2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题（Word版）

2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题 一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，只有一个最佳答案，共50分）1．下列各组物质中，都是强电解质的是（   ）A． NH4Cl、CH3COOH、Na2S    B． HBr、HCl、BaSO4C． NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O    D． HClO、NaF、Ba（OH）22．在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是   (   )A．加入氢氧化钠   B．加入盐酸     C．向溶液中加水     D．升高溶液温度3．已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（   ）A． 低温下为自发过程，高温下为非自发过程B． 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C． 任何温度下均为非自发过程D． 任何温度下均为自发过程4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）A． FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B． 工业合成氨中，将氨气液化分离C． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D． 对于反应2NO2(g)N2O4(g)  △H<0，升高温度可使体系颜色变深5．在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是(    )A． SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1    B． SO2为0.25 mol•L-1C． SO2、SO3均为0.15 mol•L-1    D． SO3为0.4 mol•L-16．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)(    )A． Qc不变，K变大，O2转化率增大    B． Qc不变，K变大，SO2转化率减小C． Qc变小，K不变，O2转化率减小    D． Qc增大，K不变，SO2转化率增大7．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)  △H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（  ）A． x=1B． 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C． 2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率D． 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶18．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A． 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B． 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C． 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态D． 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)9．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（  ）A． a＜b    B． 平衡向逆反应方向移动了C． 平衡向正反应方向移动了    D． 物质B的质量分数增加了10．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 （  ）A． 平衡常数K=B． 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C． CO合成甲醇的反应为吸热反应D． 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大11．下列四个图像：以下反应中完全符合上述图像的是（    ）A． N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g)    △H<OB． 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g)   △H>OC． 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g)  △H<OD． CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g)  △H>O12．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（   ）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A． ①④⑥⑦    B． ②③⑤⑦    C． ①③④⑤    D． 全部13．反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（  ）①m+n＞p　       ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点比y点时的反应速率慢　     ④n＞pA． ①②    B． ②④    C． ②③    D． ①③14．可逆反应　，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是（  ）A． 保持温度不变，增大容器体积使压强减小    B． 保持恒温恒容，充入氦气C． 其他条件不变时，升高温度    D． 保持恒温恒容，加入一定量A物质15．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是(   )A． 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）B． t1～t2内容器内的压强逐渐减小C． 该反应的方程式为N2MD． t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等16.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（  ）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总17．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器[]起始浓度平衡浓度[]c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c 下列判断不正确的是（  ）A． HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008    B． 平衡时，H2的转化率:丁>甲C． 平衡时，乙中H2的转化率大于20%    D． 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.2518．一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法错误的是（  ）A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1B． 在T2 ℃时，若反应处于状态D，则v正＜v逆C． 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0D． 若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K219．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g)  △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（   ）A． 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B． a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C． 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D． a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka20．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（  ）A． v1< v2，c2< 2c1    B． K1> K3，p2> 2p3C． v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )    D． c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )=1 二、填空题21．(8分)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)  △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：（1）升高温度，B的转化率___________，v（正）__________。（2）使用催化剂，A的物质的量___________。（3）增大压强，v（逆）___________，C的产率___________。（4）增大A的浓度，则B的转化率____________       ，A的转化率___________       _，C的物质的量_______。22．(8分)下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。①CH3CH2OH     ②CH3COOH     ③熔融态KNO3     ④SO3     ⑤蔗糖  ⑥HF     ⑦NaHCO3     ⑧氨水     ⑨Cl2 ⑩BaSO4   （11）Cu23．(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。t ℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(5)    若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。24.(10分)向一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=        ；
（2）根据图示可确定x：y=               ；
（3）0～l0min容器内压强____           （填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是                ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____        ；①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂25．(14分)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。（1）达到平衡时， A2的转化率为            。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将        (填“增大“、“减小”或“不变”)（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度           (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=            。（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是            ；a．反应速率c＞b＞ab．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cc．T2＞T1d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2          Q4(填“>”、“<”或“=”)。（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是           (填选项序号)。a．选择适当的催化剂       b．增大压强c．及时分离生成的C3       d．升高温度