2018-2019学年湖南省醴陵市第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

醴陵二中 2018下学期高二年级化学理科第一次月考试卷时量：90分钟    分值：100分可能需要的数据：I:127； H:1； C:12； O:16一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个正确选项。）1．下列属于放热反应的是                         （　   　）A．浓硫酸的稀释          B．钠与水反应反应  C．氢气还原氧化铜        D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合 2．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是          （      ）①I2(g)+ H2(g) 2HI(g)  △H = －9.48 kJ/mol ②I2(s)+ H2(g) 2HI(g)  △H = +26.48 kJ/molA.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 3．已知常温常压下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ，则下列正确的是   （    ）                  A.2Q2﹤Q1﹤92.4      B.2Q2=Q1=92.4      C.Q1﹤Q2﹤92.4        D.Q1=Q2﹤92.4 4．反应A(g)＋3B(g) == 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1　 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1　  ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，其中反应速率最快的是(   )A.①           B. ②         C. ③        D. ④v 5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是                                （    ）A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深        B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率   D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出  6．反应mX(g) +nY(g)    pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是       （     ） A.T1<T2 ，P1>P2       B.T1<T2 ，m+n＜p             C.m+n＞p ，正反应放热        D.P1＞P2，正反应吸热                           7．在一密闭容器中加入2molA和1mol B，发生反应2A(g) + B(g)  3C(g) + D(g) , 达到平衡时C为w mol/L。若保持T、V不变，按下列四种配比投料，达平衡后C仍然为 w mol/L的是（    ）A.4mol A、2mol B                     B.2mol A、1mol B、3mol C、1mol D     C.3molC、1mol D、1mol B              D.3 molC、1mol D  8. 恒温下，在容积固定的密闭容器中发生如下反应：aX(S)+bY(g)     cZ(g)+dW(g) △H＞0，下列叙述正确的是（    ）                               A.平衡后继续充入X，正反应速率增大B.平衡后继续充入X，W的体积分数增大     C.平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大D.恒温，恒容下充入1mol稀有气体He，Z的浓度不变 9. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则        （     ）    A．平衡不移动     B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1    C．再达平衡时，C的体积分数增大    D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 10. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，平衡移动关系如图所示。则下列说法正确的是            （     ）                          A．p1>p2，纵坐标可表示A的质量分数B．p1<p2，纵坐标可表示C的质量分数C．p1>p2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量D．p1<p2，纵坐标可表示A的转化率 11．在密闭容器中发生如下反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是(　　 )A．m+n < p+q                          B．平衡向逆反应方向移动  C．A的转化率提高                     D．C的体积分数增加 12．下表中物质的分类组合完全正确的是                            （　 　　）编　号ABCD强电解质KNO3H2SO4Ba(OH)2BaSO4弱电解质CH3COOHCaCO3H2SNH3·H2O非电解质SO2CO2Cl2C2H5OH溶液 13．常温下，下列叙述正确的是                     （     ）                        A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H＋)增大，KW增大B.将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，溶液的pH=4C.若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，则NaOH溶液的PH=11D.用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多 14．用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是       （    ）A.c(OH-)/c(NH3·H2O)     B.c(NH4+)      C.n(OH-)      D.C(H+） 15．已知某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　  　)   A．a=b                                 B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)      C．混合溶液的pH=7                     D．混合溶液中，c(H+) =mol·L－1   16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　  　)   　A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣　B．水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣　　C．Kw/c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣  D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ 17．常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是 (    )     A．①与②比较：c（Na+）＞c（NH4+）B．①中的离子浓度的大小关系是：c（Cl ─）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ─）                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         C．①与②等体积混合的溶液中：c（Cl ─）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O）D．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ─）＞（Na+） 18. 现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是　(    )A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将①、④混合，混合溶液pH＞7，则消耗溶液的体积：④＞① 19．分别将下列溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（    ）A. CuSO4     B.Ca(HCO3)2       C. FeCl3     D.Mg(NO3)2 20．下列关于0.10 mol·L-1 KHSO3溶液的说法正确的是(　　) A.25℃时,加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大B.溶质的电离方程式为KHSO3 = K++H++SO32−                 C.温度升高,c(HSO3−)增大　               D.离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3−)+c(SO32−) 21. 把0.02 mol·L－1HA溶液和0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，下列关系正确的是     (　　)    A.C(HA) + C(A-) = 0.02 mol·L－1                              B.C(A-)＞C(Na+)                          C.2C(H+) = C(A-) - C(HA)                         D.C(HA)＞C(A-)                        22．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）A. 在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，V(总)≥20mLB.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)C.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)     二、非选择题(本大题共4个小题，共56分) 23.(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                      ．(2) 已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-870.3kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热是                   (3)如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，       ①请计算每生成1mol NH3放出热量为：        ，逆反应所需的活化能为__________________ kJ/mol。②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为                  ；(4)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①如用醋酸代替盐酸进行实验，所测中和热的数值将        (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；②如用70mL0.50mol/L盐酸进行实验，所测中和热数值将          。 24. (1)工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH；在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：　　浓度时间　　c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)。A．使用催化剂    B．升高温度    C．减小压强      D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。A．单位时间内生成n mol NO的同时，反应n mol NH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．恒压条件下，混合气体的密度不再变化(2)2A B+C在某一温度达到平衡，若A是气态，加压平衡不移动，则B为______态。(3)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；K的表达式          ；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：K=             ；(4)如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．             25．（1）常温下，将0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L BOH溶液等体积混合后, 混合溶液的PH=4，则所得混合溶液中C(H+)水=                     mol/L, C(Cl-)－C(B+)=                   __         _mol/L(写出精确结果)(2)相同浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4 溶液，都呈 _______性，前者显此性的主要原因是                            ，后者显此性的原因是                    (3)常温时，测得0.1mol·L－1 Na2A 溶液的pH＝7。体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气          （填序号）。A、盐酸多      B、H2A多      C、一样多       D、无法确定(4)相同温度下，物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                   ___    __ 。             26．现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹)②锥形瓶  ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸  ⑨量筒  ⑩漏斗；现有下列药品：a.NaOH固体 b.标准NaOH溶液 c.未知浓度盐酸 d.蒸馏水e.碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，回答下列问题：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是              。(2)做中和反应反应热的测定实验时，还缺乏的玻璃仪器有            、           。(3)准确量取25.00ml碳酸钠溶液，可选用的仪器是          。A.25ml量筒  B.25ml酸式滴定管   C.25ml碱式滴定管    D.有刻度的50ml烧杯(4)进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是下列的          （填编号）。A、酸式滴定管         B、碱式滴定管          C、锥形瓶(5)用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使得测定的盐酸浓度结果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）(6)用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸，用滴定管取10.00ml盐酸溶液入锥形瓶时，前仰视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果___________。                    醴陵二中 2018下学期高二年级化学理科第一次月考试题答案 时量：90分钟        满分：100分可能需要的数据：I：127；H：1；C：12； O：16一、选择题：（共22小题，每小题2分，共计44分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。）题次1234567891011答案BDADAC DDCCB题次1213141516171819202122答案ACBDCDBAADB二、非选择题：（共4小题，每空2分，共56分）23、（1） CH3OH(L) + 3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H3=-352kJ/mol  ；   （2）   -488.3kJ/mol   。（3）①   46.1kJ        213.6       ②   9.22   （4）①   偏小     ②   无影响   24、（1）① 0.1875mol•L-1•min-1 ，②  B   ③  BE  (2)                                                   气    (3)                                                  K=C(CO2)2/C(CO)  ,  K = K1/K2     ；(4)                                                欧阳，请你制答题卡时将下面这个图复制到答题卡相应位置，谢谢！25、（1）   10-4  ，     10-4 —10-10  (2)   酸       NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-        NH4+ + H2O = NH3•H2O + H+   (3)   C  （4）  HX＞HY＞HZ    。26、（1）   容量瓶   ；                 （2）  温度计  ，   环形玻璃搅拌棒    ；         （3）   C    ；（4）   C    ；（5）  偏高  ；    （6）  偏高  。