2017-2018学年湖南省张家界市民族中学高二上学期第二次月考化学试题 缺答案

张家界市民族中学2017-2018学年上学期高二第二次月考化学试题时量：90分钟，满分:100分   命题人：吕盛槐   审题人：郭力一、选择题(共44分)1．下列对化学反应的认识错误的是A．有化学键破坏的一定是化学反应         B．会产生新的物质C．可能会引起物质状态的变化             D．一定伴随着能量的变化2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1               B．v(B)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1C．v(C)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1               D．v(D)=60 mol•L﹣1•min﹣13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH             B．Cl2          C．NH4HCO3        D．SO24.下列溶液一定是碱性的是A. pH=8的溶液                          B. c(OH－)>1×10-7mol·L-1C. 溶液中含有OH－                                              D. 溶液中 c(OH－)>c(H+)5.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A. 室温时，NaR溶液的pH大于7B. 滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D. 室温时，0.1mol·L-1的HR溶液pH=46.下列反应中，属于吸热反应的是A．氢气在在氯气中燃烧                   B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．CaCO3与稀盐酸反应制取CO2           D．CaO溶于水7．下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铜水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+B.向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe = 2Fe2+C.氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.NaHS水解：HS-+H2OS2-+H3O+8．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）  B．C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）C．N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）D．H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）9．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中A．c(H＋)/c(OH－)增大                      B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大          D．c(OH－)增大10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸      B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为1.54C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是A. 氯化铝       B. 碳酸氢钠           C. 硫酸镁        D. 高锰酸钾12．己知反应：①l0lkPa 时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1)      △H=-57.3kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g) =P4O10(s) △H=-3093.5kJ/mol4P(s)+5O2(g) =P4O10(s) △H=-2954.0kJ/mol。下列结论正确的是A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B. lmoLHCl的稀溶液与含lmolNH3的稀溶液反应放出的热量为57.3 kJC.lmol稀硫酸与足量NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol13．甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2⇌N2O4△H＜0，将甲置于热水中，乙置于冷水中．下列有关现象描述中正确的是A．甲颜色加深                      B．乙颜色加深C．甲、乙颜色都加深                D．甲、乙颜色都变浅14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞715．常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是 A．①③⑤       B．②③④        C．①②⑥     D．④⑤⑥16.常温下，某溶液中水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HSO3﹣、Cl﹣                B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣                D．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣17．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是A．溶液中pH盐酸比醋酸大         B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同  C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快  D．中和NaOH溶液的能力醋酸较弱18. 已知可逆反应aA(g)＋bB(?)cC(g)　ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是            A．加压若平衡正向移动，则a>cB．加入一定量的B，平衡一定正向移动C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定19．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是t / min2479n(Y)/mol0.120. 110.100.10A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大20. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为 Vx，Vy，则（　　）A.y为强酸，Vx＞VyB. x为强酸，Vx＞Vy
C. y为弱酸，Vx＜Vy
D. x为弱酸，Vx＜Vy21. 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是A．△H＞0B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小C．增大压强，Z的含量减小D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小22、常温下，向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1二、非选择题(共56分)23、（12分）已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）用离子方程式表示NH4Cl溶液PH=5的原因                         。（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。（3）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液。（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+)__________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。24．（10分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2?2SO3，△H＜0．请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　（填字母）．a．SO2和SO3浓度相等         b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变     d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是　　　　．（填字母）a．向装置中再充入N2              b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂               d．降低温度（3）将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100mol SO2和0.060mol O2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ/mol－1。恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则：（1）容器A中SO2的平衡转化率为           ；容器B中SO2的平衡转化率         （填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡转化率；（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3﹣?SO32﹣+H+，②HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣；常温下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3）　　　　c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．25. (12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。  步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号盐酸溶液(mL)滴定管起始读数(mL)滴定管滴定终点读数(mL)120.000.0022.58220.000.0022.60320.000.0022.62试回答下列问题：（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需                    。（2）滴定达到终点的判断方法：                                            ；（3）如右图某次的滴定管中的液面，其读数为　　　　   mL。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有           （填字母序号）。A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失F.用于配制标准溶液的NaOH固体中含有少量Na2CO3（5）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的           操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（6）从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为            mol·L-1。26.（12分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2AH++HA- HA- ?H++A2-回答下列问题：(1)Na2A溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是______________________(用离子方程式表示)。(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1                B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)       D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是________________________。(4)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。27．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题（1）上图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。t/℃200300400KK1K20.5（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Q＞0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表，请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）②400℃时，反应2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为          。当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的υ(N2)(正)      υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”＝）（3）氨气溶于水所得到的溶液称为氨水。常温下，bmol/l氨水和PH=2盐酸等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离常数为             （用含b的代数式表示）。