2017-2018学年浙江省台州市书生中学高二上学期第一次月考化学试题


台州市书生中学 2017学年第一学期 第一次月考高二化学试卷
命题人：懂学德 2017. 10
（满分：100分 考试时间：90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中，属于可再生的能源是(　　)
A．石油 B．氢气 C．天然气 D．煤
2．下列叙述不正确的是(　　)
A．物质燃烧一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
3．下列关于原电池的说法正确的是(　　)
A．原电池是将电能能转化为化学能的装置 B．原电池负极发生氧化反应
C．原电池中，阳离子向负极移动 D．原电池电子流出的一极为正极
4．下列各个装置中能组成原电池的是(　　)




5． 决定化学反应速率的主要因素是(　　)
A．反应物的性质 B．反应温度 C．催化剂 D．反应物的浓度
6． 某温度时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应2 min后，N2的浓度减少了0.4 mol·L－1，则以H2表示该时段的化学反应速率是(　　)
A．1.2 mol·Lˉ1·minˉ1 B．0.6 mol·Lˉ1·minˉ1 C．1.0 mol·Lˉ1·minˉ1 D．0.4 mol·Lˉ1·minˉ1
7． 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
8． 在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是(　　)
A．N2、H2和NH3三者共存 B．容器内气体的浓度不再发生变化
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D．单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH3
9. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（　　）
A .a为负极、b为正极
B. a为阳极、b为阴极
C. c为阳极、d为阴极
D. 电解过程中，化学能转化为电能
10．下列物质属于弱电解质的是(　　)
A．CH3COO NH4 B．H2SO4 C．Na2CO3 D．HCN
11．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是(　　)
A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性
C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 D．pH＝7的溶液一定呈中性
12．下列说法正确的是(　　)
A．所有的吸热反应都不能自发进行 B．熵值增大的反应一定能自发进行
C．电解池不能自发的原因是ΔS0的反应 D．氧化钙溶于水吸热
13．下列电离方程式正确的是(　　)
A．醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋
D．次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－
14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　)
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋)增大
D．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变
15．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)
A．正反应为吸热反应
B．吸热反应一定要加热后才能发生
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
16．已知在25℃、101kPa下，lg液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和
液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　 )
A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝5517.6 kJ·mol－1
D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
17．已知298K、101kPa条件下，2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1
2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；据此判断，下列说法正确的是(　　)
A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B．1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量
C．1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量
D．1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量
18. 实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（　　）
A.该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋
B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
19．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为负值，
ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中，正确的是(　　)
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
20．可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法不正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)(　　)
A．K不变，O2转化率减小 B．K不变，SO2转化率增大
C．Qc变小， 反应速率加快 D．Qc增大，反应速率减小
21. 在密闭容器中，有下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1
有关该反应的叙述正确的是( )
A.缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动
B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ
C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率
D.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态
22. 下列叙述与图像对应符合的是( )





A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动
B.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔHp1，T1>T2
23. 下列叙述正确的是( )
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
24. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A.100℃的沸水的pH=7
B.加水稀释10 mL pH＝11的氨水，溶液中增大
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3-)
D.0.1mol·L－1的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)>c(OH－)
25. 在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号
氢氧化钠溶液的体积
盐酸的体积
溶液的PH
①
20.00
0.00
10
②
20.00
20.00
6




假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A.1 B.4 C.2 D.6
二、填空题（共50分）
26.（6分）某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：
（1）实验一：将开关K与a连接，则乙的电极反应式为　　　。
（2）实验二：开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。
（3）对于实验二，下列说法正确的是　　　（填字母）。
A.溶液中Na＋向甲极移动
B.从甲极处逸出的气体能使湿润的KI­淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后加适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度
D.反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等
27.（4分）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1
②CO（g）＋2H2(g)===CH3OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1
（1）甲烷的燃烧热为　　　　。
（2）CH4和O2反应生成CH3OH（l）的热化学方程式为　　　　。
28.（6分）在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________________。
(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。
29.（4分）（1）水的电离平衡曲线如下图所示。
将100℃下的pH=8的Ba（OH）2溶液与100℃下的pH=5
的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，
则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
（2）下列关于水电离的说法正确的是(　　)
A．水电离是熵增加的反应，反应吸热，故能自发进行
B．升高温度水分子的活化分子数增多，有效碰撞率减
小，电离速率加快
C．向水中加入多电子体，加快H+和O2-之间的电子传递，
破坏水的电离平衡，是研究水分解的方向之一
D．水电离本质上是水分子间的氢键瞬间作用力加强造成的
30．【加试题】(10分)有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。
t/min
0
1
2
3
4
c(N2O5)/mol·L－1
0.160
0.114
0.080
0.056
0.040
c(O2)/mol·L－1
0
0.023
0.040
0.052
0.060
(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)­t图像。
(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算3～4min时v(N2O5)= 。
(3)各物质的化学反应速率之间的关系： 。
(4)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是 。
(5)利用所学的知识，描述升800 K时N2O5的分解速率加快的原因 。





31.【加试题】(10分) 某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：
（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。他选用的药品除样品外，还应有　　　　 。
（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中25.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应 。
②用浓度为1.00 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是 。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
V（HCl/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
25.00
25.02
26.00
27.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在右边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出
的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指
示剂是　 　。
指示剂
变色范围（pH）
颜色
酸色
碱色
甲基橙
3.1～4.4
红
黄
石蕊
5.0～8.0
红
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为　　　　。
32．【加试题】(10分) 研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重
要意义。
（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ∆H1
② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) ∆H2
③ H2O(g)H2O(l) ∆H3
求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的∆H= （用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示）。
（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) ∆H2
① 已知反应的∆H2