2017-2018学年辽宁省瓦房店市高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年辽宁省瓦房店市高二上学期第二次月考化学试卷

考试时间：90分钟       分数：100分

一、选择题（共10道题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

1.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）

2. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是

A. 氯化铝       B. 碳酸氢钠   C. 硫酸亚铁       D. 碳酸钠

3．设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A.同时增大     B.同时减小     C.增大，减小     D.减小，增大

4. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是

A、电池能发出蓝色火焰                    B、H2为正极，O2为负极

C、正极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH-              D、正极反应为： 2H2+4OH--4e-=4H2O

5．下列离子方程式书写正确的是

   A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH-

 B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-

 C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

 D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+  = 2Fe3+ + 3 H2↑

6.已知（l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是                                            

A．a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

7．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
　 A．    B．   C．C(H+)和C(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
  ①粗铜与直流电源负极相连
  ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
  ③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g
  ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．②③   B．②④    C．③④    D．①③

9. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 (　　)

①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加　③反应物的转化率一定增大　

④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂  

A．②⑤  B．①②         C．③⑤  D．④⑥

10．由水电离产生的c(H+)为1×10-9的溶液里，可能大量共存的离子组(  )

A. NH4+、Na+、Cl-、I-             B. Na+、K+、Fe3+、SCN-  

 C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2-          D. Na+、K+、Cl-、HCO3-

二、选择题（共10道题，只有一个正确答案，每题3分，共30分）

11．下列说法正确的是（　　）

   A．CO（g）的燃烧热为283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×

     （﹣283.0）kJ•mol﹣1

   B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热

      化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJ/mol

   C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

   D．由△G=△H﹣T△S可知，△H＞0且△S＜0的反应肯定不能发生

12．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合                          

13．根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe2O3杂

   质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：

   为了除去溶液中的铁元素，可采用的试剂是（　　）

   A．NaOH溶液 B．氨水      C．H2O2、Cu2（OH）2CO3 D．KMnO4、CuO

14．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管读数，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

15.常温下，有下列四种溶液：① pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；

   ③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是

   A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④

   B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少

   C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①

   D．常温下，将②和③等体积混合：c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)

16． 将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L． 下列说法正确的是（　　）

    A．化学计量数的关系为：2+m＞n

    B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）

D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动

17.下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A．电源A上的a极是正极

B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑

C．e、f极上产生的气体体积比为2:1

D．C中溶液的pH增大

18．Cu（OH）2在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣ （aq），在常温下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）

   A．2 B．3 C．4 D．5

19. 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应为正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极：Li－e－===Li＋。下列说法中正确的是(   )

A．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

B．放电时电池反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4

C．放电时电池内部Li＋向负极移动

D．放电时在正极上Li＋得电子被还原

20． 根据下列有关图象，说法正确的是（　　）

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度

D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

     第II卷  （非选择题    共50分）

21(15分).

 1、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：__________________________。

(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为________________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

2、如下图所示，通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题。

(1)电源：a是________极。

   （2）A池总反应离子方程式：_____________________________。

    (3) C池阴极电极反应：                            ,

         阳极电极反应：                                。

(4)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________。

(5)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为________。

22（8分）

某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣y mol•L﹣1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）该温度T　  　25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=　  　，实验②中b=　  　．

（3）在此温度下，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是             。

   A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

   B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小

   C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，Kw不变，影响水的电离平衡

   D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

23(14分)．

有下列化合物：①NH4Al（SO4）2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列问题．

（1）等浓度的以上化合物溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是　　　　　　．（用序号表示）

（2）将浓度都为0.1mol•L﹣1的③和④混合，关于所得溶液下列说法正确的是　　　　　　

A、如果溶液显酸性，则c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

B、如果c（C1ˉ）=c（NH4+），则溶液显中性

C、其浓度大小可能为：c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）

D、如果③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L﹣1

E、所得溶液肯定满足关系：c（C1ˉ）+c（OHˉ）=c（NH4+）+c（H+）

（3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是　　　                                       　　　（用必要的化学用语和相关文字说明）．

 (4)室温时，PH=3的 NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=　　 mol•L﹣1（填数值）

（5）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

①该溶液中c（Na+）与c（OH﹣）之比为　     　．

②该溶液中c（OH﹣）=c（H+）+　   　+　    　（用溶液中所含微粒的浓度表示）．

③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32﹣）　   　，c（Na+）　   　．

（选填“增大”、“减小”或“不变”）

24（13分）

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：

（1）该反应为        反应。

（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率ν(CO2)=         ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为              。

（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是        (填序号)。

  a．CH3OH的生成速率等于CO2的消耗速率

  b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

  c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1

  d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g)   2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

 (1)该反应的平衡常数表达式K=__  ________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率ν(CO2)= _____________。

一、选择题（共10道题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

答案

1-5 DDACC 6-10 CBAAA

二、选择题（共10道题，只有一个正确答案，每题3分，共30分）

11-15 BCCAC 16-20 DCDAD

三、填空：

21（15分）1、(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.2 kJ·mol－1 （2分）

(2)－488.3 kJ·mol－1  （2分）

2、(1)负（1分）　　(2)   2Cl－+H2O－===Cl2↑+  H2 ↑ + OH－（2分）

        (3)  阴极：2Ag＋＋2e－===2Ag  （2分）  阳极：Cu－2e－===Cu2＋（2分）

　      (4)0.025 mol·L－1   （2分）              (5)13（2分）

22（8分）

(1)　＞　

（2）a=　4　，b=　8　．

（3）    c        。（各2分）

23（14分）

（1）②①③⑤④　．

（2）　ABE　

（3）Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水　

  (4)　10﹣3　 mol•L﹣1（填数值）

  (5)①2×105   ②c（HSO3-）（1分）   2c（H2SO3）（1分）   ③增大（1分）   增大（1分）（其余各2分）

24（13分）

（1） 放热（1分）

（2）0.05 mol·L－1.min－1                               75％

   (3)  b d  

(4)  c(co2)/c(co)      <        0.006mol·L－1.min－1  （其余各2分）