2017-2018学年河南省安阳县第一高级中学高二上学期第三次月考化学试题

2017-2018学年河南省安阳县第一高级中学高二上学期第三次月考

化  学

第I卷

一、单选题(共30小题,每小题3.0分,共60分)                                                                         

1.下列说法或表示法正确的是（　　）

A． 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B． 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·可知，金刚石比石墨稳定

C． 在稀溶液中：H++OH﹣====H2O  ΔH=﹣57.3 kJ·，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D． 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8  kJ·

2.某反应由两步反应A==B==C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能），下列有关叙述正确的是  （　　）

A． 两步反应均为放热反应 B． 三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C

C． 整个反应的ΔH=E1﹣E2 D． 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

3.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）

A． “可燃冰”是将水变为油的新型燃料  B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C． 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料   D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

4.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）

A． A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

B． 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C． 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

D． 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

5.已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

 A．T1＜T2，＜，a+b＞c，Q＞0  B．T1＞T2，＜，a+b＜c，Q＞0

C．T1＜T2，＞，a+b＜c，Q＞0  D．T1＜T2，＞，a+b＞c，Q＜0

6.下列叙述正确的是(　　)

A． 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 

B． 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C． 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D． 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

7.在25  ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)

A．  B．   C．  D．c(OH－)

8.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　)

A． 常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1

B． 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C． 10 mL 1  mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应

D． 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢

9.下列溶液一定显酸性的是(　　)

A． 含H＋的溶液     B．c(OH－)<c(H＋)的溶液

C． pH<7的溶液     D． 能与金属Al反应放出H2的溶液

10.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)

A． 11∶1  B． 10∶1  C． 6∶1  D． 5∶1

11.准确移取20.00  mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)

A． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B． 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D． 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

12.以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A． 可用甲基橙作滴定指示剂

B． 指示剂指示的滴定终点就是反应终点

C． 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

D． 滴定时NaOH溶液盛放在带活塞的滴定管中

13.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A．  B．26Fe3＋  C．  D．

14.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)

A． HCl  B． NH4NO3  C． Na2S  D． HClO

15.下列说法中正确的是(　　)

A． AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

B． 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

C． 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D． 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

16.下列离子组一定不能够大量共存的是(　　)

A． K＋、Na＋、、  B．、Cl－、、Na＋

C． Al3＋、、、Cl－  D．、Na＋、K＋、

17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A． 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B． 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C． 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D． Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

18.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(　　)

A． 含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋

B． 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C． Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

19.某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A． 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B． 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C． 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

D． 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

20.近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂－铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是(　　)

A． 放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B． 放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－

C． 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D． 整个反应过程中，铜相当于催化剂

21.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是(　　)

A． Zn为电池的负极   B． 正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C． 该电池放电过程中电解质溶液浓度增大  D． 电池工作时OH－向负极迁移

22.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋ B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为(　　)

A． 只能为2  B． 只能为3  C． 可能是2，也可能是3  D． 无法确定

23.常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1  B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D． 混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

24.下列叙述正确的是(　　)

A． 稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B． 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7

C． 25 ℃时，0.1  mol·L－1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱

D． 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

25.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是(　　)

A．V1>V2    B．V1＝V2    C．V1<V2     D． 无法确定

26.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(　　)

①用量筒量取浓盐酸配制0.01  mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

A． ①③    B． ②④     C． ②③④     D． ①②③④

27.下列电离方程式书写正确的是(　　)

A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋   B． HFH＋＋F－

C． H2SO42H＋＋    D． CH3COONH4CH3COO－＋

28.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是(　　)

A． FeCl2、FeCl3     B． NaHCO3、Na2CO3

C． NaAlO2、AlCl3     D． Mg(HCO3)2、MgCl2

29.液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3＋。对该体系的说法中错误的是

A． 液氨中含有NH3、和等微粒

B． 一定温度下，液氨中c()与c()的乘积为一常数

C． 液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c()＝c()

D． 只要不加入其他物质，液氨中c()总是与c()相等

30.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是(　　)

A．a值一定大于9

B． Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C． 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)

D． 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

第II卷

三、填空题(共3小题,共40分)                                                                         

31.（14分）几种物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。

(2)过滤后，将所得滤液经过________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过呈KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

32（12分）.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

(1)已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是___________________________；

负极的反应式是____________________________。

(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

（4）(2)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________(填“是”或“否”)

33（14分）.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：

盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

(2)已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

(4)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

(5) 已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

化学答案解析

1.C2.B3.B4.B5.B6.D7.A8.A9.B 10.C11.B12.C13.C14.A15.C16.C17.A18.B

 19.D20.B21.B22.C23.A24.C25.A26.A27.B28.C29.C30.D

31.（14分）【答案】(1)CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜

2．6×10－9mol·L－1

(2)蒸发浓缩冷却结晶　

(3)在HCl气氛中加热

(4)①淀粉　溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化

②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　

 32.（12分）【答案】(1)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol－1

(2)O2＋4e－＋2H2O===4OH－　N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

(3)①Cu2＋＋2e－===Cu　②112

（4）否

 33.【答案】（14分）(1)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH　

(2)逆反应方向　酸

(3)＜　

(4)1×10－8mol·L－1　

(5) 碱　NH