2017-2018学年江西省抚州市临川实验学校高二上学期第一次月考化学试题

临川实验学校2017—2018学年度上学期
高二化学月考试卷
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ•mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ•mol－1
关于它们的下列表述正确的是(　　)
A．它们都是吸热反应　　　　  B．a、b和c均为正值
C．a＝b   D．2b＝c
2．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ•mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为(　　)
A．＋262.6 kJ•mol－1   B．－131.3 kJ•mol－1
C．－352.3 kJ•mol－1   D．＋131.3 kJ•mol－1
3．已知S(s)===S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为(　　)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1
B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量
4．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)
A．②和⑤   B．①和③
C．②和④   D．②和③
5．今有如下3个热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－a kJ•mol－1(1)
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ•mol－1(2)
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ•mol－1(3)
关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是(　　)
A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零
B 方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同 a＝b
C 方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同 a、c不会有任何关系
D 方程式(3)的系数是(2)的2倍 ΔH2<ΔH3
6常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2    B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2   D．无法计算
7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是(双选)(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q2
C．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－Q2
8．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是(　　)
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ•mol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ•mol－1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ•mol－1
9．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P a kJ•mol－1、
P—O b kJ•mol－1、
P===O c kJ•mol－1、
O===O d kJ•mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ•mol－1  B．(4c＋12b－6a－5d) kJ•mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ•mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ•mol－1 10．)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ•mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)
A．1∶1   B．1∶3
C．1∶4   D．2∶3  
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(8分)由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：
TiO2―→TiCl4――→Mg800 ℃，ArTi
已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.5 kJ•mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)
ΔH＝－141 kJ•mol－1
则④TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________________________。
12．(15分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④
试回答下列问题：
(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有_____________________________________ ___________________________________。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A．a比b多   B．a比b少
C．a与b在理论上相同   D．两者无法比较
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。
13．(12分)根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。
若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为__________________(用含Q的代数式表示)。
14．(15分)“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是___________ _________________； _________________________________________________________
_______________________________________________________。(请写两条)
(2)已知：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ•mol－1
②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ•mol－1
③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ•mol－1
④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝44.0 kJ•mol－1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： ______________________________
________________________________________________________________________。
如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为45 t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的热量为________kJ(保留3位有效数字)。








班级 姓名 考场

……………………………………………密…………………………………………封…………………………………线………………………………………………
高二化学月考答题卡
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
题号
１
２
３
４
５
答案





题号
６
７
８
９
１０
答案






二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(8分)ΔH＝________________________。
12．(15分) (1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有_____________________________________ ___________________________________。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A．a比b多   B．a比b少
C．a与b在理论上相同   D．两者无法比较
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。
13．(12分)根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。
若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为__________________(用含Q的代数式表示)。
14．(15分)“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是___________ _________________； _________________________________________________________
_______________________________________________________。(请写两条)
(2)已知：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ•mol－1
②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ•mol－1
③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ•mol－1
④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝44.0 kJ•mol－1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： ______________________________
________________________________________________________________________。
如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为45 t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的热量为________kJ(保留3位有效数字)。

高二化学月考答案
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ•mol－1
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ•mol－1
关于它们的下列表述正确的是(　　)
A．它们都是吸热反应　　　　 B．a、b和c均为正值
C．a＝b   D．2b＝c
解析：　①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C错；③根据相同物质的反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，可判断2b＝c。
答案：　D
2．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ•mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为(　　)
A．＋262.6 kJ•mol－1   B．－131.3 kJ•mol－1
C．－352.3 kJ•mol－1   D．＋131.3 kJ•mol－1
解析：　①×12－②×12，可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－221.0 kJ•mol－1×12－(－483.6 kJ•mol－1)×12＝＋131.3 kJ•mol－1，故选D。
答案：　D
3．已知S(s)===S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为(　　)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1
B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量
解析：　将S(s)===S(g)　ΔH1与S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2等号两侧直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2；又因为ΔH1＞0，ΔH2＜0，所以|ΔH|＜|ΔH2|，即1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量小于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量，D项错误。
答案：　C
4．(2011•寿光高二质检)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)
A．②和⑤   B．①和③
C．②和④   D．②和③
解析：　2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1②
①＋②2得总反应：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ•mol－1
1 g液态水变为气态水，要吸收热量4418kJ＝2.44 kJ。
答案：　D
5．(2011•梅州高二质检)今有如下3个热化学方程式：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－a kJ•mol－1(1)
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ•mol－1(2)
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ•mol－1(3)
关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是(　　)
选项 原因 结论
A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零
B 方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同 a＝b
C 方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同 a、c不会有任何关系
D 方程式(3)的系数是(2)的2倍 ΔH2<ΔH3
解析：　方程式(1)和(2)中H2O的状态不同，b>a；C项：方程式(3)中参加反应的各物质的物质的量是方程式(1)中对应物质的2倍，且方程式(3)中生成的H2O为液态，故c>2a；D项：c＝2b，又因ΔH均小于零，故ΔH2>ΔH3。
答案：　A
6．(2011•合肥高二质检)常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2   B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2   D．无法计算
解析：　上式减下式整理得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于铝热反应为放热反应，故有ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2。
答案：　B
7．(2011•泰州高二质检)在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是(双选)(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q2
C．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－Q2
解析：　本题考查ΔH的比较，注意比较的是ΔH的大小。A项，两方程式中只有H2O的状态不相同，生成液态水会放出更多的热量，故Q1Q2；C项中，第一个方程式为碳的不完全燃烧，第二个方程式为等量碳的完全燃烧，完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，Q2>Q1；D项中第一个方程式系数是第二个方程式的2倍，ΔH也应为其2倍，Q1>Q2。本题也可借助盖斯定律求两方程式之差来解决。
答案：　AC
8．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是(　　)
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ•mol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ•mol－1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ•mol－1
解析：　氢气和氯气生成氯化氢的反应热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即ΔH＝436 kJ•mol－1＋243 kJ•mol－1－2×431 kJ•mol－1＝－183 kJ•mol－1，故氢气和氯气反应生成氯化氢的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ•mol－1。
答案：　C
9．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P a kJ•mol－1、
P—O b kJ•mol－1、
P===O c kJ•mol－1、
O===O d kJ•mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ•mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ•mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ•mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ•mol－1
解析：　化学反应的实质是旧键断裂新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P4＋5O2===P4O10中有6 mol P—P键和5 mol O===O键断裂，同时生成4 mol P===O键和12 mol P—O键，因此
ΔH＝(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol。
答案：　A
10．(2011•东城高二抽考)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ•mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)
A．1∶1   B．1∶3
C．1∶4   D．2∶3  
解析：　设H2、CH4的物质的量分别为x mol、y mol。则x＋y＝5,571.6x/2＋890y＝3 695，解得x＝1.25；y＝3.75，两者比为1∶3，故选B项。
答案：　B
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(8分)由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：
TiO2―→TiCl4――→Mg800 ℃，ArTi
已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.5 kJ•mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)
ΔH＝－141 kJ•mol－1
则④TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________________________。
解析：　根据盖斯定律，由③＋①×2－②得④式。所以：ΔH＝－141 kJ•mol－1＋(－393.5 kJ•mol－1)×2－(－566.5 kJ•mol－1)＝－361.5 kJ•mol－1。
答案：　－361.5 kJ•mol－1
12．(15分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④
试回答下列问题：
(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有_____________________________________ ___________________________________。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A．a比b多   B．a比b少
C．a与b在理论上相同   D．两者无法比较
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。
解析：　(1)与途径a相比，途径b的优点主要有：煤的利用率高；变成气体燃料后，运输方便；使燃料充分燃烧。
(2)上述四个反应中①③④为放热反应，ΔH<0；②为吸热反应，ΔH>0。
(3)根据盖斯定律，等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同。
(4)根据能量守恒定律，E1＝E2＋E3＋E4。
答案：　(1)煤的利用率高；变成气体燃料后，运输方便；使燃料充分燃烧
(2)②　(3)C　(4)E1＝E2＋E3＋E4
13．(12分)(2011•温州高二质检)根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。
若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为__________________(用含Q的代数式表示)。
解析：　由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得：
C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－395.41 kJ/mol＋393.51 kJ/mol＝－1.90 kJ/mol。
即C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ/mol
可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。
由十字交叉法：
 
可得两者的物质的量之比。
答案：　C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ/mol　石墨　Q－393.51395.41－Q
14．(15分)“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是___________ _________________； _________________________________________________________
_______________________________________________________。(请写两条)
(2)已知：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ•mol－1
②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ•mol－1
③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ•mol－1
④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝44.0 kJ•mol－1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： ______________________________
________________________________________________________________________。
如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为45 t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的热量为________kJ(保留3位有效数字)。
解析：　(1)氢气的热值高，且燃烧产物为水，无污染。
(2)根据盖斯定律：①－②－③×12＋④得：H2(l)＋12O2(l)===H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×12＋ΔH4＝－237.46 kJ•mol－1；H2与O2按质量比1∶8完全反应，45 t燃料中应有5 t液氢，40 t液氧，完全燃烧生成气态水放出的热量为：5×106g2 g•mol－1×237.46 kJ•mol－1＝5.94×108kJ。
答案：　(1)相同质量时，氢气放出的热量多　产物为水，无污染
(2)H2(l)＋12O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJ•mol－1　5.94×108