2017-2018学年甘肃省通渭县第二中学高二上学期第一次月考化学试题

甘肃省通渭县第二中学2017-2018学年度上学期高二级第一次月考化学试题                                    一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（    ）A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化2、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（    ）   A．1 mol O2的能量一定高于2 mol SO2的能量    B．1 mol SO2的能量一定高于1 mol SO3的能量C．因为该反应是放热反应，所以不必加热就可以发生D．2 mol SO3的能量一定低于2 mol SO2和1 mol O2的总能量3、有关化学反应的说法正确的是（    ）   A．需要加热才能发生的化学反应叫吸热反应   B．化学反应必然伴随能量变化，没有能量变化的化学反应是不存在的   C．化学反应的能量来自物质状态变化所产生的能量  D．断裂化学键要放热，形成化学键要吸热4、下列说法中正确的是（    ）中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热表示中和热的离子方程式为：H+ + OH- = H2O ΔH = -57.3kl/mol5、下列关于燃烧热的说法正确的是（    ）   A. 1 mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热   B. 放热反应热化学方程式中ΔH就是该反应物的燃烧热   C. 燃烧热随热化学方程式前的化学计量数而改变   D. 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得6、在25℃、1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+ O2(g) ΔH = +56.7kl/mol自发进行的原因是（    ）   A.是吸热反应                  B.是放热反应   C.是熵减反应                  D.是熵增效应大于能量效应7、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（    ）      3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(s)   A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动   B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动   C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动   D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动8、在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（    ）   A.K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大   B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大   C.K随反应物浓度的改变而改变   D.K不随温度的改变而改变 9、已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1= -110.35kl/mol     CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -282.57 kl/mol     C(s)+ O2(g)= = CO2(g) ΔH3  则ΔH3为（    ）    A.+172.22 kl/mol                B.-172.22 kl/mol    B.+392.92 kl/mol                D.-392.92 kl/mol10、已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷(s)，放出18.39 kl热量，又知：   4P（白,s）+ 5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1   4P（红,s）+ 5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2  则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（    ）A. ΔH1 =ΔH2             B. ΔH1 >ΔH2C. ΔH1 <ΔH2             D. 无法确定11、对于化学反应3W(g)+2X(g)= 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中正确的是（    ）    A．ν(W)=3ν(Z)   B．2ν(X)=3ν(Z)  C．2ν(X)= ν(Y)  D．3ν(W)=2ν(X)12、对于可逆反应M(g)+N(g)Q(g)达到平衡时，下列说法正确的是(   )A．反应混合物中各组分的浓度不再变化      B．M、N全部变成了QC．M、N、Q三种物质的浓度一定相等        D．反应已经停止13、已知反应A（g）+ 3B（g）= 2C（g）+ D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（    ）   A．0.5 mol/(L ·min)              B．1 mol/(L ·min)   C．2 mol/(L ·min)                D．3 mol/(L ·min)14、下列不属于自发进行的变化是（    ）   A．红墨水加到清水中使整杯水变红      B．NaHCO3转化为Na2CO3   C．冰在室温下融化成水                D．铁器在潮湿的空气中生锈15、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体).在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（    ）   A．石墨比金刚石稳定                   B．金刚石比石墨稳定   C．1mol石墨比1mol金刚石的能量高      D．1mol石墨和1mol金刚石的能量相同16、已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）ΔH= —184.6 kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH为（    ）    A．+184.6 kJ/mol                B．—92.3 kJ/mol    C．—369.2 kJ/mol               D．+92.3 kJ/mo17、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是（    ）A．单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2n molNO同时生成n molO2 D．混合气体的颜色变浅18、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（    ）   A．3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）   B．H2（g）+I2（g） 2HI（g）   C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   D．C（s）+CO2（g）2CO（g）19、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（    ）   A．2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）   B．3O2（g）2O3（g） （正反应为吸热反应）   C．H2（g）+I2（g） 2HI（g）（正反应为放热反应）   D．NH4HCO3（s） NH3（g）+ H2O（g）+ CO2（g） （正反应为吸热反应）20、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（    ）① 20℃  10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸  ② 20℃  10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③ 30℃  15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸    ④ 30℃  20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸  A．③④②①      B．①②③④      C．④③②①       D．④①③② 21、对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 （    ）　　A.P1＞P2，n＞3        B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3   D.P1＜P2，n＜3 22、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（    ）　　A.m+n<p                      B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低     D.C的体积分数增加23、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：　A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：(    )　　A．40%       B．50%       C．60%       D．70%24、某温度下的恒容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度       ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量    ④B的物质的量浓度  则能表明该反应一定达到平衡状态的是（    ）   A．只有④        B．②③        C．②③④        D．①③④25、在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（    ）A.甲所需时间短                   B.乙所需时间短C.甲、乙同时到达                 D.无法确定二（非选择题，共4小题，共50分）26、（12分，每空2分）某温度时，在容积固定的2 L密闭容器中，X、Y、Z  三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）当反应进行到第   min，该反应达到平衡（2）平衡时Y的浓度为   ____；（3）平衡时X的转化率是       ；（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为         ；（5）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为ν(Z)=       ，                       （6）不考虑温度变化的影响，反应前后容器内的压强之比为P(前):P(后)= ____ （化成整数比）27、（12分，每空1分）  对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0,按要求填写（“增大”、“减小”、“不变”、“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）（1）    温度降低，ν正 _________,ν逆 ________,平衡___________（2）    使用正催化剂，ν正 _________,ν逆 ________,平衡___________（3）    恒温恒容时充入Ar，ν正 _________,ν逆 ________,平衡___________（4）    恒温恒压时充入Ar，ν正 _________,ν逆 ________,平衡___________28、（14分，每空2分）（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K2=_______;反应1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g) 的平衡常数K3=_______（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应；CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃   700   800   830   1000   1200   K   0.6   0.9   1.0   1.7   2.6回答下列问题：（1）    该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________；（2）    该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。（3）    能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_______。A.容器中的压强不变              B.混合气体中c(CO)不变C.ν(H2)正=ν(H2O)逆               D.c(CO2)=c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)= c(CO)•c(H2O),则此时的温度为______ （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L, c(H2)为1.5 mol/L, c(CO)为1 mol/L, c(H2O)为3 mol/L,则下一时刻，反应向_____(填“正向”或“逆向”)进行。29、（12分，每问4分）   已知可逆反应：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g)  ΔH>0  请回答下列问题：（1）    在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L，c(N)= 2.4mol/L;达到平衡后，M的转化率为60%，求此时N的转化率及平衡常数K。（2）    若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L，c(N)= a mol/L,达到平衡后，c(P)= 2 mol/L，求a的值。（3）    若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= c(N)= b mol/L,求达到平衡后M的转化率。
甘肃省通渭县第二中学2017-2018学年度上学期高二级 第一次月考化学答案 1-5       CDBCD6-10     DCADC11-15   CACBA16-20   DABBA21-25   CDADB