2018-2019学年安徽省定远重点中学高二上学期第三次月考化学试题 解析版


安徽省定远重点中学2018-2019学年度上学期第三次月考
高二化学试题

本试卷满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。

第I卷 选择题 （共48分）
一、选择题（本大题共24题，每题2分，满分48分，每小题只有一个正确答案）
1.有关键能数据如下表所示：

则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g) ===SiO2(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为(　　)
A． 460 B． 920 C． 1 165.2 D． 423.3
2.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
又知在溶液中反应有：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1
HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)
A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2＝Q3＞Q1
3.氯原子对O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)

A． 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B． 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C． O3＋O===2O2是吸热反应 D． ΔH＝ΔH1＋ΔH2
4.已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)
A． B． C． D．
5.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　　)

A． OE段表示的平均速率最快
B． EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
C． OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D． G点表示收集的CO2的量最多
6.反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2N2+H2O2(慢) ②H2O2+H22H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是（ ）
A． 整个反应速度由第①步反应决定
B． 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)
C． 正反应的活化能:①＜②
D． 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣664 kJ•mol-1
7.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)

A． 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B． 若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C． 用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D． 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
8.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A． 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B． 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C． 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D． 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
9.氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是[Cu(H2O)4]2＋(淡蓝色)＋
4Cl－[CuCl4]2－(黄绿色)＋4H2O，下列可使溶液变成淡蓝色的方法是(　　)
A． 减少蒸馏水 B． 加硝酸银溶液
C． 加氯化钠固体 D． 加硫酸钠固体
10.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的颜色相同的NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(假设气体不液化)，下列说法正确的是(　　)

A． a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B． a′，b′的颜色一样深
C． a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍
D． a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
11.已知反应：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)
A． 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动
B． 达到化学平衡时，v正(A2)＝2v逆(B2)
C． 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D． 达到平衡后，降低温度A2气体的转化率增大
12.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）
A． HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4
B． HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10
C． 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D． HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
13.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)
A． 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B． 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C． CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D． 25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
14.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)

A． 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B． M区域内任意点均有c(H＋)c(OH-)>c(H+)
B． 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO+Cl2===2HCO+Cl-+ClO-
C． 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5
D． 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀
22.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 (　　)

23.已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　)
A． 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B． AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C． 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．Ksp(AgI)9，A和B项都正确；稀释前pH＝11的氨水和NaOH溶液比较，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度，完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)