2017-2018学年江西省南昌市第二中学高二上学期第三次月考化学试题


南昌二中2017—2018学年度上学期第三次月考
高二化学试卷
命题人：沈亚丽 审题人： 游茶英
可能用到原子量H1 C12 N14 O16 Li7 Na23 S32 Ca40 Mg24 Cu64 Pb207

一、单项选择题(每小题3分，每小题只有一个正确选项，共48分)
1．下列说法与盐类水解有关且正确的是
A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋
D．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸钠溶液
2．为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免
在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供
适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，
下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求的是
A．CuSO4 B．CuCO3 C．Cu(OH)2 D．CuS
3．某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是
①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、NO3——
④SiO、AlO、K+ ⑤Ag＋、NH、H+ ⑥AlO、K+、Al3+
A．①②⑤ B．②③④ C．②③④⑥ D．①②③④⑥
4．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH)之和
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
5．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)
变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
6．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

物质
Mg（OH）2
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ksp（单位略）
1.1×10—11
2.3×10﹣3
1.8×10﹣10
1.9×10﹣12
下列有关说法中不正确的是
A．浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀
C．0.11 mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
D．在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
7．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是
A．CuCl2（CuCl2溶液） B．AgNO3（Ag2O）
C．NaCl（盐酸） D．CuSO4（Cu(OH)2）
8．下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2[c(SO32—) + c(HSO3－)+ c(H2SO3) ]
C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③
D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)
9．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A．酸性强弱：H2CO3>HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①>③
D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L
10．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1. 22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
B．c(K+)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)
C．c(K+)>c(NO)>c(Ag+)＝c(Cl－)＋c(I－)
D．c(NO)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
11．常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是







A．水电离出的c(H+)：A点小于B点
B．B点，离子浓度大小为（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C．C点，滴加的V(HN3)= 12.5 mL
D．D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

12．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是










A．该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
13．2013年，麻省理工学院科研团队研发出一种人造树叶，它将一片半导体材料夹在两层特殊的催化剂的中间。若将人造树叶整体浸泡在溶液中，当光照在人造树叶上，就会分解水生成H2和O2，结构如图所示。下列有关人造树叶说法正确的是

A．该装置最终将太阳能转变为电能
B．Ni、Mo、Zn基催化剂极为阳极，发生氧化反应
C．可以将人造树叶浸泡在碱性溶液中
D．钴基催化剂上发生反应：2H2O-4e-=4H++O2↑
14．现有常温下的四种溶液（如下表）：

①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸

pH =11
pH =11
C=0.002mol/L
C=0.002mol/L
下列有关叙述中正确的是
A． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
B． 在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C． 四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＞②＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )


15．下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是
选项
实验步骤与实验事实
结论解释
A
Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解
Mg(OH)2的Ksp比Al(OH)3小
B
ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中
CuS的Ksp比ZnS的小
C
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成
NH3在反应中作催化剂
D
单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸
硅被强氧化性酸钝化
16．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x