2017-2018学年山西省汾阳市第二高级中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

              2017-2018学年山西省汾阳市第二高级中学高二上学期第一次月考（化学）试题

 总分100分  时间90分钟  

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1、下列说法不正确的是(     )

A．化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化

B．甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能

C．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能

D．旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应

2、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）(    )

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=－269.8kJ/mol（反应热）

D． 2NO2==O2+2NO  △H= +116.2kJ/mol（反应热）

3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)  △H＝－a kJ/mol 

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)  △H＝－b kJ/mol  

 若a、b均大于零，则a和b的关系为(    )

A．a＜b         B．ａ＞ｂ　 　  Ｃ．ａ＝ｂ　      D．无法确定　

4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应

   HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 (    )

 A．+184.6kJ·mol-1            B．―92.3kJ·mol-1      

 C．+92.3kJ                   D． +92.3kJ·mol-1

5．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)   △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是(    )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

   D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

6、反应C(g) +H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是(   )

A. 减小C的量             B. 将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 

 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

7．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol  (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（　　） 

A．－317.3 kJ/mol              B．－379.3 kJ/mol  

 C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

8．下列关于热化学反应的描述中不正确的是(    )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

9．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是(     )

A、  容器中SO2、O2和SO3共存        B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2: 1:2

D．反应器内压强不再随时间发生变化

10、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：(    )

A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min)      B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)

C、v (N2)=0.3 mol /(L•min)       D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)

11、用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：(    )

   A、对该反应体系加热          B、滴加几滴浓硫酸

   C、加入少量CH3COONa固体              D、不用铁片，改用铁粉

12、在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：(    )

A、c(X2)=0.15 mol/L        B、c(Y2)=0.9 mol/L  

   C、c(Z2)=0.3 mol/L         D、c(Q2)=0.8 mol/L

13、下列说法中有明显错误的是(    )

  A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内                         活化分子数增加，因而反应速率增大

  B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

  C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

  D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增                 加，从而成千上万倍地增大反应速率

14．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：

4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（    ）

A．0.45 mol / L·s          B． 0.225 mol / L·s

 C．0.15 mol / L·s          D．0.9 mol / L·s

15、在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(    )

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

16、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于(    )

 A、40％      B、50％      C、80％       D、90％

17. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g )　 　2NH3 ( g ) 

 △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定大于92.0 kJ      B. 一定小于92.0 kJ    

 C 一定等于92.0 kJ       D. 不能确定  

18． 通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1 mol Si中含有2 mol Si﹣Si键）（　　）

A．+412 kJ•mol﹣1    B．﹣412 kJ•mol﹣1

C．+236 kJ•mol﹣1    D．﹣236 kJ•mol﹣1

19．2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：

①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

②S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

③S(g)＋H2(g)===H2S(g)　ΔH3

则“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4”中ΔH4的正确表达式为(　　)

A．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－ΔH3)

B．ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)

C．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)

D．ΔH4＝ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)

20．已知热化学方程式：①CO（g） + O2 （g）＝CO2 （g）   ΔH=-283.0kJ·mol-1

   ②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 （    ）

 A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

ΔH=-41.2 kJ·mol-1   

 C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量

D．根据②推知反应H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）；   ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

二、填空题（40分）

21． （14分）

下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

(1)通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较多的是_____________。

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

A． N2        B．COS          C． CO2       D．H2S

22、（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置

中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是             。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                    。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热                 (填“相等、不相等”)                。

23．（16分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示        、                                            

E的大小对该反应的反应热有无影响？       。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？         ，理由是                                                                                         

（2）图中△H=                KJ·mol-1；

（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1

则υ（O2）=         υ(SO3)=          

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）。

高二年级第一次月考答案 

选择题答案：BCBDC DAADC CBDBD CBCBB

21. 14分（每空2分）

系统1     2.5     〈      〉   C

22．10分（每空2分）

23．16分

0.025