2017-2018学年河南省南阳一中高二上学期第二次月考化学试题

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题考试时间：90分钟 分值：100分第I卷（选择题    共48分）―、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（   ）A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2、符合图1、图2的反应是（     ）A. X+3Y2Z △H>0    B. X+3Y2Z  △H<0C. X+2Y3Z △H<0    D. 5X+3Y4Z △H<03、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（   ）①混合气体的压强               ②混合气体的密度     ③B的物质的量浓度             ④混合气体的总物质的量  ⑤混合气体的平均相对分子质量   ⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量             ⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1 A.①②③④⑤⑥⑦⑧       B.①③④⑤⑧⑨        C.①②③④⑤⑦       D. ①③④⑤4、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3(g)平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)5、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)  △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.①②④       B.①④⑥        C.②③⑤       D.③⑤⑥6、反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（  ）A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，判断此时的温度是1000℃7、与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是组别c(HCl)/mol·L-1温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4-3-2-1        B.1-2-3-4        C.3-4-2-1       D.1-2-4-38、某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)，△H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断正确的是A.p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0B.p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0C.p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0D.p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞09、在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　）A该反应的△H＞0B若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C通过加热可以使B点变到C点D在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ（正）<υ（逆）10、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（　　）A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑B. 盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C. 若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极11、在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（    ）A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)12、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（   ）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e -=Fe 2+13、右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（   ）A．上述可逆反应的正反应为放热反应        B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态      D．上述反应的逆反应的△H＞014、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（   ）  质量分数NaOH的阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.215、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应：为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（　　）A．Mg2+向正极迁移          B．正极反应为：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应       D．负极反应为：xMg-2xe-═xMg2+16、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极第II卷（非选择题，共52分）17、（共12分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤，甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO 和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 ____   (填“增大”、“减小”或“不变”)；②1100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向  ___  进行(填“左”或“右”)，判断依据是     _____________      。（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝        。②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是            (填符号)。A．升高温度      B．再充入H2       C．再充入CO2     D．将H2O(g)从体系中分离E．充入He(g)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  △H = +206.4 kJ·mol-1②CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H = -41.2 kJ·mol-1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是____________。a.升高温度  b.增大水蒸气浓度  c.加入催化剂  d.降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为              ____________。18、（9分）认真观察下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________。（2）装置A中总反应的离子方程式为____________________________________。（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为____________。若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为___________。 （4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置中产生的气体体积共为___________。（标准状况下）19、（10分）（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) +Y(g)2Z(g)若把2mol X和1molY充入该容器时，处于状态I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的△H_______0；( 填：“< ，> ， = ”)。该反应在 ______（填：高温或低温）条件下能自发进行。(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-10.080.200.44（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡__________移动（填：向左， 向右 ，不）（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_____mol。（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：____________。（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。20、（11分）世界能源消费的90%以上依靠化学技术。(1) 工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)  △H=-394k J/mol2C(石墨，s)+O2(g)═2CO(g)  △H=-222k J/molH2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(g)    △H=-242k J/mol则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________________。（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。（3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。      （4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。（5）上图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素(CONH2)2) 的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为___________________________。21、（共10 分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间 /min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25 min 时，以N2 表示的平均反应速率=__________；该温度下 平衡常数K=___________。（2）工业合成氨的反应方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH 下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图D 是合成気反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。下列说法正确的是________________。A.ΔH＝－92.4kJ/molB.使用催化剂会使E1的数值增大C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PBE.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；F.该反应的平銜常数KA<KBG.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol·L-1·min-1（3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
1-5  DBDCB      6-10  CADBD      11-16  BBCBCD17、（12分）（1）①增大   ②右（各1分） 因为[CO2]/[CO]=0.25<0.263    每空2分（2）①0.225 mol·L-1·min-1      ②B、D     （3）a   90%18、（9分）（1）PbO2+H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O（2分）（2）Cu+2H+Cu2++H2↑（2分）（3）AgNO3   Ag  惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）（各1分）  （4）3.92（2分）19、（共10分，（1）各1分，其余每空2分）（I） （1）<   低温     （Ⅱ）（1）不  （2）a+b  （3）k=（4）20、（共11分）（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH=-41kJ/mol    每空2分（2）H2-2e-+2OH-==2H2O（3）LiFePO4—xe-=Li(1-X)FePO4+xLi+（4）负   LiCl    阳    每空1分（5）CO(NH2)2—6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O （2分）21、（共10分）（1）0.01 mol·L-1·min-1       2.37（2）AEFG（2分）（3）0.25L2·mol-2 （2分，平衡常数不带单位也给分）；a+= 2，   d+= 7 （2分）；2<c<4 （2分）