2018-2019学年吉林省德惠市实验中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

（满分：100分，考试时间：90分钟）

一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。

1．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A.增加压强     B.降低温度        C.增大CO的浓度  D.更换催化剂

2.已知反应：    ①  3A(g)2B (g)+C (g)      ② 3A(g)B (g)+C (g) 

③  3A(g)3B (g)+C (g)  

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。  若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变                       B．均增大       

C．①增大，②不变，③减少       D．①不变，②增大，③减少

3. 在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ∆H=-(2y-x)kJ/mo1   

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ∆H=-(2x-y)kJ/mo1

C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ∆H=-(4x-y)kJ/mo1   

D．CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l)  ∆H=-(8x-2y)kJ/mo1

4．将SO2 (g)和O2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g)

 ΔH＜0，平衡时SO2 (g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡

SO2 (g)的转化率为b。a与b的关系是（    ）

    A．a＞b               B．a=b            C．a＜b          D．无法确定

5.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH=-566 kJ·mol-1, N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol-1                    则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是　

A．-386 kJ·mol-1    B．386 kJ·mol-1    C．-746 kJ·mol-1    D．746 kJ·mol-1

6．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变              B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

7.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断 裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol−1、P—O b kJ·mol−1、P=O c kJ·mol−1、O=O d kJ·mol−1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是

A．(6a+5d−4c−12b) kJ·mol−1   

B．(4c+12b−6a−5d) kJ·mol−1

C．(4c+12b−4a−5d) kJ·mol−1   

D．(4a+5d−4c−12b) kJ·mol−1

8．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

9.在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：3X(g)＋2Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n的值是  

A．4           B．3                C．2            D．1

10.对于密闭容器中的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),400℃,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变  化的关系如图所示。下列叙述正确的是　

1.     点a的正反应速率比点b的大           
2.     点c的反应达到平衡
3.     点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 
4.     点d(t1时刻)3v正(H2)=v逆(N2)

11.已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝−870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝−393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝−285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为

A．488.3 kJ/mol  B．−224.15 kJ/mol  C．−488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol

12．可逆反应：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，

下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，ΔH<0

B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0

C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0

D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0

13.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A.40%　　　  B.60%　　  　C.24%  　　　D.4%

14.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．50      B．0.02      C．100        D．无法确定

15.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是

A．①压强对反应的影响(p2>p1)         B．②温度对反应的影响

C．③  平衡体系增加N2对反应的影响         D．④  催化剂对反应的影

16.根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol；

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol；

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A .Q1>Q2>Q3                    B．Q1>Q3>Q2       

  C．Q3>Q2>Q1                    D．Q2>Q1>Q3

17.达平衡状态的可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v(N2)＝0.6mol/(L·min)，逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v(NH3)＝1.2mol/(L·min)，此时可逆反应的状态是

A．测定时，v正＝v逆            B．测定时，v正<v逆

C．测定时，v正>v逆               D．不可能达到新平衡

18.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)   △H＝－92.4 kJ·mol-1。N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高

D. 升高温度， 平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

二  非选择题：本题包括4小题，共46分。

19．（16分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是                           。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于                                     。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）

A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入         C．一次迅速倒入

（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

20.（8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____________________(用nB，tB表示)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)                

            b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

                                                                                                                           (3)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____________________。

a．c(H2)减小                         b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加            d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

(4)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。

21.(10分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为______________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。

(3)25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

22（12分）.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝__________，

CO的平衡转化率＝________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________(填字母序号)。

A．减少Fe的量   B．增加Fe2O3的量   C．移出部分CO2   

D．提高反应温度      E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂

（4）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：

CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)     ΔH＝＋206 kJ·mol－1。

又已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－802 kJ·mol－1

写出由CO2生成CO的热化学方程式：____________________________________ 

高二第一次月考化学参考答案

一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，18小题共54分）

1.   B   2.D    3. C   4.A   5.C   6.B   7. A   8. D   9.A

 10.A   11.C   12.B  13.A  14.B  15. C  16.A  17.A   18. C

二非选择题（4个大题 ，共46分）

19.（除4个空各1分，其余每空2分，共16分）【答案】  环形玻璃搅拌棒(1分)  小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）  隔热，减少热量的损失  不相等（1分）  相等（1分）  C （1分）     3.4        -56.8kJ/mol    a b c       大于

20（每空各2分，共8分）.答案  (1) mol·L－1·min－1　(2)cd　(3)cd  (4)<

21（每空2分，共10分）.答案　(1)0.9 mol/L　增大　(2)bd    　0.04 mol·L－1·min－1　

(3)0.8 mol NO2

22. （每空2分，共12分）答案（1）ＣＯ２／ＣＯ　　<　　（２）０．００６mol/(L.min)

60%    (3)C  (4)CO2(g)+3H2O(g)=CO(g)+3H2(g)+2O2(g)   H=+1008KJ/mol