2017-2018学年内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二上学期9月月考化学试题B（解析版）


巴市一中2017-2018学年第一学期9月考
高二年级化学试题(B)
1. 下列热化学方程式正确的是(　　)
A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1
D. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】A. 燃烧热对应的是H2O(l)，故A错误；B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，0.5molN2和1molH2不能完全反应生成1molNH3(g)，放热19.3kJ时生成的NH3(g)少于1mol，故B错误；C. 已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1，故C正确；D. 中和热对应1molH2O(l)，故D错误。故选C。
2. 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P==OckJ·mol－1、O==OdkJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D. (4c＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
【答案】A
【解析】试题分析：化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键能的数值可以估算化学反应的热效应，即△H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。根据反应P4+5O2═P4O10，并结合物质的结构式可知，白磷分子中含有6个P－P键，氧气中含有1个O＝O键，P4O10分子中含有4个P＝O键和12个P－O键，因此该反应的△H＝6a＋5d－（4c＋12b），因此答案选A。
考点：考查根据键能计算反应热
3. 已知25 ℃、101 kPa下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是(　　)

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定
【答案】A
【解析】由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定。故选A。
4. 将V1mL 1.00 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A. 做该实验时环境温度为22 ℃
B. 该实验表明化学能可以转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【答案】B
【解析】试题分析：该实验开始温度是21℃，A错误；由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，B正确；恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL；
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl + NaOH="NaCl+H"2O
1 1
1.0mol•L-1×0.03L n
则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是0.03mol/0.02L=1.5mol/L， C错误；只能说明该反应放热，其他有水生成的反应不一定，D错误。
考点：考查中和热的测定，涉及反应过程中能量变化形式。
5. 已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A. KOH(aq)＋H2SO4(浓)=1/2 K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. 1/2Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. HCN(aq)＋KOH(aq)= KCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. HCl(aq)＋NaOH(aq)= NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】A项，因浓硫酸稀释会放出大量的热，所以浓硫酸与KOH反应生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故A错误；B项，Ba(OH)2和H2SO4反应时生成BaSO4沉淀，形成沉淀时会放热，，所以Ba(OH)2和H2SO4反应生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故B错误；C项，HCN是弱酸，弱酸电离时吸热，则HCN与NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3 kJ，因此C错误；D项，在稀溶液中，稀的酸与碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热，中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCl(aq)＋NaOH(aq)= NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1正确，故D正确。答案选D。
点睛：本题主要考查了热化学方程式的正误判断。在解决此类问题时要注意热化学方程式与普通化学方程式的区别，热化学方程式除了表示物质变化，还体现了能量的变化，所以在书写热化学方程式时要注意物质的聚集状态、计量关系、吸热还是放热以及单位，对于燃烧热和中和热还要从其定义上注意。
6. 在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)
A. SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】参加反应的SO2的物质的量为1mol，此时放出热量98.3kJ，对应的热化学方程式为SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，故选A。
7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b
D. 已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH