2017-2018学年河南省安阳县第一高级中学高二上学期第三次月考化学试题（解析版）



河南省安阳县第一高级中学2017-2018学年高二上学期第三次月考
化学试卷
1. 下列说法或表示法正确的是（　　）
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ·，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·
【答案】C
【解析】试题分析：A：由于蒸气状态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误；B：本身能量越高越不稳定，错误C：中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应，而现在为醋酸，边吸热边电离，放出的热量少，正确；D：1mol氢气燃烧放出热量，所对应的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol，错误，选C。
考点：考查反应热大小比较，热化学方程式的书写等知识。
2. 某反应由两步反应A==B==C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能），下列有关叙述正确的是 （　　）

A. 两步反应均为放热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C
C. 整个反应的ΔH=E1﹣E2 D. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
【答案】B
【解析】试题分析：A、A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；B、物质的能量越低，越稳定，B正确；C、整个反应中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，C错误；D、加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不会提高产率，D错误。答案选B
考点：化学反应与能量变化
3. 合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
【答案】B
【解析】试题分析：A、可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；B、氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C、乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；D、石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；故选B。
考点：考查了燃料的相关知识。
4. 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）
A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
【答案】B
【解析】试题分析： 依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol；
4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）
起始量（mol） x y 0 0
变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45
平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45
A、A的平均反应速率=" 0.3/5/30=0.0020" mol•L-1•s-1,A错误；
B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，B正确；
C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；
D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，故D错误；
考点：化学平衡的相关计算知识的考察。

5. 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A. T1＜T2，＜，a+b＞c，Q＞0 B. T1＞T2，＜，a+b＜c，Q＞0
C. T1＜T2，＞，a+b＜c，Q＞0 D. T1＜T2，＞，a+b＞c，Q＜0
【答案】B
【解析】试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即a+b＜c；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q＞0，答案选B。
【考点定位】考查化学平衡图象问题。
【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。
6. 下列叙述正确的是(　　)
A. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B. 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D. 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
【答案】D
【解析】试题分析：A、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，错误；B、硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸为弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；D、石墨为单质，石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，正确。
考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

7. 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)
A. B. C. D. c(OH－)
【答案】A
【解析】A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，该比值增大，故A正确；B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子数目增多，则该比值变小，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以该比值减小，故C错误；D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n(OH-)增大，但n(OH-)增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(OH-)减小，故D错误；故选A。
点睛：注意把握稀释弱电解质时促进弱电解质电离。本题中ABC直接分析浓度比值的变化比较困难，如果首先分析物质的量的变化就简单多了。
8. 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　)
A. 常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为110－2mol·L－1
B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
【答案】A
【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。
c(H＋)