2018-2019学年吉林省长春汽车经济开发区第六中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

开区六中高二年级2018~2019学年度上学期月考考试化学学科                                 命题人：杨 丽         考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。  2.考试完毕交答题卡。 第Ⅰ卷（50分） 一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列物质属于弱电解质的是A． 二氧化碳    B． 水    C． 氢氧化钙    D． 碳酸氢钠2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A． 加催化剂    B． 降温    C． 加压    D． 加大反应物浓度3．下列说法正确的是A． 熵增大的反应一定可自发进行    B． 熵减小的反应一定可自发进行C． ΔH<0的反应可能自发进行       D． ΔH>0的反应不可能自发进行4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强       B. 升高温度        C. 使用催化剂        D. 多充O25．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是A. 0.1 mol/L的盐酸15mL      B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mLC. 0.4 mol/L的硝酸12mL      D. 18 mol/L的浓硫酸15mL6．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B． 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C． 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少D． 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度8．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 A． 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B． 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC． 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D． 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量9．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是A. υ（N2生成）=3υ(H2消耗)                B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2          D. 容器内的压强不再变化10．反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是A． 加压       B． 减压       C． 减小A的浓度       D． 降温11．将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为A． 9               B． 16            C． 18            D． 2412．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A. 升高温度，X的体积分数减小B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大13．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是A． X2为0.2mol/L         B． Y2为0.35mol/L     C． XY为0.3mol/L        D． X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L14．由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A． K+、Cl-、NH4+、HS-           B． K+、Fe3+、I-、SO42-C． Na+、Cl-、NO3- 、SO42-        D． Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是A． 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B． 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C． 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molD． 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<O，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高17．可用右侧图象表示的是   反应纵坐标甲乙ASO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2 mol SO2和1 mol O22 mol SO2和2 mol O2B一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应氨气的浓度400 ℃500 ℃C2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应SO2的转化率1×106 Pa1×105 PaD体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂A． A         B． B        C． C         D． D18．在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1A． 2p1＝2p3<p2                 B． 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C． α2＋α3<1         D． Q1＋Q3＝92.419．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：    A． 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB． 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高C． 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）D． 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小   20．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A. 33%             B. 40%             C. 50%              D. 65%21．在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为A． 6         B． 5         C． 4        D． 322．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是A． 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)B． 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C． x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动D． T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%23．反应N2O4(g)⇌2NO2(g)  △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．    a、c两点的反应速率：a＞c    B．    B． a、c两点气体的颜色：a深，c浅C． b、c两点的转化率：b＞c     D． 由b点到a点，可以用加热的方法24．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)  △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是A． 甲中反应的平衡常数小于乙B． 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 LC． 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态D． 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol25．一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ•mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是A． 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1B． 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行C． 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%D． 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气    第Ⅱ卷（50分） 二、填空题（本题共包括4个小题，共50分） 26(10分)．现有、两种溶液，用A．B．C选择填空： A  （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_________． （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_________． （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_________．（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_________． （5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_________．  27(14分)．某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________________。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________________。 （2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是____________________________________；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL      （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________________。A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸  （4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，_____________________________________________________________________为止。 （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22 计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_________________mol/L。(保留四位有效数字) 28．(14分).在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。   (1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0．(填“＞”或“＜”)  (2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_________________,N2的转化率___________；  (3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________；  (4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)  29．(12分)．在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：            2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g)  △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 （1）化学计量数a的值为_____________；此反应的逆反应△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。 （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_______________。  A、容器内压强一定             B、v(X)正=2 v (Y)逆  C、容器内Z分子数一定         D、容器内气体的质量一定  E、容器内气体的密度一定       F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1 （3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。  A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                       B．a mol Z、1mol W  C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D．2 mol X、1mol Y、1mol Z （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为_____________kJ。 （5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃150200250300350平衡常数K9.945.210．50．21 试回答下列问题：若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为_______________℃。        
汽开区六中高二年级2018~2019学年度上学期月考考试化学学科答案                                 命题人：杨 丽         考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。  2.考试完毕交答题卡。 第Ⅰ卷（50分） 一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．B．    2．A． 3．C．4．B. 5  B.    6．A．    7．D.8．D． 9． D. 10  D． 11  C．12  C.    13．A．    14．C．   15．D．  16．D.     17． B．    18．D．     19 B．    20  D.    21．A．22．D． 23  D．24．B．  25  B． 第Ⅱ卷（50分） 二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）  26【答案】(每空2分)    A ;     A  ;    C   ;  A  ;    B  27【答案】(每空2分)  500mL容量瓶;    碱式滴定管 ;   便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化;  22.10  ;   CD   ;  溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色 ;    0.1050   28【答案】(每空2分).(1)＞；  ＜ ；(2)0.008mol/(L．min)  ；  40% ；(3)18.3；(4)否 ；＞；   29【答案】(每空2分)  1  ;  >   ;   ABC   ;  ABC  ;   1.5Q ;     300