2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二上学期第二次月考化学试题

2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二上学期第二次月考化学试题可能用到的可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　Ag 108　Fe 56　Cu 64　Ba 137一．选择题（每小题3分，共48分）1.有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是A. a mL                B.（20―a）mL          C. 大于（20―a）mL             D. 大于a mL2. 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)  ΔH＝- Q1 ；2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)   ΔH＝- Q2；                   H2O(g) == H2O(l)     ΔH＝- Q3    常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q1+Q2+10Q3             B. 4Q1+0.5Q2+9Q3            C. 4Q1+2Q2       D. 4Q1+0.5Q2  3．下列说法正确的是A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性4．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。对该燃料的说法正确的是                                    A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极                      B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2 === = 8CO2＋10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－＝2O2－D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 ＋26 e－＋13 O2－＝4 CO2 ↑＋5 H2O5.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)B．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)    C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)D． pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)6.为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时，将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是  A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强   B．T2 ℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2＞T1    C．在T1 ℃，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol    H2O(g)，则达平衡前v(正)＞v(逆)D．在T1 ℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强p＝7．下列叙述正确的是A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性     B．常温下，pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C．常温下，0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D．常温下，pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 78．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是                                  A. 平衡正移                       B. Z的体积分数变小C.(a+b)>(c+d)                          D. X的转化率变大9．室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K+、Cl-、NO3-、S2-             ② K+、Fe2+、I-、SO42-              ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-           ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．③⑤                B．①③⑤                 C．①③                  D．②④⑤10．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶5∶5×109∶5×108                       B．1∶10∶1010∶109C．1∶20∶109∶108                            D．1∶10∶104∶10511．在两个隔热恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲中：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；           乙中：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组分浓度相等　④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键反应速率等于断裂氢氢键反应速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1　⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．④⑤⑧ B．③④⑥C．⑥⑦⑧  D．①②⑤12．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是    A． pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2              B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH                    D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH13. 下列有关物质的量浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－) 14. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液                      B．将水加热到100℃，使pH＝6C．向水中加入Na2CO3溶液                      D．向水中加入Al2(SO4)3固体15．H2Y为二元弱酸，酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是A、H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2-B、HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)16．25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是 AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.8×10－101.0×10－128.5×10－17A.  AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6mol·L－1C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀  二．填空题17. (6分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为          （填“A”或“B”）， （2）25时，将＝11的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的     ＝9，则NaOH溶液与溶液的体积比为                    ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­          （3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是             ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­                18．(8分) A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+   Na+阴离子NO3-  SO42-   Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：（1）M为电源的          极（填“正”或“负”）。（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式                    。（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的           （填“M”或“N”）极。（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气  体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式   为                   。 19．(4分)铅蓄电池是常用的二次化学电源，试回答：(1)工作时该蓄电池正极的电极反应式是_______________________________________(2) 该蓄电池充电时阴极电极反应式是_______________                                                  ____ 20．（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________（填“偏小”、“偏大”      或“无影响”）。（2）配制稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是                 。（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）           。   （4）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。 21 . （8分）（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c(H+)与0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_         ______②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)=             mol/L。（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度           MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”) 22．(10分) 海水中富含镁，可经过通入氨气沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为                                         。（2）除去MgCl2酸性溶液中少量FeCl2的方法是                                    。（3）如何通过MgCl2·6H2O加热得到无水MgCl2                                         。（4）泡沫灭火器的工作原理（用化学方程式表示）                                         。（5）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4   ②NH4Cl  ③Na2CO3  ④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是         。（填序号） 23．(6分)（1）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，则在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（    ）        A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1                        B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)                D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)（2）已知：几种酸的电离常数： 化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11         则向NaClO溶液中通入少量CO2写出离子方程式                                               。（3）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为                        。  
2019届高二上学期第二次月考化学答案 一选择题：CBCCD   DCBAB   AADDC  C 17  （1）A;，（2）1 :9    （3） +b=14 或：1＋214 18  （1）负   ；     （2）略（3）；     （4）19   略20  偏大     100ml容量瓶      4.20mol/L    7.2，      0.35mol/L21  （1）① 107       ② 9.9×10-7       （2）＜                  3）＜7 22 （1） 略    （2）向溶液中加入足量的氯水（双氧水、臭氧等符合题意的均合，）把亚铁离子氧化为铁离子，再加入氧化镁调节PH值，使铁离子沉淀出来。（3）在加热的过程中持续通入氯化氢气体(其他合理答案均可)。（4）略 23： CD           略（生成CO2+H2O+ClO- =HCO3-+HClO，         1:1:4