2017-2018学年甘肃省兰州新区舟曲中学高二上学期第二次月考化学试题

新舟中学2017-2018学年度第一学期第二次月考高二年级    化学试卷一、选择题1.下列变化过程，属于放热反应的是（  ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应   ③浓稀释  ④固体溶于水  ⑤在中燃烧  ⑥食物腐败．    A.②③④⑤⑥B.②③④    C.②⑤⑥D.①③⑤2.已知1白磷变成1红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：
            4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1
            4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2
    则△H1和 △H2的关系是 （       ）     A. △H1>△H2    B. △H1＝△H2      C. △H1 < △H2      D. 无法确定3.下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）    A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量    B. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零    C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质    D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率4.反应，经一段时间后的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为（ ）    A.B.C.D.5.在中，表示该反应速率最快的是（ ）    A.B.    C.D. 6.  已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)                              (　　)A．一定小于92.0 kJ                          B．一定大于92.0 kJC．一定等于92.0 kJ                          D．无法确定7.在一定条件下，对于密闭容器中的反应：，下列说法正确的是（ ）    A.增加的量，可以加快反应速率    B.当和全部转化为时，反应才达到最大限度    C.达到平衡时，和的浓度比一定为    D.分别用和来表示该反应的速率时，数值大小相同8.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度  ②容器内气体的压强  ③混合气体的总物质的量  ④物质的量浓度．    A.①和④B.②和③C.②③④D.只有④9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：反应达到平衡后，为提高的转化率，下列措施中正确的是（ ）    A.增加压强B.降低温度   C.增大的浓度D.更换催化剂10． 下列说法中正确的是                                                   (　)A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D. 自发反应在任何条件下都可以实现11.下列叙述，正确的是(　　 )
    A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质
    B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质
    C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
    D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质 12.下列电离方程式中书写正确的是（　　）
    A. NaHSO4Na++H++SO42-           B. NaHCO3Na++H++CO32-
    C. HClO＝H++ClO-                D. H2SH++HS-；HS-H++S2-13． 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是   (　　)A．加入NaOH(s)                         B．加入盐酸C．加蒸馏水                             D．升高温度14.在100℃时,水的离子积为10−12,若该温度下某溶液中的c(H+)为1×10−7mol/L,则该溶液(   )    A. 呈碱性 B. 呈酸性       C. 呈中性 D. c(OH−)=10c (H+)15.(AB层选做)已知反应：①                                           ②稀溶液中，                                     ,下      下列结论正确的是: （   ）    A. 碳的燃烧热大于110．5kJ/mol     B. ①的反应热为221kJ/mol    C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=57．3kJ/mol    D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量15.(C层选做)下列关于反应热的描述中正确的是                                       (　　)A．CO(g)的燃烧热283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热16. (AB层选做)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）     A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅    B. 对CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深    C. 对2NO2（g） N2O4（g）   ，升高温度平衡体系颜色变深    D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气16. (C层选做)反应A(g)＋2B(g）       2C(g) △H>0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的 （  ）    A. 正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动    B. 正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动    C. 正逆反应速率均加快，平衡不移动    D. 正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动17 .(AB层选做) 在一定温度下，固定体积的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)     A. t1时，N的浓度是M浓度的2倍    B. t2时，正逆反应速率相等达到平衡    C. t3时，正反应速率大于逆反应速率    D. 此反应的化学方程式为M 2N17.(C层选做)如图表示工业SO2催化氧化反应过程中的速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）    A. t2- t3，气体总物质的量保持不变(已知该条件下SO3为气体)    B. t2时，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0    C. t1时刻，只有正方向的反应没有逆方向的反应    D. t2- t3，处于静止状态，反应不再发生18.(AB层选做)对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（ ）          A.①压强对反应的影响                 B.②温度对反应的影响    C.③平衡体系增加对反应的影响               D.④催化剂对反应的影响18. (C层选做)有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是：（   ）    A. 正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ   B. 正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ    C. 正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ   D. 正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ二、填空题19.已知下列热化学方程式：
    ①
    ②
    ③
    ④
回答下列问题：上述反应中属于放热的是________的燃烧热为________，的燃烧热为________燃烧生成液态水，放出的热量为________燃烧的热化学方程式为____                                ____．20. (AB层选做)下表是不同温度下水的离子积数据：
      试回答以下问题：
  （1）若25＜t1＜t2，则a   1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是                     。  （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=    。
  （3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-为浓度为   。
  （4）t2℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=    。  （5）有H+浓度相同、体积相等的三种酸：      a、盐酸    b、硫酸   c、醋酸，    同时加入足量的锌，则开始反应时速率大小顺序为 ____________；反应完全后生成H2的质量大小关系为 ______________ （用abc表示酸）。20. (C层选做)以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
．（正）（逆）   ．（正）和（逆）都增大    ．（正）和（逆）都减小研究的思路与方法
   ①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
．  ．
其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．
．浓度      ．温度    ．压强      ．催化剂
②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．   ．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．
现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．综合能得出的影响化学平衡移动的原因是________．21. (AB层选做)在密闭容器内，800℃时反应：体系中，随时间的变化如表：时间写出该反应的平衡常数表达式：____       ____．  已知：，则该反应是________热反应．如图中表示的变化的曲线是________；  用表示从内该反应的平均速率________．能说明该反应已达到平衡状态的是________．
            ．容器内压强保持不变
．          ．容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
．及时分离除气体          ．适当升高温度
．增大的浓度             ．选择高效催化剂．21 (C层选做).50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：     (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        ；    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是                        ；    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大”“偏小”“无影响”）；    (4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        （填“相等”“不相等”），所求中和热        （填“相等”“不相等”），简述理由                                      ；22．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________。(3)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。 
2017-2018第一学期第二次月考试题答案一选择题（1-14，每题3分，15-18，每题4分，共58分）123456789CCBCBAAAB101112131415161718CDDDAABAC二、填空题19 （全做）（1）①②③④（1分）；；              ：．20（AB层，14分）（1）>,温度升高，Kw变大（2）103（2分），  （3）10-10（2分），  （4）10:1（2分），（5）a=b=c（2分），a=b<c（2分）20（C层,15分）（1）A（1分）    （2）B（2分）, A（2分）（3）①变深（2分），变浅（2分）；②①变深（2分），变浅（2分）（4）温度（1分）、压强（1分）21（AB，11分）（1）略（1分），放（2分）   （2）c（2分）， 0.0015（2分）（3）BC（2分）  （4）C（2分）21（C层，10分） (1)环形玻璃搅拌棒（1分）；减少实验过程中的热量损失（1分）  (3)偏小（2分）； )不相等（2分），相等（2分），产生的热量与所用酸以及碱的量的多少有关，并若用溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成水时放出的热，中和热相等（2分）；22（全做）．   (1)4（2分）　   (2)1×10－7（2分）　 (3)增大（1分），减小（1分）　 (4)106（2分）