2017-2018学年河北省邯郸市高二上学期第一次月考化学试题
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相对原子质量： H: 1 C:12 0:16 考试时间60分钟
一、 选择题：（每小题小题有1个选项符合题意，每小题3分共39分
1、生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是( )。
A.酒精可用于杀菌消毒
B.液化石油气的主要成分属于烃类
C.塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物
D.普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐
2、我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是( )。
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．碳酸钾
3、下列叙述中错误的是( )。
A．原子半径：Na>Si>Cl B．稳定性：SiH4<HCl<H2S
C．金属性：Na>Mg>Al D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA
B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
5、阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的。其反应的方程式如下：该反应的反应类型属于( )。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化还原反应 D．置换反应
6、下列有关化学用语正确的是( )。
A．乙烯的结构简式：C2H4 B．乙酸的结构简式：C2H4O2
C．二氧化碳的电子式： D．苯的分子式：C6H6
7、下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )。
A．KBr B．NaOH C．HCl D．I2
8、下列4种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。
①CH2===CHCOOH ②CH2==CHCOOCH3 ③CH2==CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH
A.③④ B.②④ C.①③ D.①②
9、在一定条件下， CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：( )。
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ/mol
现有1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体， 在上述条件下完全燃烧时， 释放的热量为( )。 A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
10、在2 L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了
2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol /(L·s)，则这段时间为( )。
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
11、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水，下列说法正确的是( )。
A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中可能有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)
12、一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”， 其结构为：
有关该化合物的下列说法不正确的是
A．分子式为C13H20O B．该化合物可发生聚合反应
C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液检验
13、电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－===Ag ＋ 2OH－，
总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法不正确的是( )。
A．锌是负极，氧化银是正极
B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变
二、填空题：（共61分）
14、（8分）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置是______ ____，的气态氢化物的化学式为________，最高价氧化物的化学式为__________，该元素最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
15、(16分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和减1。
(1)写出它们的元素符号或化学式：A.______；B.______；C.______；D的最高价氧化物的水化物是__________。
(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
________________________________________________________。
(3)E属________(填“离子”或“共价”)化合物，E中含______________(填“离子”或“共价”)键。
(4)C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________________。
16、(9分)写出下列反应的热化学方程式。
①1 g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出a kJ热量：
________________________________________________________________________。
②1 mol C在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ热量：
________________________________________________________________________。
③标准状况下44.8 L甲烷完全燃烧，放出d kJ热量：
________________________________________________________________________。
17、(15分)(1)根据氧化还原反应CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，设计一个原电池：
①用________作负极，电极反应为：________________。②电解质溶液是____________。
③用________作正极，电极反应为：__________________________________。
(2)电解原理在化学工业中有广泛应用。图M－2表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。
①X极是________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，X极上现象：______________ _________。
②Y极上的电极反应式：________________________。
18、（13分）近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：
(1)乳酸的分子式：____________。
(2)乳酸和金属钠反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3) 乳酸与Na2CO3反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4) 乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
⑸ 两个乳酸分子生成环酯的结构简式：________________________________。
