2018-2019学年湖南省双峰县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年湖南省双峰县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 满分：100分   时量：90分钟     可能用到的相对原子质量：H  1   C  12   O  16 一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1．对比以下几个反应式：Cl+Cl==Cl2  ΔH= -247 kJ·mol-1O+O==O2  ΔH= -493 kJ·mol-1N+N==N2  ΔH= -946 kJ·mol-1从能量变化的角度分析可以得出的结论是（    ）A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定     B．氮、氧、氯的单质常温下为气体C．氮、氧、氯的单质都是双原子分子     D．氮气、氧气和氯气的密度不同 2．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（    ） A．CH3CH2OH（l）+3O2(g)==2CO2(g)+ 3H2O（l） △H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l） △H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l） △H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O（l） △H=+2734kJ/mol 3．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－b kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　 ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)A．a>b>c　                      B．a>c>bC．c>b>a　                      D．b>a>c 4．已知：S(s)＋O2(g)==SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1下列说法正确的是 (　　)A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJD．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量 5．在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)A．－74.8 kJ·mol－1              B．＋74.8 kJ·mol－1C．－211.0 kJ·mol－1             D．＋211.0 kJ·mol－1 6．反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1②X(g)―→C(g)　      ΔH2反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B―→X的活化能。下列说法正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂C．E2是反应②的活化能D．ΔH＝E1－E2 7．已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 8．下列说法或表示法正确的是（ 　）A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ· mol—1 9．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)A．升温增压　　　　　　　　  B．降温增压C．升温减压       D．降温减压10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是（    ）A．v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1           B．v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1C．v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1         D．v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1 11．下列叙述中，不正确的是(　　)A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 12．下列说法正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现 13．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是(　　)A．焓变　　　　　　　　　　　 B．温度C．压强        D．熵变 14．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，如图所示，R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(　　)A．正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体 15．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是(　　)A．T1＜T2，Q＞0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b＞c＋d 16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C (g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 17．在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol分别达到平衡时，下列六种说法中正确的有(　　)①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1②达到平衡所需的时间相等　③密度相等　④压强相等⑤放出与吸收的热量相等　⑥二氧化硫的浓度相同A．3种      B．4种C．5种      D．6种 18．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01 mol/L　　　　　　　 B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L      D．0.50 mol/L 19．用0.1026 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(　　)A．22.30 mL       B．22.35 mLC．23.65 mL       D．23.70 mL 20．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO，则该溶液的pH约为(　　)A．3             B．4             C．5                  D．6 21．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性D．在0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1 22．下列说法正确的是(　　)A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中各离子浓度都减小B．25 ℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后，混合液中c(H＋)＝c(OH－)C．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液在稀释过程中c(H＋)/c(CH3COOH)将变大D．25 ℃时，pH＝3的某酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7 23．常温下，下列叙述不正确的是(　　)A．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需的NaOH物质的量相同 24．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是(　　)A．H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－      H＋＋A2B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应 25．已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2C2O4电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝5.9×10－2 K2＝6.4×10－5下列有关说法正确的是(　　)A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)>pH(H2C2O4)>pH(HCN)B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液不可能呈碱性C．向Na2C2O4溶液中滴加足量HCN溶液产生二氧化碳气体D．H2C2O4能使酸性高锰酸钾溶液褪色 26．如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)  ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03 27．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项(　　) 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用的指示剂选用的滴定管A碱[]酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙 28．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂 二、非选择题（本题包括4小题，每空1分，共16分。） 29．（2分）在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如图所示： (1)该温度下，水的离子积为________。 (2)该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c(H＋)为________ mol/L。  30．（4分）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝________ mol/L。 (2)HA的电离平衡常数K＝________。 (3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 (4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。 31．（6分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007 (1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)如下图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)       b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)      d．容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度c．增大O2的浓度       d．选择高效催化剂 32．（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)； (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________ mol/(L·min)，CO的平衡转化率＝________；
2018年10月高二月考化学参考答案一、选择题（本题包括28小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1．【答案】A2．【答案】B3．【答案】A4．【答案】D5．【答案】B 6．【答案】A 7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】C13．【答案】A14．【答案】C15．【答案】C16．【答案】C17．【答案】B18．【答案】C19．【答案】B20．【答案】C21．【答案】A22．【答案】C23．【答案】C24．【答案】D25．【答案】D26．【答案】D27．【答案】D28．【答案】B二、非选择题（本题包括4小题，每空1分，共16分。）29．【答案】(1)10－15      (2)10－1330．【答案】(1)1×10－4     (2)1×10－7       (3)增大      (4)10631．【答案】(1)0.0035     放热(2)b          1.5×10－3        (3)bc        (4)c32．【答案】(1)c(CO)c(CO2)        ＜(2)0.006 0      60%