种碳架如下的烃，下列说法不正确的是

A. a和d是同分异构体    B. b和c是同系物

C. a和d都能发生加成反应    D. 只有a能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据图示结构分析a和d的分子式均为C4H8，二者互为同分异构体，故A说法正确；

B.根据图示结构分析b为2，2—二甲基丙烷，c为2—甲基丙烷，二者互为同系物，故B说法正确；

C.d为环丁烷，不能发生加成反应，故C说法错误；

D.a为2—甲基丙烯，只有a能使酸性KMnO4溶液褪色，故D说法正确；

答案选C。

13.将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是

A. 硝酸    B. 无水乙醇    C. 石灰水    D. 盐酸

【答案】B

【解析】

【分析】

铜丝在酒精灯上加热后生成氧化铜，质量增大，若分别与下列溶液反应后铜元素没有进入溶液中，则铜丝的质量不变，据此分析可得结论。

【详解】A.硝酸能与氧化铜、铜反应生成硝酸铜，固体质量减小，故A错误；

B.无水乙醇能把氧化铜还原为铜，铜丝质量不变，故B正确；

C.石灰水与氧化铜不反应，固体质量增加，故C错误；

D.盐酸能与氧化铜反应，固体质量减小，故D错误；

答案选B。

14.蔗糖3.42 g与淀粉3.24 g混合并完全水解，若生成m g葡萄糖和n g果糖，则m:n为

A. 1：3    B. 1：5    C. 5：1    D. 3：1

【答案】D

【解析】

【详解】由蔗糖水解的化学方程式C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，3.42克（为0.01mol）蔗糖水解可以计算得到0.01mol葡萄糖和0.01mol果糖；由淀粉水解的化学方程式（C6H10O5）n（淀粉）+ nH2OnC6H12O6（葡萄糖）知，3.24克淀粉（0.02/n mol）水解可以计算得到0.02mol葡萄糖；葡萄糖物质的量为0.01mol+0.02mol=0.03mol，果糖物质的量为0.01mol，由于葡萄糖和果糖的摩尔质量相等，则m∶n=3:1；故答案选D。

15.将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是

A. 加碘水变蓝    B. 加入碘水不变蓝

C. 加硝酸银溶液产生黄色沉淀    D. 加氯水不变为蓝色

【答案】A

【解析】

【分析】

按照分散质粒子大小分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液粒子通常＜1nm，胶体粒子大小在1~100nm之间，浊液中的粒子通常＞100nm。胶体和浊液不能通过半透膜，淀粉属于胶体，碘化钾属于溶液，所以当半透膜破损了，才会使淀粉通过半透膜进入烧杯；据此分析可得结论。

【详解】A. 烧杯中液体加碘水变蓝色，说明烧杯中有淀粉，说明半透膜破损，故A符合题意；

B. 加入碘水不变蓝说明没有淀粉，从而证明半透膜没有破损，故B与题意不符；

C．加硝酸银溶液产生黄色沉淀说明烧杯中有碘离子，而碘离子是能透过半透膜的，不能说明半透膜有破损，故C与题意不符；

D.加氯水不变为蓝色，说明烧杯中没有淀粉，从而证明半透膜没有破损，故D与题意不符；

答案选A。

16. 取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是( )。

A. C2H2C2H6    B. CH4C3H8    C. C3H6C3H8     D. C2H4C4H8

【答案】D

【解析】

得到相同物质的量的二氧化碳和水，则有机物中碳和氢元素的质量分数分别都应该是相同的，所以根据分子式可判断，选项D正确，答案选D。

视频

17.写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）

①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应

②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应

③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应

④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；

【答案】    (1). CH4+Cl2CH3Cl+HCl    (2). 取代反应    (3). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br    (4). 加成反应    (5). 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑    (6). 置换反应    (7).     (8). 取代反应    (9). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    (10). 氧化反应

【解析】

【详解】①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；

②乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

③乙醇含-OH，与Na发生置换反应生成氢气，反应为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，为置换反应，故答案为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置换；

④在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以该反应属于取代反应，反应方程式为，故答案为：；取代；

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中，乙醇被催化氧化为乙醛，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。

18.某有机物的结构如图所示：

（1）此有机物中含官能团的名称_________________ （至少写两个）

（2）这种有机物不可能具有的性质是__________

A．能跟NaOH溶液反应              B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol此有机物能与1molH2 加成      D．能发生酯化反应

【答案】    (1). 羟基、碳碳双键(或羧基)    (2). C

【解析】

【详解】（1）由有机物的结构简式可知其中含有的官能团有：碳碳双键、羧基、羟基；故答案为：羟基、碳碳双键(或羧基)；

（2）A.该分子含有羧基，可与 NaOH发生中和反应；

B.该有机物含有碳碳双键、羟基等官能团，可与酸性 KMnO4 溶液发生氧化还原反应而褪色；

C.苯基与碳碳双键都能与氢气发生加成反应，1mol此有机物能与4molH2 加成，故C符合题意；

D. 该分子含有羟基和羧基，可发生酯化反应；

故答案为：C。

【点睛】本题以有机物的结构为载体考查官能团的结构与性质，根据结构推测性质。有机物中含有碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和反应和酯化反应，含有醇羟基，可发生取代反应和氧化反应等。

19.如图，用2mL95％的乙醇，3mL无水醋酸，2mL浓H2SO4，制某有机溶剂的反应装置，试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）在大试管a中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_______________

（2）写出a试管中的主要化学反应的方程式：________________

（3）加入浓H2SO4的作用是_____________________。

（4）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________________________。

（5）试管b中发生的反应_____________________________（离子方程式）

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（7）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

①写出各有机物的名称：

A __________________，B ____________________ ，E __________________ 。

②写出加入的试剂：（a）________________，（b）___________________。

③写出有关的操作分离方法：①______________③_________________。

【答案】    (1). 先往试管中加入乙醇，慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入醋酸    (2). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O    (3). 催化剂、吸水剂    (4). 防止倒吸    (5). 2CH3COOH + CO32- = 2CH3COO- + H2O +CO2↑    (6). ②④⑤    (7). 乙酸乙酯    (8). 乙酸钠、乙醇    (9). 乙醇    (10). 饱和碳酸钠溶液    (11). 硫酸    (12). 分液    (13). 蒸馏

【解析】

【详解】（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；故答案为：先往试管中加入乙醇，慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入醋酸；

（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）酯化反应需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；故答案为：催化剂、吸水剂；

（4）a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管由于容积较大，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；

（5）随乙酸乙酯挥发出来的乙酸会与碳酸钠反应，故答案为：2CH3COOH + CO32- = 2CH3COO- + H2O +CO2↑；

 (6)①用不同物质的速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且速率之比=化学计量数之比，生成1mol乙酸乙酯和1mol水，反应方向都是向正反应方向进行，故①不能说明反应达到平衡状态；

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正反应速率与逆反应达到相等，反应达到平衡状态；

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，均指正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故不能说有反应达到平衡状态；

④正反应的速率与逆反应的速率相等时，可逆反应达到平衡状态；

⑤混合物中各物质的浓度不再变化时，说明可逆反应达到平衡状态；

故答案为：②④⑤；

（7）①由分离流程可知，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法分离，则A为乙酸乙酯，B为水层含有乙醇、乙酸钠，利用蒸馏方法分离出乙醇，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故E为乙醇，C为乙酸钠，D为乙酸和硫酸钠的混合液；故答案为：乙酸乙酯； 乙酸钠、乙醇；乙醇；

②试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b将乙酸钠转化为乙酸，且不挥发，则试剂b是硫酸；故答案为：饱和碳酸钠溶液、硫酸；

③由上述分析可知，操作①是分液，操作③是蒸馏；故答案为：分液、蒸馏；

【点睛】明确实验原理及分离提纯的基本操作是解题关键，由分离流程可知，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法分离，则A为乙酸乙酯，B为水层含有乙醇、乙酸钠，利用蒸馏方法分离出乙醇，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故E为乙醇，C为乙酸钠，D为乙酸和硫酸钠的混合液。