2018-2019学年福建省霞浦第一中学高二上学期第一次月考化学试题（A卷） Word版

霞浦一中2018-2019学年第一学期高二年第一次月考化学试卷（A卷）（满分：100分 时间：90分钟）   注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚            2．每小题选出答案后，填入答案卷中            3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留可能用到的相对原子质量：H－1  O－16   Cu－64 第Ⅰ卷  选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．2016年10月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号成功实施自动交会对接。下列有关说法正确的是A．火箭升空的动力主要来源于化学能B．神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C．天宫二号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．天宫二号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气2．在25℃、101kPa下，0.1mol液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol－13．如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3  B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3  D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO44．有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是A．甲            B．乙            C．丙           D．丁5．反应A＋B→C（△H＞0）分两步进行：①A＋B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是　A 　　　　　　　B 　　　　　　 C　　　　　　　　D 6．反应CH3OH(l)＋NH3(g)＝CH3NH2(g)＋H2O(g)，在某温度自发向右进行，若反应的| △H |＝17 kJ·mol－1，| △H－T△S |＝17 kJ·mol－1，则下列表示正确的是A．△H＞0，△H－T△S＜0          B．△H＜0，△H－T△S＞0C．△H＞0，△H－T△S＞0          D．△H＜0，△H－T△S＜07．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－＝Cu2＋B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体8．已知723 K时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　△H＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是A．Q2＝Q1/2                            B．Q2＜Q1/2C．Q2＞Q1/2                            D．不能确定9．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，△H＝－392kJ·mol－1往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，△H＝＋131kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)，△H＝－282 kJ·mol－1，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，△H＝－241kJ·mol－1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时A．既能使炉火更旺，又能节省燃料              B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺          D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料10．在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是A．1∶8                                      B．8∶1C．35.5∶108                                  D．108∶35.511．已知反应2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)的△H＝＋11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为A．288kJ                                     B．598kJC．576kJ                                     D．299kJ12．下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是A．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋13．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一体积为1L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 A．a＝3                          B．a＝2C．B的转化率为40%              D．B的转化率为60%14．一种可充电锂－空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x（x＝0或1）。下列说法正确的是A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li＋向多孔材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2－x＝2Li＋(1－)O215．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低16．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，下列叙述正确的是A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑＋Cl2↑       霞浦一中2018-2019学年第一学期高二年第一次月考化学试卷（A卷）（满分：100分 时间：90分钟）   注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚            2．每小题选出答案后，填入答案卷中            3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留可能用到的相对原子质量：H－1  O－16   Cu－64 第Ⅱ卷  非选择题（共52分） 二、填空题（本大题包括4题，共52分）17．（8分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，进行回收再生。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是__________（填序号）。A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料           D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4（aq）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H＝－64.39kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O (l)＋O2(g)  △H＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O (l)  △H＝－285.84kJ·mol－1在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O (l)的热化学方程式为：______________________________________________________________。（3）若使用的硫酸浓度过大，则反应产生的热量会_______________。    A．偏大            B．偏小            C．没有影响18．（19分）如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电解槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：                    （1）电源A上的a为__________极。（填“正”、“负”或“阴”、“阳”）（2）滤纸B上发生的反应：若c、d都是惰性电极，则：     c极上的电极反应式为______________________________，     d极上的电极反应式为______________________________。（3）欲在电解槽C中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则：     e极上发生的反应为：______________________________，     f极上发生的反应为：______________________________。槽中盛放的电镀液可以是_____________（只要求填出任意一种电解质溶液即可）。（4）欲在电解槽C中实现铜的电解精炼，下列说法正确的是___________。a．电能全部转化为化学能b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3＋、Zn2＋等离子产生c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_____________L 。19．（13分）  氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的如下问题：（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是___________（填序号）（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系示意图如下（其中的电极均为惰性电极，物料进出口未全部标出）。①图中A是_______________（填化学式），分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%______ y%（(填“＞”或“＜”或“＝”）。②写出燃料电池中正极上发生的电极反应：_______________________________。③标准状况下，当燃料电池消耗22.4LO2时，通过燃料电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______________mol。④这样设计的主要节（电）能之处在于______________________________。20．（12分）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如下图所示。设35min和55min的平衡常数分别为K1、K2。回答下列问题：（1）反应方程式中的x＝______；20min时的平衡常数 K＝_________。（2）8min时A的转化率为_________。（3）30min时改变的条件是__________________。（4）若40min时改变的条件是升高温度，则K1_________K2（填“＞”或“＜”或“＝”，下同）。（5）能判断反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到化学平衡状态的依据是_____________（填序号）。    A．恒容容器中压强不变           B．混合气体中c(A)不变C．2v正(A)＝v逆(C)                D．2c(A)＝ c(C)[]
霞浦一中2018-2019学年第一学期高二年第一次月考化学试卷（A卷）（满分：100分 时间：90分钟） 参考答案：1．A  2．C  3．B  4．C  5．A  6．A  7．C  8．B  9．C  10．B11．D  12．C  13．C  14．D  15．C  16．A17．（共8分）（1）BD（3分）（2）Cu（s）＋2H＋（aq）＋H2O2（aq）＝Cu2＋（aq）＋2H2O（l）                                             △H＝－448.46kJ·mol－1   （3分）（3）A（2分）18．（共19分）（1）正（2分）（2）c极：2H＋＋2e－＝H2↑     d极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（各2分，共4分）（3）e极：Zn－2e－＝Zn2＋      f极：Zn2＋＋2e－＝Zn（各2分，共4分）     ZnSO4或ZnCl2（其他合理答案也可）（3分）（4）bd（3分）        （5）2.24（3分）19．（13分）   （1）③①②（2分）   （2）①Cl2   ，＜  （各2分，共4分）   ② O2+2H2O +4e－＝4OH－ （3分）   ③4（2分）   ④燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（答出一点即可，其他合理答案也给分）（2分）20．（12分）   （1）1，4（各2分，共4分）（2）32%（2分）（3）减小压强（或增大体积）（2分）（4）＞（2分）（5）BC （2分）