2017-2018学年江西省上饶市铅山县第一中学高二上学期第一次月考化学试题

铅山一中2017—2018学年度第一学期高二年级第一次月考 化学试卷（本卷用时90分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  Fe-56  N-14  Na-23  Fe-56  Cu-64 一．选择题（共16小题）1．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（  ）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA．A．①②    B．③④    C．②④     D．⑤⑥2．向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（  ）A．曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3B．曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LD．由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：103．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（  ）A．甲、乙中都是铝过量      B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量     D．甲中酸过量，乙中碱过量4．下列说法不正确的是（  ）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小5．某温度下反应2A（g）⇌B（g）+C（g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（mol•L﹣1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（  ）A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大B．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆）C．经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（L•min）D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大6．同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（  ）A．热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3    B．还原性：HX＞H2Y＞ZH3C．酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4    D．非金属性：X＞Y＞Z7．下列有关表述不正确的是（  ）A．﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同   B．丙烷的分子结构模型示意图：C．次氯酸的电子式为 D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4﹣8．下列关于说法正确的是（  ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/molC．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol9．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（  ）A．4种         B．5种          C．6种          D．7种10．主链含有四个碳原子的烷烃的种类共有（  ）A．四种      B．五种       C．六种       D．七种11．满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有（  ）A．6种         B．7种       C．8种       D．9种12．下列离子反应方程式正确的是（ ）A   向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热： NH4++ OH-==NH3↑+H2OB 向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液： Ca2++HCO3- +OH-==H2O+CaCO3↓C 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到生成的沉淀质量最大时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ 13．可逆反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）．试根据如图判断正确的是（  ）A．温度T1℃比 T2℃高            B．正反应为放热反应C．甲图纵轴可以表示A的转化率   D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量14.已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量2molSO2、1molO21molSO2、0.5molO22molSO3平衡常数k1k2k3反应的能量变化放出akJ放出bkJ吸收ckJ气体密度ρ1ρ2ρ3反应物转化率α1α2α3下列有关关系式正确的是（  ）A．k1=k3＜k2   B．ρ1=ρ3＞ρ2   C．α2+α3＞1   D．2b+c＞19715．已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是（  ）A．H2﹣2e﹣═2H+  B．2H++2e﹣═H2     C．Fe2++2e﹣═Fe   D．2Ag++2e﹣═2Ag16．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（  ）A．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mLB．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mLC．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mLD．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL  二．填空题（共6小题）17．有机物的结构可用“键线式”简化表示．（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是                         ；X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是                      ．（2）一种有机物Y的键线式如图所示①Y的分子式为           ；②有机物Z是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是                      ．18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl﹣     ，（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含     离子，其物质的量浓度为    ．（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为     ．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量     ．（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是     A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣，且n（K+）≥0.04molB．该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣C．该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有K+、Cl﹣D．该混合物中一定含有NH4+、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣．19．根据要求回答下列问题：①和           ②和③CH4和CH3CH2CH3              ④金刚石和石墨                   ⑤H、D、T            ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧气（O2）      ⑧和   ⑨和    ⑩CuSO4•5H2O与CuSO4•3H2O（1）这10组物质中，是同素异形体的是     （填序号，下同）；是同位素的是     ；是同分异构体的是     ；是同一物质的是     ；是同系物的是     ．（2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式                  ．（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为                                                                                         ．（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     （填选项字母）．A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．20．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）     ．（2）QX的电子式为     ；QX与水反应放出气体的化学方程式为     ．（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为     和     ．（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A       B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．①写出C的结构式     ；②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式     ．21．已知：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T（K）K1K27001.472.389002.151.67（1）从上表可推断，反应Q1     0（填“＞”或“＜”）．（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=     ，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=     ，可推断反应③是     （填“放”或“吸”）热反应．（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有     ．A．缩小容器体积          B．扩大容器的体积            C．降低温度D．升高温度              E．使用合适的催化剂         F．设法减少CO的量（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻改变的条件可能是     ，图乙中t2时刻改变的条件可能是     ．22.已知1，3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）与溴水发生1: 1加成（物质的量之比）时，加成产物有如下2种：CH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCHBr－CH=CH2 （称为1,2－加成）     CH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br  （称为1,4－加成）现有C4H4有多种同分异构体，它们分别具有以下特征，试写出相应同分异构体的结构简式：（1）A为链状结构，可由两分子乙炔加成得到，A的结构简式为                ；（2）B为平面结构，与Br2发生1：1（物质的量之比），加成方式有2种，但加成产物只有1种，B的结构简式为                                           ；（3）C为正四面体结构，每个碳原子与另外3个碳通过单键相连，C的的结构简式为_______________。   
铅山一中2017—2018学年度第一学期高二年级第一次月考化学答案一．选择题（16X3=48分）题号12345678答案CBBABBCC题号910111213141516答案BCCDCBDA二．非选择题（52分）17(8分)（1）CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3 ；    （2）① C8H8 ；   ② ．18. （8分）（1） 否 ，（2） NH4+ ，  0.8mol/L ．（3） BaCO3、BaSO4 ．  n（CO32﹣）=0.04mol、n（SO42﹣）=0.02mol ．（4） A 19. （9分 除标注外，其余每空1分）（1）④⑦  ；   ⑤ ； ②⑥ ； ①⑧⑨ ； ③ ．（2 ） ．（3）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol （2分）（4）B （1分）20.（9分）（1）Na＞Al＞C＞O＞H ．（1分）（2） Na+[：H]﹣ ；（1分）    NaH+H2O=NaOH+H2↑ ．（2分）（3） 和 ．（共2分）（4）①O=C=O ；（1分）②AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ 或．2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-（2分）21 （12分）（1）Q1 ＞ 0（1分）（2）K3= （2分）， Q3= Q1﹣Q2 ，（2分） 吸 （1分）（3）DF ．（2分）（4）加催化剂或加压 （2分）， 降低温度 （2分） 22.（6分）（1）CH≡C—CH==CH2             （2）与（3）分别是