2017-2018学年山东省新泰二中高一上学期第三次月考化学试卷
展开2017级高一上学期阶段性测试三化学试题 可能用到的相对原子质量K39 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Mn:55 Fe:56一、选择题(每题只有一个选项符合题意。1-10毎题2分，11-20每题3分）1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子数为2NAB.标准状况下，22.4LC12与其他物质完全反应转移的电子数一定均为2NA C. O2和O3组成的48g混合气体中氧原子的个数为3NA D. 23g钠与氧气反应生成Na2O2转移电子的数目为2NA2.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是： （ ） A．胶粒可以导电 B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1~100nm之间 D．胶体的分散剂为气体3．下列说法中不正确的是（ ）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电； ④NaHSO4 在水中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. 全部4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K＋、MnO、Cl－、SOB．Na＋、CO、SO、Cl－C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋D．Na＋ 、NO、H＋、SO5. 下列物质的俗名与化学式对应一致的是（ ）A.小苏打Na2CO3 B.磁性氧化铁Fe2O3 C.铁红Fe3O4 D.纯碱Na2CO36. 下列变化不属于氮的固定的是（ ） A.工业合成氨B.雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C.豆科植物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D.在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素 7. 下列叙述中，正确的是（ ）A.含金属元素的离子一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的数目越多，还原性越强D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质8. 下列离子方程式正确的是( )A.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-B.H2SO4溶液中加入氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.少量的NaHCO3溶液与澄淸石灰水：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2OD.NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O9. 下列各组物所相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCl2溶液中②氨水和FeCl3溶液混合③少量澄淸石灰水投入过量NaHCO3溶液中④向澄淸石灰水通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A. ①③④⑤ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤10. 下列混合物的除杂方法正确的是 混合物加入试剂或方法A除去FeCl2中少量的FeCl3加入氯水B除去Cl2中的HCl通入饱和NaHCO3溶液中C除去Na2CO3中的NaHCO3加热D除去CO2中的CO点燃11. 24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的 A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价12. 分别取四种溶液于四支试管中进行实验，对原溶液推断正确的是（ ） 操作现象结论A加稀H2SO4将产生的气通入澄清石灰水中溶液变浑浊一定含有CO32-B先加BaCl2溶液，再滴入盐酸有白色沉淀生成一定含有SO42-C先加入氯水，再加入几滴KSCN溶液溶液变红一定含Fe2+D先加入AgNO3溶液，再加入硝酸，振荡有白色沉淀生成一定含有Cl- 13. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化性由强到弱的順序正确的是（ ） ①2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. MnO4->Cl2>Fe3+>l2 B. Cl->Mn2+>I->Fe2+C. MnO4->Cl2>l2>Fe3+ D. I->Fe2+> Cl->Mn2+14. ．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH下列说法错误的是( )A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中NaClO 是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol15. 下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是A.NO2溶解于水 B.Na溶解于水C.Na2O2溶解于水 D.Cl2溶解于水16. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B.甲烷与氧气的反应C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应17.把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mLD 溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g18. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A. 2 : 3 B. 3：2 C.1：2 D.1：119. 下列物质既可以与碳酸钠反应，又可以与碳酸氢钠反应的是 （ ）A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. CO220. 某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4 笫II卷（非选择题共50分）二、非选择题 (共50分）21、（8分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成有关其内容的填空：①15.6gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为 ，含X 3.2g的Na2X的物质的量为 。②标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数的数值可近似表示为 。③硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.75mol/L，则K+的物质的量浓度为 。23.（14分）某无色透明溶液中可能大量存在H+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3+中的 几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性 ＞___（填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是 。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应式为 。（3）取（2）的滤液加入过量Na2CO3溶液，有气泡产生，并出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ，产生气泡的反应离子方程式为 。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－24 （12分）实验室用KMnO4与密度为1.2g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液反应制取氯气。反应方程式为：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）若有15.8gKMnO4完全反应，请计算：①则转移的电子的物质的量为___________mol。②生成氯气在标况下的体积_______mL。③被氧化的HC1的物质的量为___________mol。④消耗盐酸的体积______________mL。（2）该盐酸中溶质的物质的量浓度c(HCl)=________________mol/L。（3）将上述化学方程式改写成离子方程式：_____________________。25（6分）．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。 2017级高一化学月考三化学试题答案1-5CCDBD 6-10DDCBC11-15BDACB 16-20AAACB21（8分每空2分）①78g/mol 0.1mol②22.4(n+m)③0.3mol/l23（14分，每空2分）（1）Fe3+、Cu2＋ Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+ （2）Ag＋ ，Cl- ＋Ag＋＝AgCl ↓（3）Ba2＋ CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ （4）B24（12分每空2分）（1）0.5；5.6；0.5；66.7（3）12；（4）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O25.（6分） (1)10.6g (2)3.36L每小问3分
