2017-2018学年山西省汾阳中学高二上学期第二次月考化学试题（无答案）

汾阳中学2017-2018学年第一学期高二年级第二次月考

化学试题

考试范围：必修一、二选修四；考试时间：90分钟：

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12 Na 23 O 16 N 14

第I卷（选择题，共46分）

一、选择题（选择最符合题意的选项填入题后的括号内，2x23分，）

1．下列实验操作正确的是(  )

2．已知反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是(  )

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．SO2既是氧化产物又是还原产物

C．FeS既是氧化产物又是还原产物

D．1molO2反应氧化2molCuFeS2

3．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(  )

A. 钠着火，可以用水来进行灭火

B. 粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响

C. 为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢

D. 不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性

4．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl，可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)。下列相关表示正确的是(  )

A. 中子数为117，质子数为78的铂原子：   B. KCl的电子式：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2      D. 氯离子的结构示意图：

5． 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（　　）

A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B. 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着

C. 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色

D. 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生

6．下列说法或表示方法正确的是(  )

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C. 氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H＝+285.8 kJ/mol

D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和

7．已知下列热化学方程式，且b＞a。

Hg(I)+O2(g)===HgO(s)   △H=－akJ·mol－1

Zn(s)+O2(g)===ZnO(s)   △H=－bkJ·mol－1

由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为(  )

A. －(b－a) kJ·mol－1       B. +(b－a) kJ·mol－1

C. (b－a) kJ·mol－1        D. (b+a)kJ·mol－1

8．（本题2分）下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（  ）

A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3     B. 将稀硫酸改为98％的浓硫酸

C. 滴加少量的CuSO4 溶液        D. 降低温度

9．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（    ）

A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2

10．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（　　）

A. 该反应是吸热反应

B. x=2

C. P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量

D. P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

11．（本题2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A. 新制的氯水在光照下颜色变浅

B. H2O2中加入MnO2, 产生O2的速度加快

C. 3H2 (g)＋N2 (g) 2NH3 (g)，ΔH< 0反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D. 氨水应密闭保存、放置于低温处

12．（本题2分）COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g） △H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(  )

A. ①②④    B. ①④⑥    C. ②③⑥    D. ③⑤⑥

13．反应mA(s)＋nB(g) pC(g)  ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(    )

①m＋n<p      ②y点表示的正反应速率大于逆反应速率   

③n<p         ④x点比y点时的反应速率慢 

⑤若增大压强，该反应的平衡常数减小

A. ①②⑤    B. 只有③④    C. 只有①④    D. ③⑤

14．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是(　　)

A. 2O3(g)3O2(g)　ΔH＜0    B. 2CO(g)2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0  D. CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

15．下列叙述不正确的是(  )

A. 100 ℃纯水的pH<7，此时水仍呈中性

B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5

C. 0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D. pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

16．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－　  ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－　   ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－　

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－　  ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③           B．③⑤          C．③④       D．②⑤

17．有关物质用途及其原理都正确的是(  )

A. A              B. B                C. C                D. D

18．常温下，0.01 mol·L－1NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是(  )

A. 溶液一定呈酸性     B. 溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－

C. 溶液加水稀释，离子浓度都减小  D. 溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)

19．有A、B、C、D四种金属，己知：在元素周期表中A、D同周期，且A的原子序数小于D；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，A为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出C。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )

A. B>C>D>A    B. B>C>A>D    C. D>A>C>B    D. B>A>C>D

20．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是(  )

A．有溶质析出                       B．溶液中Ca2+的数目不变

C．溶剂的质量减小                   D．溶液的pH不变

21．分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示。原电池工作时，下列叙述正确的是(  )

A. 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg

B. 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条

C. 两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能

D. 两个原电池中，正极都有氢气生成

22．25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是(  )

A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

B. C点时溶液中有: c(Na+)＞ c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)

C. D点时溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)

D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)

23．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

下列说法正确的是(  )

A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)

B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

第II卷（非选择题，共54分）

24．（14分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）

（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由_______________________________，即到终点。

（3）滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作

正确的操作顺序为：______________________。

（4）有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

25．（14分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动。

（2）若向溶液中加水稀释，以上平衡将向_______（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将____（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知室温时，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

①该溶液的pH=_______。

②HA的电离平衡常数K=________。

③NaA溶液显碱性的原因：_____________________________（用离子方程式表示）。

26．（16分）

Ⅰ 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)       ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH2

在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为_____________。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol

②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g)    ΔH2＝－Q2 kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)    ΔH3＝－Q3 kJ／mol

请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：

__________________________________________________________________________

（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将_____填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：____________。

Ⅱ 325K、起始压强为100kPa时，在体积为2L的密闭容器中充入4.6 g NO2 ,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。

（1）NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为________；

A．平衡状态           B．朝正反应方向移动

C．朝逆反应方向移动   D．无法判断

（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________；

a．NO2和N2 O4的物质的量相等

b．体系颜色不再变化

c．容器内混合气体的密度不再改变

d．容器内气体压强不发生变化

（3）若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为_______，此条件下的平衡常数K=________________。

27．（10分）

恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

（4）平衡后A的体积分数为：___________ 。

（5）反应前与平衡后的压强之比为________ 。