2017-2018学年甘肃省甘谷县第一中学高二上学期第一次月考化学试题

甘谷一中2017——2018学年第一学期高二第一次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   N 14  O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5    Zn 65

一、选择题(本题共18个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(   )

A．反应热就是反应放出的热量    

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2．下列变化过程，属于放热反应的是(   )

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥      B．②③④      C．②⑤⑥      D．①③⑤

3．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(   )

A．＋519.4 kJ·mol－1    B．＋259.7 kJ·mol－1    C．－259.7 kJ·mol－1    D．－519.4 kJ·mol－1

4．下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1

5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

6．下列反应离子方程式正确的是 (   　)

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

7．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（    ）

   A．标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NA

   B．常温下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

   C．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

   D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA

8. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）

A．υ(D)=0.4 mol / L·s             B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s                D．υ(A)=0.15 mol / L·s

9. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（   ）

A．0.45 mol / L·s   B．0.15 mol / L·s   C．0.225 mol / L·s    D．0.9 mol / L·s

10. 可逆反应达到平衡的根本原因是（     ）

  A．反应混合物中各组分的浓度相等     B．正逆反应都还在继续进行 

 C．正逆反应的速率均为零                 D．正逆反应的速率相等

11. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（     ）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

12. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（     ）

 A．提高反应物的平衡转化率            B．以同样程度改变正逆反应的速率

 C．增大正反应速率，减小逆反应速率   D．改变平衡混合物的组成

13. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（    ）

 A．升高温度，同时加压       B．降低温度，同时减压

 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度     D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

15. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　 　）

A. 33%    B. 40%   C. 50%   D. 65%

16. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（   ）

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)         B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)

C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)         D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

17.下图表示反应X(g)       4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的

曲线：

下列有关该反应的描述正确的是(    )

 A．第6min后，反应就终止了

 B．X的平衡转化率为85%

 C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

 D．若降低温度，将以同样倍数减小

18.已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)  △H= -1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（    ）

二、非选择题(本题共4个小题，共46分)

19．(10分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_________________________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________________。

(3)H2(g)的燃烧热为________________。

(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

____________________________；_________________________(写出两点即可)。

20（14分）．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是____________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，  与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________

___________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不 相 等 ”)，理由是________________________________________________________。

21.（14分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g)  △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于________状态； c 1数值________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)

    a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

22. （8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______

A. 一定向正反应方向移动          B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动                    D. 不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______

高二第一学期第一次月考化学答案

一、选择题(本题共18个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)

1.C  2.C  3.C   4.D  5.A  6.A  7.B  8.B  9.C  10.D 

11.B   12.B  13.C  14.D  15.D  16.B   17. B   18.C

二、非选择题(本题共4个小题，共46分)

19.（10分，每空2分） (1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1

(2)E1－E2　(3)285.9 kJ·mol－1　(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染；   等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)。

20. （14分，每空2分）

(1)环形玻璃搅拌棒；     保温、隔热,减少实验过程中的热最损失

 (2)偏小

     (3)不相等；     因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；

相等 ；     中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关

21. （14分，每空2分）

（1）可逆反应的进行程度越大         可能增大也可能减小

（2）0.03       （3）①平衡    大于  ②d     a

22. （8分，每空2分）

（1）加快  

（2）D

（3）40％         L