2018-2019学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第二次月考化学试题（解析版）

淇滨高中2018-2019学年上学期第二次月考
高二化学试卷
时间：90分钟 总分：100 出题人：刘慧敏 审核人：张会玲

一、单选题（每题2分，共44分）
1．下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（ ）
A． 化学能：2molH ＞1molH2 B． H原子间发生碰撞就能转化为H2
C． 稳定性：H＜H2 D． H2→2H的过程是吸热过程
2．下列热化学方程式书写正确的是
A． 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）
B． NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)
C． C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)
D． S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）
3．根据以下热化学方程式，Q1和Q2的大小关系是
A(g)+B(g)→C(g)+Q1 A(g)+B(g)→C(l)+Q2
A． Q1＞Q2 B． Q1＜Q2 C． Q1＝Q2 D． 无法比较
4．下列说法正确的是( )
A． 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B． 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C． 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D． 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
5．反应 4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），经2min后N的浓度减少了0. 6mol/L。下列说法正确的是（ ）
A． 用 M 表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B． 在 ２ｍｉｎ 末的反应速率，用 Ｎ 表示是0.3mol/(L·min)
C． 分别用 N、P、Q 表示反应的速率，其比值是3：2：1
D． 在这2min 内， N 和P两物质浓度是逐渐减小的
6．下列有关催化剂的性质及作用的说法正确的是( )
A． 合成氨反应若不使用催化剂，就不能进行
B． 任何化学反应都需要催化剂
C． 催化剂能缩短反应达到平衡时所用的时间，但催化剂损耗量较大
D． 催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率
7．下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A． 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰
B． 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
C． 高炉炼铁时将铁矿石粉碎
D． 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体
8．下列关于平衡常数的说法正确的是
A． 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B． 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大
C． 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
9．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A． 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B． 容器内的总压强不随时间的变化而变化
C． 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D． 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
10．对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A． 增大压强 B． 充入更多N2 C． 使用高效催化剂 D． 降低温度
11．下列说法正确的是( )
A．自发进行的反应一定是放热反应 B．非自发进行的反应一定是吸热反应
C．自发进行的反应一定能发生 D．有些吸热反应也能自发进行
12．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．某反应ΔH=-122KJ·mol－1,ΔS=231J·mol－1·k -1,此反应任何温度下都不能自发进行
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
13．属于强电解质的是
A． 酒精 B． 硫酸铜 C． 冰醋酸 D． 食盐水
14．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是( )
A．加热
B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
15．室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是

A． 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOH
B． pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)
C． 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D． 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
16．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，。则下列关于纯水的叙述正确的是
A． 随着温度升高而降低
B． 在35℃时，
C． 25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度
D． 水的电离是吸热的
17．下列说法不正确的是
A． 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
B． 盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
C． 燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变
D． 热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化
18．下列有关事实，与水解反应无关的是
A． 醋酸钠溶液中，
B． 实验室保存溶液时常加入Fe粉
C． 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体
D． 用和大量水反应，同时加热制备
19．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)
B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存
C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
20．下列叙述中正确的是
A． 溶度积大的化合物溶解度一定大
B． AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质
C． 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D． 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变
21．下列说法正确的是(　 　)
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔHc(OH－)AC10-3
【解析】
(1)根据电离平衡常数可知，酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，结合越弱越水解，碳酸钠水解程度最大，碱性最强，pH最大，由此可知，pH值由大到小的顺序为②①④③，故答案为：②①④③；
(2)NaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为ClO- ＋H2O HClO＋OH-，故答案为：ClO- ＋H2O HClO＋OH-；
(3)氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(Cl－) > c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；A.加入固体硫酸铵，c(NH4＋)浓度增大，c(NH4+)与c(Cl-)比值增大，正确；B.通入少量氯化氢，c(Cl－)增大，c(NH4+)与c(Cl-)比值减小，错误；C.降低溶液温度，水解程度减小，c(NH4+)浓度增大，c(NH4+)与c(Cl-)比值增大，正确；D.加入少量固体氢氧化钠，c(NH4＋)浓度减小，c(NH4+)与c(Cl-)比值减小，错误；故选AC，故答案为：c(Cl－) > c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；AC；
(4)NH4+在溶液中能发生水解反应，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故c(NH3•H2O)=c(H+)=1×10-6mol/L，则c(OH-)===10-8mol/L，c(NH4+)=0.1mol/L，氨水的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，电离平衡常数Kb(NH3•H2O)=，把以上数据代入平衡常数表达式：Kb(NH3•H2O)==1×10-3mol/L，故答案为：1×10-3mol/L。
26．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣深＞CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
【解析】
【详解】
(1)碳酸钠溶液滴加酚酞显红色，是因为碳酸根离子水解溶液显碱性，离子方程式为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，加热促进水解，碱性更强，颜色加深；(2) 醋酸钠溶液因为醋酸根离子水解溶液显碱性，pH大于7，离子方程式为：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；(3)硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳和硫酸钠，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，硫酸铝溶液水解显酸性，能和铁发生反应，所以不能把硫酸铝溶液盛放在铁筒中，离子方程式为： Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。
【点睛】
根据盐类水解的规律进行分析，弱酸根离子或弱碱的阳离子会水解，有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。当溶液中有阴阳离子都水解时水解相互促进，水解程度变大，甚至发生完全双水解。