2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二上学期第一次月考化学试题

奉新一中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷命题人：左凯华  2017.10相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64 一．选择题（16题，每小题3分，共48分）1．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ,下列判断正确的是（   ） A.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ C.反应物能量总和大于生成物能量总和D.水煤气反应中生成1体积CO吸收131.4KJ热量2. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，8 g N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　 　） A. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267 kJ•mol﹣1 B. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534 kJ•mol﹣1 C. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol﹣1 D. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5 kJ•mol﹣13.物质A在一定条件下可发生如右图转化，下列关系错误的是（　　） A. A→F，ΔH＝－ΔH6 B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2-ΔH6| D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|4. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),已知反应过程中某一时刻N2，H2，NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）   A.N2:0.2mol/L，H2:0.5mol/L B.N2，H2均为0.16mol/L C.N2：0.12mol/L  D.NH3:0.4mol/L5.为探究锌与稀硫酸反应速率(v(H2)表示),向反应混合溶液中加入下列物质，正确的是（   ） A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变    B.加入少量锌，v(H2)增大 C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小  D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小6. N2O5可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，实验数据见下表,下列说法不正确的是(    )时间/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.532.502.50 A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/LB. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2 D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.57.已知：(CH3COOH)22CH3COOOH，测得不同压强下体系平均相对分子质量() 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ） A,该过程△H<0    B.平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) C.气体压强：p(a)<p(b) =p(c) D.当=80 时，n：n(CH3COOH) =1: 18.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（   ） A．NaHSO4溶液  B．NaI溶液   C． Al2(SO4)3 溶液    D．KF溶液 9. 对于可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是(　　)10.下列说法正确的是（  ） A.1L0.1mol/L乙酸溶液中含0.1NA个H+  B.5L PH=1的H2SO4溶液中含NA个H+ C.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(可逆反应），增加2NA个P-Cl键 D.0.1molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NA11.下列说法正确的是(   ) A.某化学反应的ΔH < 0,ΔS <0,则该反应在高温时一定可自发进行 B.用乙酸浸泡水垢，可将其清除说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性 C.测定氨水PH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的PH试纸上 D.升温会使活化分子百分数减小12.下列溶液一定显酸性的是（　　）①pH＜7②c（H+）=c（OH﹣）③c（H+）=l×10﹣6mol/L      ④c（H+）＞c（OH﹣）⑤25℃下pH=6⑥使酚酞试液显无色． A.①③④⑤⑥   B.②④⑤⑥   C.⑤⑥    D.④⑤13.将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许NaOH固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（   ）  A.减小、减小    B.减小、增大   C.增大、增大  D.增大、减小14.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（   ） A.酸性溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、Cl-  B.与Al反应放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42— C.水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2—、CO32— D.Kw/C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-15. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是   (　 　) A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后pH＝10.7(已知lg2＝0.3) D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝1316.常压下炼镍原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),230℃时反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是(    ) A.增加c(CO),平衡正向移动,平衡常数增大    B.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ D.该反应达到平衡时，v生成=4v生成(CO)二．客观题（4题，共52分）17.（14分）恒容密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量B三种气体发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示,且过程中混合气体平均相对分子质量没有变化。请回答：（1）密闭容器的体积是_____L；（2）若t1=15时，则t0-t1 s内以C物质表示的反应速率v(C)=______________________；(3)写出反应的化学方程式：________________________；(4)t1 s时A的转化率为_____，此时v(A)正______v(B)逆    （选填“>”、“<”或“=”）；(5)B的起始物质的量是　　　　　　　　　　　                (6)平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。18.(16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10﹣5K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为                       （2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：　                　．（3）CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）①          　   　；②  　   　；③         　   　；④  　   　．（4）pH=2的醋酸与HX分别加水稀释100倍，pH变化如上图，则HX的电离平衡常数　   　（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数：理由是　                         　．19.（14分）用0.2000mol•L﹣1标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号　   　，该错误操作会导致测定  结果　   　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）用标准NaOH溶液滴定时，NaOH溶液注入　   　中．（从图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：　   　（填编号）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外（4）到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从　   　 色变为　   　色，且半分钟内不变．（5）以下是实验数据记录表：滴定次数盐酸体积（ml）NaOH溶液体积读数（ml）滴定前滴定后120.000.0016.30220.000.0016.22通过计算可得，该盐酸浓度为：　   　mol•L﹣1（计算结果保留2位小数）．20.（8分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　   　．（2）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值　   　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H=　      　kJ/mol（列出表达式不用化简）．（4）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/molHCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）△H3=　   　 kJ/mol（用a、b表示）   
高二上学期第一次月考化学试卷参考答案一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）   ABCCC  CCBAD  BDBDD  C 二．客观题（5题，共52分）（14分）     (1). 2     (2). 0.004 mol·L-1·s-1      (3). 3A B+2C    (4). 60%    >    (5). . 0.04 mol      (6). 118.(16分）（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO；（2）ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO（3）变小 不变 变大 不变（4）大于；当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数19.（14分）（1）①；偏大（2）乙（3）BC（4）无；浅红（5）0.1620.（8分）（1）减少实验过程中的热量损失（2）偏小（3）﹣（4）b﹣a