2017-2018学年吉林省扶余市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

扶余市第一中学2017-2018学年上学期第一次月考试题高 二  化 学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第I卷 （共57分）注意事项 ：1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2．本试卷共 19小题，每小题 3 分，共 57 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(     ) A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸      B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用25mL滴定管量取碱液21.70mL      D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.32．复合判据ΔG应用时的条件为（     ） A．恒温恒压      B．恒温恒容     C．方程式各物质为气体   D．方程式各物质为液态3．下列各组物质全部是弱电解质的是（   ）        A.H2O、  NH3·H2O、 H3PO4、 HF        B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、  BaSO4  AgCl      D.H2SiO3、H2S、CO2 、H2O4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （   ）A．0.50mol／L      B．0.60mol／L      C．0.3mol／L      D．0.55mol／5．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)      K1           ②S(s)＋O2(g)SO2(g)       K2则相同温度下，反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(   )A、K1＋K2         B、K1－K2       C、K1×K2         D、K1／K2 6．已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝-197 kJ•mol-1 ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2 mol SO2和1 mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是 (    )  A. Q2＝ 2 Q1   B. Q2＜Q1＜197 kJ    C. Q2＝Q1＜197 kJ     D. 以上均不正确7．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）    4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（   ） A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）8．0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是  (     )A．c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)       B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H +) C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1           D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) 9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（     ） A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH       B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2    D． pH=3硫酸跟pH=11的NaOH 10．有 ① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是(     ) A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 11．在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（   ）A、QC 不变，K变大，O2转化率增大  B、QC 不变，K变大，SO2转化率增大C、QC 变小，K不变，O2转化率减小  D、QC 增大，K不变，SO2转化率增大12．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：         下列判断正确的是（    ）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较低D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高13．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图（　　） 如下关系正确的为    (      ) ①a1＝a2     ②a1＜a2      ③b1＝b2     ④b1＜b2      ⑤t1＞t2      ⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等             ⑧下图阴影部分面积更大 A．②④⑤⑦          B．②④⑥⑧           C．②③⑤⑦        D．②③⑥⑤14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (  ) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3 －    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3 －C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3 －        D.常温下，＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－15．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是  (    ) A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O316．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是（   ）　　
     17．已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 ( 　) A．10 mL   　　  B．5 mL           C．大于5 mL　　　  D．小于5 m18．高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ：  。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(   )  A．该反应的焓变为正值        B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小  D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 19．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(   ) ①生成物的百分含量一定增加  ②反应物的转化率一定增加③反应物的浓度一定降低      ④正反应速率一定大于逆反应速率     ⑤使用了催化剂A、①  ②            B、 ② ⑤           C、⑤          D、④    第II卷 （共43分）注意事项 ：答案填写到答题纸的相应位置，位置不对不给分。二、非选择题（本题共43分）20.（12分）（1）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl 、②Na2CO3 、③NaHCO3、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH ，pH由大到小的顺为:                    （填数字代号）（2）今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol／L时，H+物质的浓度：①______ ②(填“>”、“<”或“=”，下同)，中和等量NaOH时消耗积：①       ②；与足量的Zn反应产生H2的物质的量 ①          ②(3) 常温下，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3____ CO32-(填>、=或<)，原因________________________(用离子方程式和必要的文字说明)(4) 常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系                    (5) 25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________ 21.(11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是     读数为           mL，滴定管应该是     读数为           mL，温度计应该是     。           （2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题： ① 取固体试剂配制其溶液。②将标准盐酸装在25.00mL   滴定管中，调节液面位置在         ，并记下刻度。 ③取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                          。用             试剂作指示剂时。 ④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是                。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡   B. 中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 C.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗  D.读取滴定管终点读数时，仰视读数    22.（8分）密闭容器中mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。则： （1）增大压强:A的转化率       ，平衡向            移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_____    。 （2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是             。
（3）降低温度，C的质量分数增大，则：平衡向       移动，A的转化率        ，正反应是       热反应。    (以上各空用适当的化学用语或关系式填写)    23．（12分）常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1L混合溶液。回答下列问题：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①                                                ；②                                                ；③                                                ；（2）溶液中共有          种不同的粒子（指分子和离子）（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1  的是          ，浓度为0.002 mol·L－1的是          。（4）           和             两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。参 考 答 案：一、选择题（每题3分）1．C     2．A     3．A     4．B     5．D     6．B   7．A  　8．B   9．C  10．B 11．C  12．D  13．A   14．D  15．D  16．A  17．C  18．A  19．D二、非选择题20．（12分）(1)  623154   (2分)  (2) ＞ =   =  (各1分) (3) ＞   略   (前1分后2分)（4）0.01      (各2分)（5）1000    (各2分)21．（11分）（1）量筒应该是     读数为           mL，滴定管应该是     读数为           mL，温度计应该是     。（各1分）（2）  1分    。     1分     。     1分     。   3分     。 22．（8分）(1)降低  逆向   降低（2）m+n＜p  (此空2分，其余1分) （3正向移动   增大    放 23．（12分）略（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①        2分                                       ；②          2分                                      ；③                      2分                          ；（2）溶液中共有     2分     种不同的粒子（指分子和离子）（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1  的是    1分      ，浓度为0.002 mol·L－1的是    1分      。（4）      1分     和     1分        两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。