2018-2019学年湖南省涟源一中高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

 2018-2019学年湖南省涟源一中高二上学期第一次月考化   学  考试用时：90分钟    总分：100分    出卷：曾永国   审题：彭轻松一、选择题（16×3分=48分）1、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅          B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深2、下列有关反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol·L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢3、25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A．是吸热反应   B．是放热反应C．是熵减少的反应     D．熵增大效应大于能量效应             4、在水溶液中,因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是(    )    A.、OH－、Na+、H+                          B.Al3+、Na+、Cl－、C.Ba2+、、K+、               D.S2－、H+、、Cu2+5、下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是( )     A.用蒸馏水润湿的pH 试纸测定中性溶液的pHB.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗C.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次D.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中    6、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量                       D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段7、下列说法中正确的是( )                                 A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与 10 L 0.05mol·L－1 H2SO4反应时的反应热是中和热 B.由 C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-2221.5 kJ·mol-1，则气体 C3H8 的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1C.由2H2(l)+O2(l) ===2H2O(g) ΔH =-482.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1D. 由2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol-1，则该反应的反应热为571.6 kJ·mol-18、以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是  A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2     B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2     D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol9、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是   (　　)                                                                    A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)                B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)                 D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)10、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）   A．c（H+） B．Ka（HF） C．c（F-）/c(H+）          D．c(H+)/c(HF)11、a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A．a1、a2均减小         B．a1减小，a2增大      C．a1、不变，a2增大          D．a1不变，a2减小12、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是                 (　　)                                  A．⑤①③②④       B．④②③①⑤          C．①⑤③②④         D．①⑤③④②13、.实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)                                         A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)        B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI                         D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶14、对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)  △H＜0，下列各图中正确的是（ ）A．   B．    C．      D．15、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A．A的转化率变小                  B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大                D．a ＞ c＋d16、一定温度下，某容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A．均加倍        B．均减半       C．均增加1moL      D．均减少1moL二、非选择题（本题5小题，每空2分，共52分）17、（14 分）一个2.0L 的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3 的变化如图所示：（1）用O2 表示0～8min 内该反应的平均速率v（O2）= _________________；（2）8min 时反应达平衡状态，此时SO3 的转化率为   ；（3）升高温度，该反应的反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；K 值将 （填“增大”、“减小”或“不变”（4）能说明该反应已达到平衡状态的是       ；A、n（SO3）：n（SO2）：n（O2）=1：2：1 B、容器内压强保持不变C、2v（SO2）逆=v（O2）正 D、容器内密度保持不变（5）在第12min 时，将容器压缩到1L，则该平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是                   18、（16分）现有常温下的5种溶液:①pH=2 CH3COOH溶液; ②0.01 mol·L-1 HCl溶液; ③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH 溶液;⑤0.01 mol·L-1 HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号,下同),水的电离程度相同的。(2)若将②③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②_____(填“>”“<”或“=”,下同)③。(3)将5种溶液同等程度稀释10倍后,溶液的pH:①_________②，③_________④(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(Na+),则混合溶液呈_________(填字母)。A.酸性  B.碱性     C.中性（5）将②、③等体积混合，溶液显_________(填字母) 。a.酸性   b.碱性      c.中性（6）将①、②溶液等体积混合，溶液pH=_____________。(7)已知酸H2A的电离常数为：K1＝4.30×10-7，K2＝5.60×10-11；酸H2B的电离常数为：K1＝1.5×10-2 ，K2＝1.02×10-7 。写出H2B溶液与NaHA 溶液反应的离子方程式_______________________________________________________________ 19、（8分）有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。①Zn发生______反应，是____极，电极反应式是_____________________。（前面1分，后面2分）②Ag2O发生______反应，是____极，电极反应式是___________________。（前面1分，后面2分） 20、（6分）（1）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质ABCD 起始投料/mol2130该反应的平衡常数表达式为K=              。升高温度，平衡常数将             （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)   △H＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1           α2（填“大于”“小于”或“等于”）。 21、（8分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________。                     高第一次月考化学参考答案一、选择题1-5  D D D B A   6-10 D B A A D   11-15  D A B C A   16 C二、非选择题17、（1） 0.0125 mol/（L.min）（2） 66.7% （没有用百分号表示扣1 分）（3） 增大 增大（4） AB （选不全得1 分，错选不得分）（5） 逆反应 ，体积缩小压强增大，平衡向气体体积减小（气体分子数减少）的方向移动18、(1)⑤，①②③④(2)﹤ (3) ﹤、﹥ (4)A （5）b （写成“B”不得分） （6）2（7）H2B+HA-=H2A+HB-（写化学方程式不得分）19、①氧化　负　Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2②还原　正　Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－20、（1）K=  c3(C)/〔c2(A)·c(B)〕  ； 减小   （2）小于 21、H2      NH＋H2O NH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑    　NH3