2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

第I卷（选择题  共48分）

一、选择题：（每小题2分，共48分） 

1、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

2、下列说法中不正确的是

①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.⑤    B.①④⑤   C.①②③④    D. ①②③④⑤

3、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-  △H>0，下列叙述正确的是

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变

B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低

C.向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小

D.将水加热，Kw增大，pH不变

4、25 °C时，在等体积的：①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液③PH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A.1：10：1010：109         B. 1：5：5×109：5×108

C.1：20：1010：109       D.1：10：104：109

5、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Fe2+

B.由水电离产生的 c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

C.含有 0.1 mol·L-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

D.Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SO32-、AlO2-

6、温度相同、浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2SO4，②NH4HCO3③NH4HSO4，④NH4NO3溶液，⑤(NH4)2CO3溶液它们中的c(NH4+)由小到大的排列顺序是

A.①⑤③④②   B.③④②⑤①   C.③②①④⑤    D.②④③⑤①

7、今有室温下四种溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④

C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

D.V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9

8、关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B.等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：     c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)

C.等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：c(Na+)  = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D.标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml  1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

9、已知为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某酸性硫酸锌溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子得到纯净的硫酸锌，应加入的试剂是
A.  Cl2、 ZnCO3      B.氨水      C.H2O2、ZnO      D.NaOH溶液

10、   下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

11、 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

 B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

12、   化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是

A .图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 
B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化 
C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化 
D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

13、下列实验操作能达到实验目的的是

1. A     B.B     C.C     D.D

14、下列有关说法中不正确的是

A.某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）

B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀

D.常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

15、有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是

A.HR较弱    B.HR1较弱   C.两者相同   D.无法比较

16、向15mL 0. 3mol·L-1的Na2CO3溶液中通入33.6 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是

A.c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B.c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

C.2c(Na+)=3c(HCO3－)+3c(CO32－)+3c(H2CO3)

D.c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)

17、向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

A.a：K+；b：HCO3-；c：CO32-；d：Cl-

B.a：K+；b：CO32-；c：HCO3-；d：Cl-

C.a：K+；b：CO32-；c：Cl-；d：HCO3-

D.a：K+；b：HCO3-；c：Cl-；d：CO32-

18、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCl3水解的产物是HClO和PH3

C.CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2

D.Al4C3水解的产物是Al(OH)3和CH4

19、常温下向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列说法不正确的是

A.b>0.0l

B.混合后溶液呈中性

C.CH3COOH的电离常数Ka=10-9/(b-0.01)

D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

20、将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A.c(HCN)>c(CN-)               B.c(Na+)<c(CN-)

C.c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-)       D.c(HCN)＋c(CN-)=0.2mol·L-1

21、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝[Ba2＋][SO42-]，称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

22、同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是

A.①③④        B.①③⑤       C.②③④      D.②③⑤

23、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是

①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4

A.①⑥   B.①②③④⑥⑦⑧   C.①②③④⑥   D.⑤⑦⑧

24、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是

①20 mL蒸馏水                                   ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液

③40 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液                      ④50 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

A .①＞②＞④＞③        B.②＞④＞③＞①

C.①＞②＞③＞④        D.③＞④＞②＞① 

第II卷（非选择题  共52分）

二、非选择题

25、（12分）请回答下列问題：

(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)＝________ mol·L-1。

(2)某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“=”或“＜”）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_____V(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，

①若0.1mol•L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+)_____(0.1+a) mol•L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是___________________。

② NaHR溶液呈_____性，理由是___________________。  

③某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______(填写字母)。

A.溶液 pH=7    B.水的离子积KW=c2(OH-)     C.V=10   D.c(K+)<c(Na+)

26、（14分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

⑴盛装0.2000 mol|/L盐酸标准液应该用______式滴定管。

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_______，即到终点。

⑶滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ⑥滴定操作

正确的操作顺序为：______________________。

(4)有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

(5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测酸的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

27、（12分）常温下，如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的PH=8，试回答以下问题:

⑴混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：______________________。

⑵混合溶液中由水电离出的c(H+)____0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。（填‘‘>”、“<”或“=”）

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)=____mol/L，c(H+)+c(HA)=__mol /L。

⑷已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的

pH___7(填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A. NH4HCO3   B.NH4A     C. (NH4)2SO4       D. NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是：____________(填序号)。

28、（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复）。 

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

⑴A是_________，B是______________(填化学式)。

用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：_______________________。

(2)写出C和D反应的离子方程式____________________。

(3)25℃时，0.1 mol·L-1 B 溶液的 pH=a，则B溶液中：C(H+) -c(OH-)=_______(填微粒浓度符号)=____(用含有a的关系式表示)。

⑷将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)在一定体积的0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是________。

1-24题 CCAAD，DBCCC，DBADB，CBBDA，CCCA

25、（12分）

（1）10－12(2分)（2）＜(1分)＜(1分)

（3）①＜(1分)H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用(2分)

②酸 (1分)  HA-只电离不水解(2分)

③BD(2分)

26、（14分，每空2分）（1）酸（2）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化。

（3）①⑤③④②⑥

（4）0.2000（5）无影响，偏高

27、（12分，每空2分）

 (1)A-+H2OHA +OH-

 (2)>   (3)9.9×10-7        10-6         (4)大于    ABDC

28、（14分）（1）CH3COONa  (1分)      NH4Cl (1分)

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-  （2分） H2OH++ OH-(2分)

（2）Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓(2分)   

（3）c(NH3•H2O) (1分)  、  （ 10-a—10a－14）mol•L－1 (1分)

（4）c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)  (2分)

（5）1∶4     (2分)