2018-2019学年河北省盐山中学高二上学期12月月考化学试题（Word版）

河北省沧州市盐山中学2018~2019学年第一学期12月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，试卷共4页，其中第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页；试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H---- 1   O----16      Na----23   Cl----35.5    Fe----56     Cu----64   Zn----65   Al---- 27  N----14    S----32   Si----28   K----39    C---- 12   Ba----137  Ag----108  第Ⅰ卷（单项选择题 共20小题每题3分 共60分）1.2017年，中央环保督察组对破坏环境事件的重拳出击，对改善我国环境起到了重要作用，则下列说法与节能减排无关的是（）A、提倡“低碳生活”，尽量使用含碳量较低的物质B、推广使用乙醇汽油C、合理使用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长D、在大城市倡导“共享单车”出行2、前几日的学业水平测试时期，因温度骤降，许多学生使用上了“暖宝宝。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石和食盐，铁粉在原电池中充当            A、负极                B、正极            C、阳极             D、阴极3、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大4、25℃时，在pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH-浓度分别为m和n，则m和n的关系为A、m>n              B、m=10-4n             C、n=10-4m               D、m=n5、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：化学键O=OH-HH-O1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为（　　）  A．920              B．557               C．436               D．188  6、将固体NH4Br 置于2L 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g） ； 2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g），两分钟时测得H2为1mol，HBr为8mol，则上述反应中生成氨气的速率为（　　）A．0.2mol/（L•min）                         B．2.0mol/（L•min）C．2.5mol/（L•min）                         D．3.0mol/（L•min）7、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1s时，v（A）=v（D）C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）8、对于可逆反应ｍA（ｇ）＋ｎB（ｓ）⇌ｐC（ｇ）＋ｑD（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物D在气体中的质量分数D％与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是                                                               A．降温，化学平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动9、在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是A、c（NH3·H2O）/c（OH-）减小                   B、c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大C、n（OH-）不变                                 D、c（H+）/c（OH-）减小10、对于气相反应，某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作Kp）．已知反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在T℃的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（　　）A. Kp=【P4(NH3)×P5(O2)】/P4(NO)×P6(H2O)B. 升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应C. 该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小D. 2NH3（g）+5/2O2（g）⇌2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常数Kp=0.5a11、在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是                 A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示升高温度C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞012、常温下，下列叙述正确的是（  ）A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=713、如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点均有pH＝7 14、 把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(       )(单位：kJ·mol－1)反应物起始温度T1/℃终止温度T2/℃H2SO4+NaOH2033.6H2SO4+NH3·H2O2032.6    A、+2.1              B、+52.7             C、+4.2               D、-4.2      15、浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等D．当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则C(M+)/ C(R+)增大 16、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（　　）A. 2.8×10-2 mol•L-1                            B. 1.4×10-5 mol•L-1C. 2.8×10-5 mol•L-1                            D. 5.6×10-5 mol•L-1 17、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10 K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11则下列有关说法不正确的是A．浓度相同时，各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于bC．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)D．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO318、清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是A.X电极连接电源负极B. N为阳离子交换膜C.Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-D.制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L19、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸B. 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时达到滴定终点C. 滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶120、对下列实验的描述正确的是（　　）A. 图甲所示的实验：根据溶液颜色变化可比较Zn、Cu的金属活动性B. 图乙所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C. 图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和Na0H反应测定中和热D. 图丁所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2N02（g）⇌N204（g）是吸热反应 第Ⅱ卷（主观题 共40分）21、 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________往Na2A溶液中加入           可抑制其水解 A   NaOH固体   B 氯化铁固体     C 水  D  碳酸钠固体已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为______ mol·L－1。（忽略A2—的水解）(3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________                                ___。（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为：                     (填“V1＞V2”“ V1＜V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。22、一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是            (填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2的转化率为                        ;②达到平衡时反应放出的热量为                        ;③此温度下该反应的平衡常数K=                        。 (3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则: ①温度关系:T1                  T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);②平衡常数关系:KA             KB,    KA             KD。23、以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：（1）B极上的电极反应式为                       。（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为           克，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有                     。（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 ①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的      极( 填A或B) ，写出阳极产生ClO2的电极反应式：                     。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为           mol。      化学参考答案第  I  卷 (选择题 共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）选择题答案：12345678910CAABCCDCAB11121314151617181920ACDCDDDBCA第  II  卷 (非选择题 共40分) 21.（除标注外，其余每空2分，共15分）(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－（2）碱（1分），A2—＋H2O HA—＋OH—    HA—＋H2O H2A＋OH—   AD   （1分）             5.4×10－10(3.)c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）；(4).③（1分）；  ②＞③＞①(5).均有可能22.（每空2分，共14分）(1)b、d、e   (2)①90% ②35.28 kJ ③20 250   (3)①＜ ②= ＞23、（除第三小题第一个空外，其余每空2分，共11分）