2017-2018学年宁夏银川一中高二上学期第二次月考化学试题 解析版


2017-2018学年宁夏银川一中高二上学期第二次月考化学试题 解析版
1. 下列有关叙述正确的是
A. 淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物
B. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解
C. 蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖
D. 聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利
【答案】D

2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C. 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
【答案】A
【解析】A项，1molS(g)的能量大于1molS(s)的能量，故与O2(g)反应生成SO2(g)，S(g)放出的热量多，因为△H＜0，所以放出的热量越多，△H就越小，因此△H1＜△H2，故A正确；B项，燃烧热是指，在101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故B错误；C项，中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，而H2SO4和Ba(OH)2反应除生成水外还有硫酸钡沉淀生成，故C错误；D项，由热化学方程式可得，石墨转变为金刚石吸收能量，因为物质能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误。
3. 下列图示关系中不正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D
【答案】B

4. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B. ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3
C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
【答案】C
【解析】A项，由图可得，HCO3-(aq)+H+(aq)的能量小于CO2(g)+H2O(l)的能量，所以反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，故A错误；B项，由图可得∆H1和∆H2都小于0，∆H3＞0，且∆H1的绝对值大于∆H2的绝对值，所以∆H1＜∆H2，∆H2＜∆H3，故B错误；C项，由图可得，CO32-(aq)+2H+(aq)＝HCO3-(aq)+H+(aq) ∆H1，HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq) ∆H2，H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H3，根据盖斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)，故C正确；D项，使用催化剂只改变化学反应速率，不改变反应焓变，故D错误。
5. 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是
A. 2s末，B的浓度为0.5mol/L B. 2s末，容器内的压强是初始的7/8倍
C. 2s时C的体积分数为2/7 D. z=2
【答案】A
【解析】A的初始物质的量为2mol，2s末A的转化率为50%，则A反应了1mol，由化学方程式可得，A、B按2:3的物质的量之比反应，所以B反应了1.5mol；v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，则D生成了0.25mol•L﹣1•s﹣1×2s×2L=1mol，由题意列三段式：

A项，2s末，反应物B的浓度为：0.5mol÷2L=0.25mol/L，故A错误；B项，同温同体积时气体压强之比等于物质的量之比，所以2s末容器内的压强与初始的压强之比为：=，故B正确；C项，体积分数等于物质的量分数，所以2s时C的体积分数为：=，故C正确；D项，2s内A反应了1mol、C生成了1mol，所以化学方程式中A与B的化学计量数应相等，即z=1，故D正确。
点睛：本题考查化学平衡的计算，根据已知条件，结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数的概念，分析开始、转化和平衡时各物质的转化关系，列出三段式进行计算会使问题变得直观、简单，要掌握好这种方法，注意三段式中第一段表示反应物和生成物的初始量；第二段表示转化的物质的量或浓度，与方程式中的化学计量数呈一定比例关系；第三段，对与反应物来说等于初始量-转化量，对生成物来说等于初始量+转化量。
6. —定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )
A. c1：c2=4：1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2
C. c1的取值范围为0mol/L