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    2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高二(实验班)上学期第一次月考化学试题 Word版

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    安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年度上学期第一次月考

    高二(实验班)化学试卷

    满分100分, 考试时间90分钟

     

    一、单选题(本题共16小题,每小题3分,共48分)

    1.下列有关化学用语表示正确的是

    A. 中子数为18的硫原子: S                          B. 氯离子的结构示意图:

    C. 氨分子的电子式:                                D. 硝基苯的结构简式:

    2.下列各组晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是
    A.CO2SiO2                B.NaI2                  C.蔗糖和干冰                  D.金刚石和石墨

    3.四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大, WX的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是
    A.简单离子半径:WXZ
    B.WX形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C.气态氢化物的热稳定性:WY
    D.最高价氧化物的水化物的酸性:YZ

    4.下列说法正确的是

    A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随着能量变化的变化一定是化学变化

    B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

    C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

    D.因为石墨变成金刚石吸热,所以金刚石比石墨稳定

    5.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是

    A. 锌粒与稀硫酸的反应    B. 灼热的木炭与CO2的反应

    C. 甲烷在空气中燃烧的反应    D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    6.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是

    A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3                                        B. C+CO22CO

    C. CaCO3CaO+CO2                                              D. C+H2OCO+H2

    7.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

    A. 铝片与稀H2SO4反应    B. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应

    C. 灼热的炭与CO2反应    D. 甲烷在O2中的燃烧反应

    8.某原电池装置图如右图所示,有关该原电池的说法正确的是

    A. 在铁棒上产生气泡,碳棒上没有气泡                         B. H在溶液中定向流向铁

    C. 电子由铁电极流出                                                         D. 该装置能将电能转化为化学能

    9.下列实验现象描述正确的是(  )

    A. 碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色

    B. 红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟雾

    C. 原电池工作时,正极表面一定有气泡产生

    D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色

    10.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
    H2O NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 CH3COONa固体 NaCl固体 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
    A.①⑥⑦             B.③⑤⑦⑧                  C.③⑦⑧              D.③⑥⑦⑧

    11.使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是( )
    A.KNO3                   B.CH3COONa                    C.CuSO4                   D.Na2CO3

    12.对于溶液中的反应:MnO4-5Fe28H=5Fe3Mn24H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是
       A.加水                                                                      B.增加同浓度FeSO4的用量
       C.向溶液中滴加稀硫酸                                          D.加入少量KMnO4晶体

    13.下列各项表述中,正确的是
    A.CCl4分子的球棍模型:
    B. 所有碳原子可能在同一平面上
    C. 命名为2-甲基-1-丙醇
    D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

    14.下列叙述错误的是
    A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
    B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
    C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3ClCH2Cl2CHCl3还是CCl4 , 都属于取代反应
    D.甲烷的四种取代物都难溶于水

    15.某有机物M的结构简式如图所示,下列叙述正确的是

    A.其分子式为C12H12O5                                                 

    BM中含有2种含氧官能团

    CM能够发生加成、取代和加聚反应

    D1 mol M和足量的NaOH溶液反应,可以消耗2 mol NaOH

    16.利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去),不能达到实验目的的是

    A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气

    B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液

    C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体

    D. 图丁装置中溶液颜色变浅,说明SO2具有漂白性

    二、非选择题(共52分)

    17.10分).ABCD四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体EDL层电子数等于KM两个电子层上的电子数之和。A     B     C     D的最高价氧化物的水化物是     。 (用化学式填空)

    .一定温度下,在1L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

    1)反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为               mol/L•s)。

    2)反应开始到10 sX的物质的量浓度减少了            mol/L

    3)反应的化学方程式为:                             

    18. 14分)苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是:C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJ·mol-1某温度下,将0.40mol苯乙烷,充入2L真空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器内气体物质的量,得到数据如下表:

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    nC8H10/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    nC8H8/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20


    1)当反应进行到20min时,该段时间内H2的平均反应速率是                               
    2)该温度下,该反应的化学平衡常数是                                           
    3)若保持其他条件不变,用0.40 mol H2(g)0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),当有30kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是   。此时,该合成反应是否达到了平衡状态?                          (填)。
    4)工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。
    由图可知,T1   T2(大于小于等于”)
    由图可知,当其他条件不变时,水蒸气的用量越大,C8H10的平衡转化率将   (越大越小不变”),原因是                                  

    19. 16分)海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题:

    (1)操作A_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________

    a.分析氯化钠含量    b.测定溶液密度    c.观察是否有沉淀析出

    (2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是_____________

    a.氢氧化钠溶液    b.澄清石灰水    c.石灰乳d.碳酸钠溶液

    (3)上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________

    (4)上图中虚线框内流程也可用 Br2Na2CO3反应的化学方程式补充完整:

    (5)已知苦卤的主要成分如下:

    理论上,1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g

    20. 12分)乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业,在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)

    已知:

    制备粗品(图1

    A 中加入少量碎瓷片,将三种原料依次加入A 中,用酒精灯缓慢加热,一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

    浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________A 中发生反应的化学方程式是______________________________

    A 中碎瓷片的作用是_____________________________________,长导管除了导气外,还具有的作用是_____________________________

    B 中盛装的液体是_____________________,收集到的乙酸乙酯在      ______层(填)。
    制备精品(图2

    B 中的液体分液,对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中,利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

    C 的名称是___________________

    实验过程中,冷却水从_________口进入(填字母);收集产品时,控制的温度应在________左右。


             

     

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    B

    C

    B

    C

    B

    A

    C

    C

    D

    C

    B

    D

    D

    B

    D

    D

    17. 10分).CONaH2SO4

    .(10.158     20.79       3XYZ

    18. 14分)14×10-3mol.L-1.min-1
    20.10
    362.5%;否
    4)大于;越大;随着水蒸气的加入,扩大了容器体积,相当于对反应体系减小
    压强(或使Q<K),从而使平衡右移,转化率增大。

    19. 16分)1)蒸发结晶(过滤)          b

    2c

    3)富集Br2     Br2SO22H2O4HSO422Br

    43Br23Na2CO3NaBrO35NaBr3CO2

    569.6

    20.  12分)乙醇浓硫酸乙酸                                                      

     CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O

    防止暴沸  冷凝回流  饱和碳酸钠溶液   

     

     

    蒸馏烧瓶          b                 77.2

     

     

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