2018-2019学年河南省周口市中英文学校高二上学期第一次月考化学试题 解析版



河南省周口中英文学校2018-2019学年高二上学期第一次月考
化学试题
1.下列措施不符合节能减排的是(　　)
A. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
B. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题
C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
【答案】B
【解析】
【详解】A. 太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故正确；B. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题，不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故错误；C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，，减少二氧化硫的排放，所以可以减少污染，故正确；
D. 沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故正确，故选B。
2.下列说法中，不正确的是(　　)
A. 反应热指的是反应过程中放出的热量
B. 中和反应都是放热反应
C. 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应
D. 单液原电池中化学能转化成电能和热能
【答案】A
【解析】
【分析】
A. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量；B. 中和反应均放热；C. 化学反应过程中一定伴随能量变化，但是伴随着能量变化的过程不一定是化学反应，浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但该过程不属于化学反应；D. 在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，化学能转化成电能和热能。
【详解】A.反应热不一定指放出的热量，吸收的热量也属于反应热，A项错误。B.中和反应均放热，B项正确；C.浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但该过程不属于化学反应，C项正确。D.在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，故化学能转化成电能和热能，D项正确；正确选项A。
3.下列过程中ΔH小于零的是(　　)
A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合
B. 氯化铵分解得氨气
C. 实验室制备氢气
D. 碳酸钙分解得二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】下列过程中ΔH小于零的反应为放热反应。A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合为吸热反应，故错误；B. 氯化铵分解得氨气为吸热反应，故错误；C. 实验室制备氢气是用锌和酸反应，是放热反应，故正确；D. 碳酸钙分解得二氧化碳是吸热反应，故错误。故选C。
4.在下列各说法中，正确的是(　　)
A. ΔH>0表示放热反应，ΔH－532 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】A。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，一氧化碳的燃烧热为ΔH＝－283 kJ·mol－1，故错误；B.热化学方程式中为2mol一氧化碳反应，但图上为1mol一氧化碳，故错误；C. ① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1，结合盖斯定律①÷2+②可知，得到Na2O2(s)＋CO (s)=== Na2CO3(s) ΔH=-566/2-266=-549 kJ·mol－1，所以当反应放出549kJ的热量时，有2mol电子转移，故错误；D。Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1，二氧化碳气体的能量比固体高，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1，故正确。故选D。
9.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构如下。下列说法不正确的是(　　)

A. 已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1
B. 白磷着火点低，在空气中可自燃
C. 白磷、红磷互为同素异形体
D. 31 g白磷中，含P—P键1.5 mol
【答案】A
【解析】
【详解】A.磷的燃烧热是指生成稳定的化合物五氧化二磷时放出的热量，故错误； B.白磷的着火点为40℃，所以在空气中能够自燃，故正确；C.白磷和红磷是有同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故正确；D.1mol白磷含有6mol共价键、4mol磷原子，1mol磷原子平均1.5molP-P键，31克白磷有1mol磷原子，故正确。故选A。
10.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是(　　)
A. CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【详解】A.可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故正确；B.气态水不是稳定的氧化物，故错误；C.燃烧热是指1mol可燃物燃烧，方程式中为2mol氢气，故错误；D.氯化氢不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故错误。故选A。
【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物（或其他稳定的物质）时的反应热，所谓稳定的氧化物，是指二氧化碳气体、二氧化硫气体或液态水等物质。
11.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)
A. +44.2 kJ·mol－1 B. －44.2 kJ·mol－1
C. －330 kJ·mol－1 D. ＋330 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【详解】根据燃烧热书写热化学方程式为①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411.0kJ·mol－1，②C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8 kJ·mol－1，结合盖斯定律分析，①-②可得热化学方程式为：C2H4(g)+ H2O(l)= C2H5OH(l) ΔH=-1411.0-（-1366.8） kJ·mol－1=－44.2 kJ·mol－1。故选B。
12.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是(　　)
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH0，说明该反应的△H>0，故正确。故选B。
【点睛】对于一个化学反应能否自发进行，需要考虑综合判据，即△G=△H-T△S, △G