2018-2019学年安徽省合肥九中高二上学期第二次月考化学试题（Word版）
展开合肥九中2018-2019第一学期高二第二次月考化学试题
时间:80分钟 满分：100分 出卷人：吴丽丽 审卷人:杜梅
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每题3分，共48分）
1．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是（ ）
A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
2．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)
B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=4.0的番茄汁中c(H+)是pH=6.0的牛奶中c(H+)的100倍
3．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )
4．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（ ）
A． H2SO4 B． NaOH C． Na2CO3 D． Na2SO4
5．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）
A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强发生改变
6、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
7．下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．平衡常数为K＝ 的反应，化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
8．如表现象或反应的原理解释正确的是（ ）
选项 | 现象或反应 | 原理解释 | ||||||||
A | 2CO (g)=2C(s)+O2(g)在任何条件下均不能自发进行 | 该反应△H＞0，△S＜0 | ||||||||
B | 合成氨反应需在高温条件下进行 | 该反应为吸热反应 | ||||||||
C | 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 | 锡比锌活泼 | ||||||||
D | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 | ||||||||
A． | A | B． | B | C． | C | D． | D | |||
9．常温下，向20.00mL 0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）
A．点a所示溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
B．点b所示溶液中：c(NH4+) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)
C．点c所示溶液中：c(SO42-) + c(H+) = c(NH3•H2O ) + c(OH-)
D．点d所示溶液中：c(SO42-) > c(NH3•H2O) > c(OH-) > c(NH4+)
10．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )
A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
11．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）
12、25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：( )
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝1×10－5
13. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,混合后溶液中Ag+的浓度为pH为（ ）
A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
14．化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
15．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（ ）
A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7说明NH4R没有水解
C．c点溶液存在c( NH4+) > c( R-)、c(OH-) > c(H+)
D．b～c任意点溶液均有c(H+) × c(OH-)=Kw=l.0×l0-14
16．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
二、非选择题（52分）
17.（6分）依据氧化还原反应：2Fe3＋(aq)＋Fe(s)=3Fe2＋(aq),请设计成一个能产生持续稳定电流的原电池装置。并写出电极反应式：
(1)请画出你所设计出的原电池的装置图
(2)正极发生的电极反应式___________；
负极发生的电极反应式________________
18.(14分)合肥市某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)步骤①反应的离子方程式是___________________________________。
(3)步骤③当待测液由________色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。
(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
19（16分）．已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置回答问题：
(1）A、B、C三个装置中作为原电池的是 ______ ．
(2）写出下列电极上发生的反应： ②极 ____________ ， ⑥极 ____________ ．
(3）当电路上有1mol电子流过时：①极上质量变化 ______ g，⑥极上质量变化 ______ g．
(4）一段时间后溶液中pH值的变化：A ______ ，B ______ ，C ______ ．（填增大、减小或不变）
20( 16分)现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________ ；
所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_______________;
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。
(4) 已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
①用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因 ______________ ．
②混合后溶液中c(CH3COOH) = ______ mol•L-1（填写精确值）
合肥九中2018-2019第一学期高二第二次月考试题答案
一、选择题（每题3分，共48分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
B | D | B | A | C | C | D | A |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
C | A | D | D | B | A | B | D |
17.（每空2分，共6分）
(1)装置图省略
(2)2Fe3＋＋2e- =2Fe2＋ ； Fe - 2e- = Fe2＋
18 （每空2分，共14 分）
(1)淀粉溶液 ；
(2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ ；
(3)蓝 ； 无 ； 0.01 mol·L－1 ；
(4)偏大 ； (5)偏小 ；
19（每空2分，共16 分）
（1） C；
（2） Ag+ + e- = Ag； Zn-2e- = Zn2+；
（3） 增加108； 减少32.5；
（4） 不变； 增大； 增大。
20（每空2分,共16分）、
(1) 减小
(2) NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O ； < ；
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ； c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) ；
(3) a/2 mol·L-1
(4) CH3COO- + H2O ⇋ CH3COOH +OH-； (1×10-5 - 1×10-9)；
